1、- 1 -黑龙江省双鸭山第一中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列情况下的反应一定能自发进行的是（ ）A. H0 S0 S0 C. H0【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是：GHTS。A、H S时，G0，错误；B、H0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，错误；C、H0 S0，在低温下是自发的，所以不一定，错误；D、H0 S，G一定大于零，正确。考点：反应进行方向的判断。2.在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：(H 2)=0.45mol(Ls） ，则 2s 末 NH3的浓度为 （ ）A.
2、 0.50molL B. 0.60molLC. 0.45molL D. 0.55molL【答案】B【解析】【详解】发生反应 N2+3H22NH3，2s 内氢气的平均速率：（H 2）=0.45mol/（Ls） ，利用速率之比等于化学计量数之比计算 v（NH 3） ，则 v（NH 3）= （H 2）= 0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls） ，故 2s 末 NH3的浓度为 0.3mol/（Ls）2s=0.6mol/L，答案选 D。3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A. 0.1molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 10B. 0.1molLNa 2
3、S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10C. 0.1molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30D. 0.2molLNa 2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30【答案】D【解析】试题分析：Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择 D- 2 -考点：硫代硫酸钠的反应以及反应速率的影响因素4.四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(Ls)v(B
4、)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls)v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：如果都用物质 B 表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是5mol/(Ls)0.45、0.3、0.6、0.675，所以反应速率最快的是，答案选D。【考点定位】本题主要是考查反应速率的计算与判断【名师点晴】明确反应速率的含义以及计算依据是解答的关键。同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量
5、数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。5.下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故 A 说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速
6、率增大，故 B 说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故 C 说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故 D 说法正确；故选C。- 3 -考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。6.100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钾溶液 D. 硝酸钠溶液【答案】C【解析】【分析】根据反应的实质为 Zn+2H+Zn 2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢
7、气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意 Zn 过量，以此来解答。【详解】A锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，选项 A 错误；B、碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，选项 B 错误；C加适量的 K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，选项 C 正确；D加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项 C为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大。7.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g
8、)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/LC. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析：因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方形进行，则 Z的浓度应在 0molL1 z，B 的转化率降低，C 的体积分减小，故选项 B 正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。13.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH
9、 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ，c(H 2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为( )A. 16 B. 20 C. 32 D. 36【答案】C【解析】氢气浓度为 2molL1 ，说明消耗 HI 浓度为 4molL1 ，生成 HI 总物质的量浓度为(44)molL1 =8molL1 ，即 c(NH3)=8mol/l，根据化学平衡常数的定义，的反应平衡常数K=c(NH3)c(HI)=84=32，故选项 C 正确。点睛：化学平衡常数只受温度的影响，因此求的化学平衡常数时，HI 的浓度应代入4molL1 ，
10、不是 8molL1 。14.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t 1、t 3、t 4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )- 7 -A. t5t6时氨气的体积分数最大 B. t 3时升高了温度C. t1时加入催化剂 D. t 4时减小压强【答案】D【解析】A、t 1t 2、t 4t 5时反应向逆反应方向进行，消耗 NH3，因此 NH3体积分数最大的是 t0t 1，故 A 错误；B、t 3时刻，正逆反应速率都增大，且化学平衡不移动，改变的因素时使用催化剂，故 B 错误；C、使用催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，
11、根据图像，t 1改变的因素时升高温度，故 C 错误；D、t 4时刻，正逆反应速率都降低，且平衡向逆反应方向进行，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，故 D 正确。15.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%【答案】C【解析】试题分析： CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）起始浓度（mol/L） 0
12、.02 0.02 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L）0.02-x 0.02-x x x- 8 -根据平衡常数表达式可知解得 x0.015所以在此条件下 CO 的转化率 100%75%，答案选 C。考点：考查平衡常数应用16.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成 SO3的反应C. 由 H2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A存在平衡 2NO2（g） N2O4（g） ，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深
13、，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故 A 不选；B存在平衡 2SO2+O2（g）2SO 3（g） ，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成 SO3，能用平衡移动原理解释，故 B 不选；C存在平衡 H2+I2（g） 2HI（g） ，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故 C 选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，
14、使得化学平衡 Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故 D 不选；【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动17.在相同的条件下(500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1 g O2和 1 g SO2，乙容器充入 2 g O2和 2 g SO2。下列叙述中错误的是( )A. 化学反应速率：乙甲B. 平衡时 O2的浓度：乙甲- 9 -C. 平衡时 SO2的转化率：乙甲D. 平衡时 SO2的体积分数：乙甲【答案】D【解析】试题分析：在相同的外界条件下，物质的质量越大，物质的浓度就越大，压强就越大。
15、A.物质的浓度越大，反应速率就越快，所以化学反应速率：乙甲，正确；B.增大物质的浓度，相当于增大体系的压强，根据压强对化学平衡移动的影响：增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡时 O2的浓度：乙甲，正确；C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡时 SO2的转化率：乙甲，正确；D.由于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以平衡时 SO2的体积分数：乙a，故选项 B 正确。点睛：恒温恒容状态时，反应 aA(g) bB(g)cC(g)，如果 ab+c，再充入一定量 A，A的转化率升高；a=bc 时，再充入一定量 A，A 的转化率不变；aP2，而增大压强
16、，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时 P1曲线应在 P2的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选 C。21.反应 mA（s）nB（g） pC（g） H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数与压强变化的关系如图所示，则下列叙述正确的是( )m+nv 逆，故正确；根据的分析，故错误；y 点的压强大于 x 点压强，即 y 点化学反应速率比 x 点化学反应速率大，故正确；此反
17、应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即化学平衡常数减小，故错误；综上所述，选项 B 正确。22.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N 2O4 2NO2 H 0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) - 12 -A. (a)甲乙，(b)甲乙 B. (a)甲乙，(b)甲乙C. (a)甲乙，(b)甲乙 D. (a)甲乙，(b)甲乙【答案】D【解析】试题分析：a、在热水中加热，则温度升高，对于甲容器，不仅是温度升高压强增大，同时平衡正
18、向移动，气体物质的量增加，容器体积增大的多；对于乙容器，仅仅是温度升高压强增大，容器体积增大不如甲增大的多，所以（a）甲乙；b、在活塞上都加 2 kg 的砝码，相当于加压，则对于甲容器，不仅是压强增大容器体积减小，同时压强增大，平衡逆向移动，气体物质的量减小，体积也缩小，而对于乙容器，仅仅是压强增大而体积减小，与甲相比，减少的少，所以（b）甲t1）反应时间min n(CO)mol n(H2O)mol n(CO2)mol n(H2)mol0 1.20 0.60 0 0t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是A. 反应在 t1min 末的速率为 v(H2)=0.40t 1 molL-1mi
19、n-1B. 平衡时 CO 的转化率为 6667C. 该温度下反应的平衡常数为 1D. 其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H 2O)=1.20 mol，则平衡时 n(CO2)=0.20mol【答案】C【解析】t1min 末 n(CO)=0.8mol，反应消耗 n(CO)=0.4mol，根据方程式生成 n(CO2)=0.4mol，生成n(H2)= 0.4mol，反应在 0-t1min 内的平均速率为 v(H2)= 0.20t 1 molL- 13 -1min-1，故 A 错误；t 1min 末 n(CO)=0.8mol，反应消耗 n(CO)=0.4mol，消耗 n(H2O)
20、=0.4mol，t 1min 末 n(H2O)=0.2mol，t 2min 末 n(H2O)=0.2mol，所以可知 t1min 末反应达到平衡状态，平衡时 CO 的转化率为 3333，故 B 错误；t 1min 末反应达到平衡状态，n(CO)=0.8mol、n(H 2O)=0.2mol、n(CO 2)=0.4mol、n(H 2)=0.4mol，该温度下反应的平衡常数 ,故 C 正确；若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H 2O)=1.20 mol，则平衡时 n(CO2)=0.40mol，故 D 错误。点睛：平衡常数只与温度有关，温度不变，改变投料量，平衡常数不变。24.如图所示向 A
21、 中充入 1 mol X 、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) H0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。 （连通管中气体体积不计）下列说法正确的是( )A. n(Z)B = 2n(Z)AB. A 容器中 X 的转化率为 20%C. 若向 A 和 B 中均再加入 1molX 和 1molY，X 的体积分数均增大D. 打开 K 保持温度不变，又达到平衡时，A 的体积为 3.3a L【答案】B【解析】A、恒容装置，体积为 aL，
22、通入 1molX 和 1molY，此时 X 的转化率小于恒压时 X 的转化率，即 n(Z)”或“=” ） 。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入 B，A 的转化率_，B 的转化率_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C 的浓度之比将_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）若 B 是有色气体，A、C 无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色_。若维持容器内气体压强不变，充入 Ne，再次平衡时，容器内气体颜色_。 （填“变深
23、” 、 “变浅”或“不变” ）【答案】 (1). 放热 (2). (3). 增大 (4). 减小 (5). 减小 (6). 不变 (7). 变深 (8). 26.放热增大减小减小不变变深变浅【解析】本题考查勒夏特列原理， （1）升高温度，B 的转化率变大，说明反应向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应，则逆反应为放热反应；减小压强，C 的质量分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即 abp；（2）平衡后加入 B，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，即 A 的转化率增大，B 的总量增加，即 B 的的转化率降低；（3）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，B 的物质的量减小，C 的
24、物质的量增大，即 B、C 的浓度之比减小；（4）使用催化剂，对化学平衡无影响，即气体混合物的总物质的量不变；（5）平衡后压缩容器的体积，组分的浓度都增大，即气体颜色加深，恒压时，充入非反应气体，- 17 -容器的体积增大，组分的浓度降低，气体颜色变浅。27.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数 K 的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大” 、 “不变”或“
25、减小”)。（2）在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到 5 min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)_。从反应到平衡时 CO2转化率=_t/min 0 2 5 10 15n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)a及时分离出 CH3OH 气体b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入 1 mol CO2和 3 mol H2d选择高效催化剂【答案】 (1). c(CH3OH)c(H
26、2O)/c(CO2)c3(H2) (2). 增大 (3). 0.15mol/(Lmin) (4). 75% (5). c【解析】【详解】(1) 反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)的平衡常数 K= - 18 -，该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K 值增大；(2)v(H2)3v(CO 2) 30.15 molL 1 min1 ；从反应到平衡时 CO2转化率= ；(3)a.及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小，故不符合；b.升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动，故不符合；c.选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动，
27、故符合；d.保持容器的容积不变，再充入 1 mol CO2和 3 mol H2，等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，故不符合。答案选 c。28.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H 2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol 1 ，在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）T 1反应的平衡常数为_。（2）图中 P1 _ P2（填“” 、 “”或“=” ） 。如
28、反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)=_L。（3）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态 B 时的描述正确的是_ACO 的含量保持不变 B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等C2v 正 (CH3OH)= v 正 (H2) D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）已知 CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) H = + 41.3 kJmol 1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式_。（5）以 CH3OH、O 2、稀 H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反
29、应式：_。【答案】 (1). 4L2/mol2 (2). (3). 4 (4). AD (5). CO2(g)+3H2(g) - 19 -CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.5kJmol 1 (6). O2 + 4e- + 4H+= 2H2O【解析】【分析】（1）T 1利用 A 点时 CO 的转化率，结合化学平衡常数表达式，计算化学平衡常数；（2）正反应方向为气体体积减小的方向，T 1时比较 CO 的转化率，转化率越大，则压强越大；A、B 反应温度相等，则平衡常数相等，利用平衡常数计算；（3）平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析判断选项；（4）A该反应为放热反应，温度越
30、低，CO 的转化率越大；B由图可知，a、c 两点压强相同，平衡时 a 点 CO 转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO 的转化率越大，故温度T1T 3，温度越高，反应速率越快；b、d 两点压强相同，温度越高，反应速率越大；C由图可知，a、c 两点压强相同，平衡时 a 点 CO 转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1T 3，降低温度平衡向正反应方向移动，K 值增大平衡常数只与温度有关，b、d 两点温度相同，平衡常数相同；DCO 转化率的越大，n 总越小，由 M= ，判断；（5）该燃料电池负极发生氧化反应，则 1molCH3OH 失去电子，转化为 CO2，共失去 6mole-，电解质溶液中
31、含有 CO32-，得到电极反应式。【详解】 （1）T 1利用 A 点时 CO 的转化率为 50%，则 CO 转化的物质的量浓度为：50%=0.25mol/L，H 2、CH 3OH 转化的物质的量浓度分别为：0.5mol/L、0.25mol/L，平衡时，CO、H 2、CH 3OH 浓度分别为：0.25mol/L、 -0.5mol/L=0.5mol/L、0.25mol/L，K=4 L2mol-2；（2）正反应方向为气体体积减小的方向，T 1时比较 CO 的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中 P2转化率大于 P1，可知 P1P 2；A、B 两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且 B 点时 CO
32、的转化率为 0.8，则 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）起始（mol）： 10 20 0转化（mol）： 8 16 8平衡（mol）： 2 4 8- 20 -设体积为 VL，则有 K= =4，V=4L；（3）CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） ，ACO 的含量保持不变，说明反应达到平衡，选项 A 正确；B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等，与消耗量和起始量有关反应不一定达到平衡，选项 B 错误；C反应速率之比等于化学方程式系数之比是正反应速率之比，若 2V 正 （CH 3OH）=V 逆 （H 2）说明 V 正 （H 2）=V 逆（H 2）说明反应达到平衡，但题给条
33、件为 2V 正 （CH 3OH）=V 正 （H 2） ，选项 C 错误；D混合气体质量不变，反应前后体积不同，反应过程中密度变化，容器中混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡，选项 D 正确；答案选 AD；（4）利用盖斯定律，消去两个热化学方程式中的 CO，可得到答案，写出热化学方程式为：CO2（g）+3H 2（g）=CH 3OH（g）+H 2O（g）H=-49.5 kJ/mol；（5）该燃料电池正极发生还原反应，则氧气得电子酸性条件下与氢离子反应生成水，电极反应式为：O 2 + 4e- + 4H+= 2H2O。【点睛】本题考查盖斯定律，图象分析以及三段式计算的应用等，考查范围广，难度中等，对于化学平衡状态的判断和电极反应式是高考的热点，能够熟练应用。
