1、高一化学期中试卷共 3 页 第 1 页 2018-2019 学 年度上学期 期中考试 高一 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分为 100 分，时间 90 分钟。考试范围：必修一第三章第一节结束 。本卷分为第 I 卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。 2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指 定位置。 3.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草 稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.非选择题的作 答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的
2、非 答题区域均无效。 5.本卷可能用到的相对原子质量： H： 1 O： 16 S： 32 C： 12 N： 14 Na： 23 K： 39 Cl： 35.5 Cu： 64 Fe： 56 Ca： 40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127 第 卷 选择题（本题有 25 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 75 分） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说 法不正确的是 （ ） A. “霾尘积聚难见路人 ”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取
3、属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ” 诗句中涉及氧化还原反应 2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 （ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠 3 下列推理正确的是 （ ） A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 ,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.活泼金属钠保存在煤油中 ,故活泼金属铝也保存在煤油中 D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂 ,故金属单质参与反
4、应时金属均作还原剂 4 某化学学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨都是混合物； 金属氧化物都是碱性氧化物 ； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 金属单质不是非电解质 ； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰都是碱； 烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是 （ ） A. B. C. D. 5 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 （ ） A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 6 已知： 2K2CrO4+H2SO4 K2Cr2O7+K2SO4+H
5、2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O Fe2(SO4)3+2HI 2FeSO4+I2+H2SO4 下列结论正确的是 （ ） A 均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是 K2Cr2O7 Fe2(SO4)3 I2 C反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 1 D反应 中 0.1 mol 还原剂共失去电子数为 6.021023 7 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： 金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质 。 描述正确的是 （ ） A.
6、B. C. D. 8 下列说法正确的是 （ ） A 氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 B Ag+ + Cl = AgCl的反应属于化合反应 C 从 1L1molL 1的 H2SO4溶液中取出 10mL该溶液，其中 H+浓度为 2molL 1 D 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低 高一化学期中试卷共 3 页 第 2 页 9 朱自清在荷塘月色中写道： “薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影 ” 月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是 （ ） A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9 m 10-7 m B. 光是一种胶体
7、 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应 10现有 MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是 （ ） A B C D 11 下列溶液中 c(NO3 )比 100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中 c(NO3 ) 大的是 （ ） A 100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液 B 200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液 C 300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液 D 200mL 3mol/L 的硝 酸钾溶液 12 下列离子方程式肯定错误的是 （ ） A. Cu2+ 2OH-=Cu（ OH） 2 B. 2Fe 6H =2Fe3 3H
8、2 C. CuO 2H =H2O Cu2 D. CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O 13三个密闭容器中分别充入 N2、 H2、 O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 （ ） A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： (H2)(N2)(O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)p(N2)p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(O2)V(N2)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)m(N2)m(O2) 14 将金属钠分别投入到下列物质的溶液中 ,有气体放出且溶液质量减轻的是 （ ） A.H
9、Cl B.H2SO4 C.H2O D.饱和 NaOH 溶液 15 现有 2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为 （ ） A. 1 2 B. 2 1 C. 1 1 D. 4 1 16 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A 一定为 1 1 B 可能为 2 3 C 一定为 3 2 D 可能为 1 6 17 由 Na、 Mg、 Al、 Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 g,与足量盐酸反应 ,产生 5.6 L H2(标
10、准状况下 ),由此可判断混合物中必定含有 （ ） A.Fe B.Na C.Mg D.Al 18 80 g 密度为 gcm3的 CaCl2溶液里含 2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中 Cl的浓度是 （ ） A800molL1 B 1.25 molL1 C1600molL1 D 0.63 molL1 19 500 mL 含有 MgCl2、 NaCl、 Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl为 1.8 mol， Na+为 2 mol， Mg2+为 0.5 mol，则24的物质的量浓度为 （ ） A 0.6 mol /L B 0.7 mol /L C 1.2 mol /L D 1.0
11、mol /L 20 将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的较浓氨水沿玻璃棒加 入 到 u mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀氨水。若 c1 =2c2，则： （ ） A. w12w2,u50 B. w12w2,u50 C. w1=2w2,u50 D. w1 2w2,u 50 21 同温同压下，由 N2O 和 CO2组成的混合气体的密度是 C2H4、 N2和 H2组成的混合气体密度的 2倍，则 C2H4、 N2和 H2组成的混合气体中 H2 的质量分数为 （ ） A. 3/13 B. 10/13 C. 大于 3/13，小于 10/13 D. 3
12、/143 22 将镁和铝的混合物 a g 投入到足量的氢氧化钠溶液中 ,充分反应后将残余固体洗净 ,然后使残余固体在足量的纯氧中加热 ,最终得到 a g 固体 ,则镁铝混合物 中铝的质量分数为 （ ） A.40% B.47% C.53% D.60% 23向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度 表示 )近似的用下图中的曲线表示是 （ ） 高一化学期中试卷共 3 页 第 3 页 24 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可作为还原剂，已知 25.0 mL 0.0100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把 22.4 mL Cl2 (标准状
13、况下 )完全转化为 Cl离子，则 S2O32将转化成 A S2 B S C SO32 D SO42 25 有一未完成的离子方程式为 5X 6H+ 3X2 3H2O，据此判断，元素在 中的化合价为 A +1 B +3 C +5 D +7 第 卷 （ 共 25 分 ） 26 (10 分 ) 现有下列七种物质 ： 铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba（ OH） 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl. （ 1）上述物质中属于电解质的有 。 （填序号） （ 2）向 的溶液中逐渐滴加 的溶液，看到的现象是 。 （ 3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为： H+OH H2O，则该反应的化学方程
14、式为 。 （ 4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl（浓） 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O， 该反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 27 （ 15 分） 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （ 1） A 中试剂为 _。 （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 _。 （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作 还有： 记录 C 的液面位置； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，
15、干燥，称重； 待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置； 由 A 向 B 中滴加足量试剂。上述操作的顺序是 _(填序号 )；记录 C 的液面位置时，除平视外，还应 _。 （ 4） B 中发生反应的化学方程式为 _。 （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g，测得氢气体积为 b mL(已换算为标准状况 )， B 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为 _。 （ 6）实验过程中，若未洗涤 过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “不受影响 ”)。 （ 7）实验中需要用 480 mL 1 mol/L 的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_
