1、- 1 -大庆实验中学 2019学年度下学期第一次月考高一化学（理科）试题答题要求 1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100分，考试时间 60分钟。2可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Al:27第卷 选择题（共 61分）一、选择题（本大题共 12小题，第小题 3分，共 36分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列实验装置正确的是A制取并检验二氧化硫 B制取氧气C制取氨气 D实验室制氯气2有如下三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A是同种元素的微粒，属于两种核素 B中还原性最强的是C的核外电子排布相同，两者化学性质相同 D互
2、为同位素3下列有关化学用语的表示正确的是ANH 4Cl的电子式： B钾原子结构示意图：CHClO 的结构式：H-O-Cl D测定文物年代的碳原子： 612C4.下列说法不正确的是A卤素单质的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐增大B碱金属单质的密度随着核电荷数的增大逐渐增大C卤素单质的颜色随着核电荷数的增大而加深- 2 -D碱金属的熔沸点随着核电荷数的增大逐渐减小5W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 W ZC Y 2W2与 ZW2均含有极性共价键
3、 DX 氢化物的沸点高于 Z的氢化物的沸点6将 0.02mol铜片溶于 100mL9mol/LHNO3中，产生 336mL气体（只含 NO、NO 2） 。该气体与一定量 O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的 O2体积为（气体体积均为标准状况）A22.4mL B33.6mL C44.8mL D224mL7.依据元素周期律，下列推断正确的是A酸性：H 2SiO3H2CO3 B热稳定性：H 2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa（OH） 2 D若离子半径：R 2 M+，则原子序数：R M8元素周期表共有 18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A.第 3列含有的元素种类最多 B.第 14列元素所
4、形成的化合物种类最多C.第 2列到第 12列都是金属元素 D.最高价为+7 的元素均在第 17列9.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有 NH4+C加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3具有热不稳定性D将红热的 Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 NO10元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短
5、周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。元素代号 M R Q T X Y Z原子半径nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099主要化合价 +1 +1 2 +6 -2 +3 +2 1- 3 -下列说法正确的是AT、Z 的氧化物对应水化物的酸性 TZX BX 元素最高价氧化物的水化物酸性最强CY 元素的简单氢化物稳定性最强 DZ 单质难溶于化合物 WZ217下列反应的离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca 2+2HCO3+2OH= CaCO3+ 2H 2O+CO32+B向 Fe
6、Br 2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 5 -C在足量的稀硝酸中加入铁粉：3Fe+8H + +2NO3= 3Fe2+2NO+4H 2OD向碳酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：NH 4+OH= NH3H2O第卷 非选择题 （共 39分）三、填空题(本题包括 3大题，共 39分)18 （12 分）下表是元素周期表中的一部分。根据 AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，用一个化学反应证明 H单质的氧化性强于 G单质 。（2）D 的最高价氧化物与 I的最高价氧化物对应的水化物反应的
7、离子方程式为 。（3）A 分别与 F、G、H 形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为 。（4）B、C、D、G、I 离子半径由大到小的顺序是 。（5）用电子式表示化合物 CI2的形成过程 。19 （15 分）隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。实验 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO 2 还是 SO 3，连接装置 A-E-F-B 进行实验。(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。(2)B 的作
8、用是 。 - 6 -实验 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。(3)所选用装置的正确连接顺序为 (填装置的字母序号)。(4)证明有水蒸气生成的实验现象为 。(5)证明有氨气生成的实验现象为 。(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A中残留固体中含有三价铁 。(7)实验证明(NH 4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有 N2 生成，写出 A 中反应的化学方程式 。20.(12分) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应
9、的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 。 （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 。.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知 B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。（1）写出所选用物质的化学式：A： ，B： 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。- 7 -月考试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
10、D B C B D D C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B C AB D A AB二、填空题18.（12 分）（1）Ne (1 分) F 2 (1分) 2F 2+2H2O=4HF+O2 (2分) （2）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O(2分) （3）HFH 2ONH3 (2分) （4）O 2-F-Na+Mg2+Al3+(2分) （5） MgCl 2的形成过程（略）(2 分) 19.（15 分）(1)分解产物中有 SO2没有 SO3 （2 分） (2) 吸收 SO2防止污染空气 （2 分） (3) ACBD （2 分） (4)C 中无水硫酸铜
11、变蓝色 （2 分） (5) D 中溶液变红色（2 分）(6) 取少量 A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液变红色，说明含三价铁（2 分）(7)2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH 3+N 2+5H 2O（3 分） 20.(12分)I.（1）方案二 (2分) （2）未除去镁表面的氧化膜 (2分) （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的 Al(OH)3，溶解，而 Mg(OH)2则不溶(2 分) .（1）H 2SO4(2分) ；Na 2CO3 (2分) （2）CO 2+SiO32-+H2O H2SiO3+CO 32- 或：2CO 2+SiO32-+2H2O H2SiO3+2HCO 3-(2分) - 8 -
