1、1湖北省沙市中学 2018-2019学年高一化学下学期期中试题时间：60 分钟 满分：100 分考试时间：2019 年 4月 23日相对原子质量：O 16 S32 Ba 137 第卷（选择题 共 45分）选择题（本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A NH 4Cl的电子式： BS 2的结构示意图：CCO 2的结构式：O=C=O D中子数为 20的氯原子：2某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A锌片作正极 B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学
2、能 D电子由碳棒经导线流向锌片3化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A用 SO2漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好D黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质4下列说法正确的是（ ）A浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应B吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C物质发生化学反应都伴随着能量变化D焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应5下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）AH +、Ca 2+、C1 、CO 32 BNa +、Fe 3+、SO 42、OH CK +、Na
3、 +、OH 、C1 DH +、CI 、Fe 2+、NO 36设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为 NAB常温常压下，16 g O 3所含的电子数为 8NA2C0.1 mol Na 2O2晶体中所含的离子数为 0.4NAD1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为 3NA7下列离子方程式正确的是（ ）ACl 2+H2O 2H+Cl+ClO B氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+Fe=2Fe2+C氯化镁溶液中滴入浓氨水：Mg 2+2OH=Mg(OH)2D碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO 32+H+=HCO38除去下列物质中的杂质（括号内
4、为杂质） ，所选用的试剂和方法均正确的一组是（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CuSO4溶液（H 2SO4溶液） 过量的氢氧化钠溶液 过滤B HNO3溶液（ HCl溶液） 过量的 AgNO3溶液 过滤C Cu（CuO） 过量的稀盐酸 溶解、过滤D CO2（CO） 氧气 点燃9四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn和 dRm(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 mn，则对下列叙述的判断正确的是（ ）a-c=m+n 元素的原子序数 abcd 元素非金属性 ZR H nZ的还原性强于HmR最高价氧化物对应水化物的碱性 XY 原子半径大小 Y
5、XRZA B C D10如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只能有共价键C由 X、Y 两种元素形成的化合物都是酸性氧化物DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z元素可形成化合物 TZ411把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有 20 mL 1 mol/L的 KOH溶液的烧杯中，均加水稀释3到 100 mL，此时反应最快的是（ ）A20 20 mL 3 mol/L 的盐酸 B25 30 mL 2 mol/L 的盐酸C25 10 m
6、L 5 mol/L 的盐酸 D20 10 mL 2 mol/L 的盐酸12对于反应 4NH3+5O24NO+6H 2O，下列为 4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是（ ）A(NH 3)0.2 mol/(Ls) B(O 2)1.4 mol/(Lmin)C(H 2O)0.25 mol/(Ls) D(NO)9 mol/(Lmin)13在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g) +H2(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）A体系的压强不再发生变化 B2 正 (CO)= 逆 (H2O)C生成 n mol CO的
7、同时生成 n mol H2 D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键14已知断开 1 mol H-H键吸收的能量为 436 kJ，形成 l mol N-H键放出的能量为 391 kJ，根据化学方程式 N2+3H2 2NH3，反应完 1 mol N2放出的能量为 92.4 kJ，则断开 1 mol NN 键吸收的能量是（ ）A945.6 kJ B869 kJ C649.6 kJ D431 kJ15含氰化物的废液乱倒与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢气体。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物废水，发生的主要反应为：CN +OH+Cl2 CO2+N2+Cl+H2O（未配平
8、） 。下列说法错误的是（其中 NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）ACl 2是氧化剂，CO 2和 N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 25C该反应中，若有 1 mol CN发生反应，则有 5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池，则 CN在负极区发生反应第卷（非选择题 共 55分）16 （16 分） （1）下列变化中：碘升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 氯化铵受热分解 氧气溶于水，其中未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。 （填序号）4（2）将等物质的量
9、A、B 混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5 min后，测得 D的浓度为 0.5 mol/L，c(A)c(B)=35，C 的平均反应速率是 0.1 mol/(Lmin)。 此时，A 的浓度为_； 反应开始前放入容器中 B的物质的量为_； B 的化学反应速率为_； x 值为_。17 （14 分）以下是有关 SO2、Cl 2的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去） ，分别研究 SO2和 Cl2的性质。 若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A中观察到的现象_（填“相同或不相同” ） ；若装置 D中装的是 V
10、2O5（催化剂） 。通入 SO2时，打开 K通入适量 O2的化学反应方程式为_。 SO 2通入 B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_。（2）某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_（填字母） ，能产生白色沉淀。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 D氯化钠溶液（3）若从左端通入 Cl2，写出 Cl2与装置 E中溶液反应的离子方程式_。（4）某科研单位利用电化学原理用 SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入 SO2的电极为_极，其电极反应式为_；5电池的总反应式为_。18
11、 （15 分）A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E 和 A同主族；D、F 是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。（1）写出 C元素的元素名称_，其在周期表中的位置_。E 离子结构示意图为_；E 2D2的电子式_。（2）由 A、C 以原子个数比为 51 组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_。（3）E 2D2和 A2D反应的离子方程式为_。（4）由 C、E 组成的一种离子化合物化学式为 E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示） ；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学
12、方程式为_。19 （10 分）实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸铁Fe a(OH)b(SO4)c溶液，并测定其组成。（1）酸浸时反应的化学方程式为_。（2）操作 a 的名称为_，X 为_(填化学式)。（3）加 CaCO3调节溶液的 pH，目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3转化为 Fea(OH)b(SO4)c。 若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是_(用文字表述)。（4）为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先
13、将 Fe3+还原为 Fe 2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 molL1 K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液 50.00 mL。该样品的化学式为_。(已知：Cr 2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O)620182019 学年下学期 2018级期中考试化学试卷 参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 C B C C C B D C A D B A D A B16 （16 分） （1）（2 分） ；（2 分） ；（2 分） ；（2 分） （2）0.75 mol/L（2 分） ；3 mol（2 分）
14、；0.05 mol/(Lmin)（2 分） ；2（2 分）17 （14 分） （1）相同（1 分） ；2SO 2+O2 2SO3（2 分） ；SO 2+I2+2H2O=4H+2I+SO42（2 分）（2）AC（2 分）（3）Cl 2+2OH= Cl+ClO+H2O（2 分）（4）负（1 分） ；SO 2-2e+2H2O=SO42+4H+（2 分） ； 2SO 2+O2+2H2O=2H2SO4（2 分）18 （15 分） （1）氮（1 分） ；第 2周期第 VA族（2 分） ； （2 分） ；（2 分） （2）离子键、共价键（2 分） ；2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2 分） ；N 3Na+（2 分） ；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2 分）19 （10 分） （1）Fe 2O3+3H2SO4Fe 2(SO4)3+3H2O（2 分） （2）过滤（2 分） ；SiO 2（2 分）（3）溶液的 pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成 Fe(OH)3沉淀（2 分） （4）Fe 4(OH)2(SO4)5（2 分） 7
