1、12019 年广西河池市中考化学一模试卷一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）A银和稀盐酸B氢氧化钡溶液和硝酸C铝和稀硫酸D氯化钡溶液和硫酸钠溶液2下列实验现象的叙述中，错误的是（ ）A氨气是湿润的蓝色石蕊试纸变红B细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠D向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀3钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）A密度大 B熔点高 C硬度大 D延展性好4我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等消费者在试戴时，售货员
2、会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形据此不能得出的是（ ）A金的熔点较高 B金的硬度较小C金具有良好的延展性 D金的颜色为金黄色5实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）A稳定性 B氧化性 C还原性 D酸性6农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）ANH 4NO3 BCa（H 2PO4） 2 C（NH 4） 2HPO4 DKNO 37在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉下列实验现象不可能观察到的是（ ）A天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B只有铁粉有剩余
3、C天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D只有锌粉有剩余28工业上用 Mg（NO 3） 2作浓缩 HNO3的吸水剂向 m1g 溶质质量分数为 65%的 HNO3溶液中加入 m2g溶质质量分数为 72%的 Mg（NO 3） 2溶液，蒸馏，分别得到 97.5%的 HNO3溶液和 60%的 Mg（NO 3） 2溶液若蒸馏过程中 HNO3、Mg（NO 3） 2和 H2O 均无损耗，则投料比 的值为（ ）A0.3 B0.4 C0.5 D0.69下列说法正确的是（ ）ACO（NH 2） 2属于复合化肥B青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D为了促进农作物的生长
4、，可以大量施用化肥10调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油11每年的 6 月 5 日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，生活中的下列做法不利于环境保护的是（ ）A用布袋代替塑料袋购物 B对垃圾采取分类处理C合理使用农药和化肥 D多使用含磷洗衣粉12推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（ ）A中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应BNaOH 溶液中的 OH 能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH 也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子
5、组成的，NH 4NO3中没有金属离子，不属于盐13下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）ANaHCO 3固体与稀 HCl BSO 3与 KOH 溶液CCuSO 4溶液与 MgCl2溶液 DAl（OH） 3固体与稀 HNO314把金属 X 放入 AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4溶液中，无明显现象则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）AFe、X、Ag BX、Fe、Ag CFe、Ag、X DAg、X、Fe15下列各组物质全部是混合物的是（ ）A空气、石油、冰水B液化石油气、水煤气、甲烷3C赤铁矿石、石灰石、氧化铁D酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液1
6、6如图实验，放置 12 周时间后，装置中能出现的现象是（ ）A铁丝不变化 B试管中的液面不变化C铁丝逐渐消失 D试管中的液面上升17金属材料在现实生活中有极为重要的作用下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）A制造白炽灯灯丝熔点高B制造飞机坚硬而质轻C制造装化工原料的容器耐腐蚀D制造保险丝硬度大18等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和 CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ）A左端上翘 B右端上翘 C仍然平衡 D无法判断19厨房中下列用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）A菜刀 B瓷碗 C塑料盆 D木制
7、面板20下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）ACO（NH 2） 2 BKNO 3 CK 2SO4 DCa 3（PO 4） 2二、填空题（共 5 小题，每小题 6 分，满分 26 分）21（6 分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母）4A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高如图是不同年代常用的水管图示所有水管中，含有的金属元素是 每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 共同
8、作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe 203），该反应的化学方程式是 请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法： 铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为 （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为 FeCl3溶液反应，化学方程式分别为Cu+2FeCl 32FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl 33X则中 X 的化学式为 22（5 分）盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl 2+H2SO42HCl+BaSO 4CuSO 4+2NaOHNa 2SO4+Cu（OH） 2（1）从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与 的反应；（2）从复分解反应发生的条件
9、分析，和都能反应的原因是生成物中都有 ；（3）利用 K2CO3溶液和 溶液反应，可制取 KOH23（5 分）碳铵是农业上一种常见的氮肥，如图是包装袋上的文字说明，使用时，施加在农作物根部附近，盖土或用水灌溉，切忌暴晒，它在碱性土壤中会失效（放出 NH3、生成水和正盐）据此：（1）碳铵的性质是 （2）若改良酸性土壤时，向土壤中施加了熟石灰，当向土壤中施加碳铵，造成肥分流失的化学反应是 524（5 分）写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）硫酸铜溶液 ，（3）碘酒 ，（4）食盐水 ，（5）80mL 酒精与 20mL 水组成的溶液 。25（5 分）如图是配制 50g 溶质质量分数为 5%
10、的 NaCl 溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题：（1）请找出图中的错误加以改正（写出三处即可）： ； ； 。（2）需要称量氯化钠质量是 g，在用托盘天平称量氯化钠固体时，如果 1g 以下使用游码，如果甲同学按照 B 操作，其他操作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为 。（计算结果精确至 1%）（3）需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”或“50”）mL 的量筒。量取水时，如果乙同学按照图 D 笔法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数 （填“小于”、“等于”或“大于”）5%（4）丙同学配制的上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于 5%，下列可能原因有 。（填字母序号
11、）A用量筒取水时俯视读数6B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码D把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯（5）通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，三个主要步骤依次是 、 、 、装瓶并贴标签。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26（4 分）金属铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体，写出该反应的方程式 金在高温下也不与氧气反应27（8 分）根据下列数型图象回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的 pH 变化曲线向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，
12、所得溶液中含有的离子为 （填离子符号）（2）图二是 20时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 （3）图三是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于 P 点，据图回答：t 1时，接近饱和的 c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态将 t2时，150g a 物质的饱和溶液降温到 t1时可以析出 g a 物质（4）如图五托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等
13、质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间 t 与生成氢气质量 m 的变化关系如图四7试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是 四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28（8 分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对 CO 和 Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1 m22 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现
14、象4 取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液 有红色物质生成 无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。小金查阅资料后发现 Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO 4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4他又发现 m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应影响，且均体现出 CO 的 （填写化学性质）。29（8 分）如图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。8（1）上述实验中，有气泡生成的是 （填写装置序号）。（2）试管 F 中出现的实验现象是 。（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？ 请
15、说明理由 。（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式： 。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30（6 分）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？92019 年广西河池市凤山县太平初中中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1【分析】从备选项可知，主要是利用酸的性质（可以和排在氢前面的金属反应和碱发生中和反应和某些盐反应）和复分解反应的
16、条件（有气体或者沉淀或者水生成）来判断哪些物质能发生反应【解答】解：A、根据金属活动性顺序表可知，银排在氢后面，不能与酸反应；故正确B、氢氧化钡溶是碱，硝酸是酸，酸和碱发生中和反应；故错误C、根据金属活动性顺序表可知，铝排在氢前面，能与酸反应；故错误D、氯化钡溶液和硫酸钠溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，可以反应；故错误故选：A。【点评】本题考查物质之间的化学反应，是初中化学的基础点；关键是利用所学的金属的性质和化合物溶液发生反应的条件来进行判断2【分析】A、根据氨水能使红色石蕊试纸变蓝考虑；B、根据铁丝燃烧的现象考虑；C、根据碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳考虑实验现象；D、根据氯化钠
17、与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠考虑。【解答】解：A、氨气溶于水，形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，故 A 说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故 B 说法正确；C、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，所以实验现象是：绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠，故 C 说法正确；D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以生成白色沉淀，故 D 说法正确。故选：A。【点评】实验现象的描述：不能说出生成物名称，通过感官能获取到的信息。3【分析】根据钨的物理性质作答【解答】解：做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金
18、属中熔点最高的，最适合做灯丝。故选：B。【点评】常见金属的物理性质要掌握，如：熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙104【分析】根据金的性质分析解答；【解答】解：“金灿灿”的金制饰品说明金的颜色为金黄色；轻轻地拉动就变形，说明金的硬度较小；能加工成戒指、项链、手链等，说明金具有良好的延展性。题目信息中不能得出金的熔点较高的性质；故选：A。【点评】解答本题要从金的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论5【分析】根据一氧化碳具有还原性分析；【解答】解：工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选：C。【点评】结合物质的性质从反应的特点判断用到的物
19、质的性质。6【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、NH 4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 B、Ca（H 2PO4） 2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 C、（NH 4） 2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于磷复合肥，故选项正确。 D、KNO 3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，但不是磷复合肥料，故选项错误。 故选：C。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键7【分析】根据物质之间的反应以及反应
20、的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边【解答】解：A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故A 说法正确；若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为 1gFe+H2SO4FeSO 4+H256 2111g g Zn+H2SO4ZnSO 4+H265 21g gB、根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁
21、粉可能有剩余，故 B 说法正确；C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故 C 说法正确；D、根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉剩余，故 D 说法错误。故选：D。【点评】本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行8【分析】根据蒸馏过程中被蒸馏的水的质量，分别找出硝酸与硝酸镁中转移的水的等量关系，分别求出 m 1、m 2，进行分析解答本题【解答】解：设被转移的水的质量为 X，由题意 HNO3的质量为 m1，Mg（NO 3）
22、 2的质量为 m2。65%的硝酸含水量为 35%，72%的硝酸镁溶液含水量为 28%，97.5%的硝酸含水量为 2.5%，60%的硝酸镁溶液含水量为 40%则硝酸中水：0.35m 1X（m 1X）0.025解得：m 13X硝酸镁中水：0.28m 2+X（m 2+X）0.4解得：m 25X故 0.6。答案：D。【点评】本题考查学生对溶质、溶液、溶剂，及溶质的质量分数之间关系的理解，并能在解题中理清其关系进行解题9【分析】A、化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上的肥料称为复合肥12B、根据维生素的生理功能判断【解答】解：A、CO（NH 2） 2中含有氮元素，属于
23、氮肥，不属于复合肥，A 错。B、维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜，B 错。C、淀粉等糖类在人体中水解的最终产物为葡萄糖，人体是直接吸收和利用葡萄糖的，通过葡萄糖氧化给人体提供能量。故而糖类作为主要的供能物质。C 正确。D、化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。D 错。故选：C。【点评】易错点：对复合肥的定义理解不清，容易理解成含有多种元素的化肥即为复合肥，没注意到复合肥的定义中强调的是含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以上10【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
24、物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分11【分析】A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断B、根据垃圾处理的方法，进行分析判断C、根据农药和化肥对环境的影响，进行分析判断D、根据使用含磷洗衣粉的危害，进行分析判断【解答】解：A、用布袋代替塑料袋购物，
25、能减少白色污染，故选项说法正确。B、对垃圾采取分类处理，由利于节约资源、保护环境，故选项说法正确。C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，合理使用农药和化肥，故选项说法正确。D、使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握减少白色污染的措施、减少空气与水体污染的措施是正确解答本题的关键12【分析】A根据中和反应的概念来判断；13B根据碱的通性来分析；C根据饱和溶液的概念来分析；D根据盐的概念来分析【解答】解：A酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应。而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；B氢氧化钠、氢
26、氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故正确；C饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故错误；D盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH 4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，所以错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查基本概念的理解，理解盐、饱和溶液的概念、碱的化学性质、中和反应的概念是正确解答本题的关键13【分析】根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可【解答】解：A、碳酸氢钠能与盐酸反应
27、生成氯化钠、水和二氧化碳，故 A 不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故 B 不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故 C 符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故 D 不符合题意；故选：C。【点评】本题考查了复分解反应条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行14【分析】根据金属活动顺序进行分析在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：根据题意：把金属 X 放入 AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出，说明 X 活泼性大于银；若放入 FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说
28、明 Fe 活泼性大于 X则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Fe、X、Ag由此可知：A、三种金属活动性由强到弱的顺序是 Fe、X、Ag故 A 正确；B、Fe 活泼性大于 X，故 B 错误；14C、X 活泼性大于银。故 C 错误；D、Ag 的活泼性最弱，故 D 错误。故选：A。【点评】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于 H 元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来15【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；石油中含有多种烷烃，属于混合物；冰水中含有
29、一种物质，属于纯净物。错误；B、液化石油气中含有多种烷烃，属于混合物；水煤气中含有一氧化碳、氢气等物质，属于混合物；甲烷是由一种物质组成的，属于纯净物。错误；C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物。错误；D、酒精溶液中含有水和酒精，属于混合物；汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；葡萄糖溶液中含有水和葡萄糖，属于混合物。正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论16【分析】本题
30、图显示倒扣在水中的试管内放有铁丝，结合题目文字叙述“放置 12 周时间后”，题目引导我们分析：铁丝在潮湿空气中所发生的变化，以及预计此变化可能出现的现象【解答】解：A处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈。故该选项判断错误。B铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面上面。此现象不符合变化事实。C铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故此选项不正确。D空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，水面应该上升。故选项符合事实，正确。故选：D。【点
31、评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用1517【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故 A 说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故 B 说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故 C 说法正确；D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故 D 说法错误。故选：D。【点评】要熟记各种物质的性质和用途，并能解释一些常见现象18【分析】根据金属的化学性质，铁
32、可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，使金属的质量减小，铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，使金属铁球的质量增加【解答】解：铁可以与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，参加反应的铁溶解进溶液，使金属的质量减小；铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜覆盖在铁的表面，且每有 56 份的铁参加反应，生成 64 份质量的铜，使金属铁球的质量增加 8 份，从而使左边质量减小，右边质量增加，故杠杆会左端上翘，观察选项。故选：A。【点评】本题结合物理知识考查了金属铁的化学性质，完成此题，可以根据物质间反应的质量关系进行19【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住
33、三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：A、菜刀是用钢制成的，钢是铁的一种合金，属于金属材料，故选项错误。B、瓷碗是泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在20【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：
34、A、CO（NH 2） 2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、KNO 3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。16C、K 2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。D、Ca 3（PO 4） 2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键二、填空题（共 5 小题，每小题 6 分，满分 26 分）21【分析】（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；（3）根据水管中
35、含有的金属元素回答；根据铁生锈的条件回答铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析【解答】解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）在水管
36、中含有的金属元素有 Fe、Zn；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe 203），该反应的化学方程式是 6HCl+Fe2O32FeCl 3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O 2 Fe3O4；（4）在 Fe+2FeCl33X 的左边有铁原子 3 个，氯原子 6 个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个 X 中含有一个铁原子和 2 个氯原子，所以化学式是：FeCl 2故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保
37、护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）Fe、Zn；氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe 2O32FeCl 3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；173Fe+2O 2 Fe3O4（4）FeCl 2【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键22【分析】（1）氢氧化钠属于碱；（2）能发生复分解反应的条件是：两种化合物在反应中相互交换成分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；（3）考虑 K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物，才能制的 KOH【解答】解：（1）是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；（2）根据发生复分解反应的条件分析，和都能
38、反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；（3）考虑 K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的 KOH 应填氢氧化钙或Ca（OH） 2或氢氧化钡或 Ba（OH） 2故答案为：（1）碱；（2）难溶物（或不溶物或沉淀）；（3）氢氧化钙或 Ca（OH） 2或氢氧化钡或 Ba（OH） 2【点评】此题主要考查盐的化学性质及复分解反应的条件，题意新颖，设计的问题适合学生练习，提高学生能力23【分析】碳酸氢铵易溶于水，切忌暴晒说明碳酸氢铵的热稳定性差，在碱性土壤中会失效说明碳酸氢铵能和显碱性的物质反应生成氨气【解答】解：（1）碳酸氢铵的物理性质是易溶于水，化学性质是受热易分解，能和显碱性
39、的物质反应故填：易溶于水，受热易分解，能和显碱性的物质反应（2）碳酸氢铵和氢氧化钙反应能生成碳酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2H2O+NH3【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和碳酸氢铵性质方面的灼烧，只有这样才能对问题做出正确的判断24【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），据此逐一分析解答即可。18【解答】解：澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为 Ca（OH
40、） 2；硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为 CuSO4；碘酒溶液中溶质是碘，化学式为：I 2；生理盐水中溶质是氯化钠，化学式为 NaCl；酒精溶液中溶质是酒精，化学式为 C2H5OH；。故答案为：Ca（OH） 2；CuSO 4；I 2；NaCl；C 2H5OH，【点评】本题考查了常见溶液中溶质和溶剂的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行。25【分析】（1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项考虑本题；（2）根据溶质质量溶液质量溶质的质量分数和天平称量左物右码时所称物质的质量是砝码减游码解答；（3）根据溶剂质量溶液质量溶质的质量，量筒选用量程相近的解答；（4）根据导致溶液中氯化钠的质量分
41、数大于 10%的原因可能是：称量溶质称多了，量取水时量少了（量水时俯视读数）解答；（5）根据配制溶液是把一定量溶质溶解在一定量溶剂中形成所需要的溶液的操作过程；【解答】解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g5%2.5g；水的质量为 50g2.5g47.5g；砝码和物质放反了，实际质量是砝码减游码，即 2g0.5g1.5g；所配得溶液的溶质质量分数为 100%3.1%（3）需要水的质量为 50g2.5g47.5g，量筒选用量程相近的
42、，选 50mL，某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；（4）A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分数偏大；B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂多了，溶质质量分数偏小；C、用托盘天平称取氯化钠时，将氯化钠放在右盘，且称量时使用了游码，实际质量是砝码减游码，溶质减小，溶质质量分数偏小；19D、把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，溶剂少了，溶质质量分数偏大；（5）配制溶液，先运用质量分数对配制时所需要溶质、溶剂的量进行计算，
43、然后使用天平、量筒等仪器称量溶质和溶剂，最后把称量好的溶质、溶剂倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌直到溶质全部溶解。此配制过程可概括为：计算；称取固体和量取液体（简称称量）；溶解。故答：计算、称量、溶解；答案：（1）瓶塞要正放在桌面上；采用“左码右物”称量氯化钠；用温度计搅拌（2）2.5 3.1%（3）47.5 50 小于（4）AD（5）计算 称量 溶解；【点评】本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26【分析】根据题意，铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体（由质量守恒
44、定律，该固体是氧化铜），写出反应的化学方程式即可【解答】解：铜在常温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体（由质量守恒定律，该固体是氧化铜），反应的化学方程式为：2Cu+O 2 2CuO故答案为：2Cu+O 2 2CuO【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等27【分析】（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，溶液为酸性，盐酸过量（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热（3）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析根
45、据溶解度分析（4）根据一定质量的镁与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，进行分析并完成解答【解答】解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为 mg 时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为 Na+、Cl 、H +（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于20水放热，无法说明中和反应是放热反应；（3）c 物质的溶解度随温度升高而减小，因此 c 的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液在 t2时，a 的溶解度是 50 克，
46、即在 100 克水中最多溶解 50 克 a，形成 150 克饱和溶液，则150 克饱和溶液中应该有 50 克 a、100 克水，将 150 克饱和溶液降温至 t1时，a 的溶解度是 20克，则 100 克水中最多溶解 20 克溶质，因此降温之后会析出 30 克晶体；（4）由图四可知 Mg 和 Fe 产生的氢气质量相同，金属镁的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，开始时，Mg 那一端轻，指针逐渐偏向加铁一侧，到不再产生气体，天平指针又回到刻度盘中央故答案为：（1）Na +、Cl 、H +；（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；氢氧化钠固体溶于水放热；（3）升温；30；（4）开始指针
47、逐渐偏向加铁一侧，最后天平指针又回到刻度盘中央【点评】解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28【分析】（1）根据一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，据此解答；（2）根据铁能被磁铁吸附，能与盐酸反应的性质分析回答；根据乙组生成物与酸反应的现象分析成分，根据化学式计算，验证分析推断；（3）根据实验的结果分析结论。【解答】解：（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；（2）在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与
48、盐酸反应有气泡，加入足量 CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是 Fe，产生气泡的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2。一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量 CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁，m24.8g 100%4.64g；21（3）甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3反应影响，且均体现出 CO 的还原性。故答案为；（1）导管后放点燃的酒精灯或在导管后扎气球；（2）Fe+2HClFeCl 2+H2；4.64；（3）还原性【点评】本题考查的是一氧化碳还原氧化铁实验以及实验的注意事项，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。29【分析】金属和
