1、1新疆石河子二中 2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题时间 90分钟 总分 100分班级 姓名 需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分；每小题只有一个选项符合题意)1. 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是（ ）A. 是 4He的同素异形体 B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同位素 D. 比 4He少一个质子2. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ） A合金 B半导体 C催化剂 D农药3下列各组中属于同位素关系的是（ ）A 与 BT 2O与
2、H2O C 与 D金刚石与石墨K4019Ca2 K401934元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素原子量依次递增5某 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的3倍 ， 且 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 之 和 小 于10。 该 元 素 为 （ ）A锂 B铍 C氧 D钙6下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4 B碱性：NaOHMg(OH) 2A l(OH)3C稳定性：PH 3H 2S
3、HCl D非金属性：FOS7.某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断（ ）AR 一定是第四周期元素 BR 气态氢化物化学式为 H2RCR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR 一定是A 族元素8下列各项表达中正确的是 ( )ANa 2O2的电子式为 B氮 气的 电子 式： N N C在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7DCl 的结构示意图为9根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )2AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K层电子数相等BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等
4、CL 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等DM 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等10金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 Ti和 Ti的说法中正确的是 ( )4822 5022A. Ti和 Ti中均含有 22个中子 B. Ti和 Ti的化学性质不同4822 5022 4822 5022C. Ti和 Ti互称为同位素 D. Ti和 Ti为同一核素4822 5022 4822 502211W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W同
5、主族；Y 的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的 ( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX12有 M、R 两种主族元素，已知 M2 与 R 核外电子数之和为 20，则下列说法不正确的是( )AM 与 R的质子数之和一定等于 19 BM、R 可能分别处于第二周期和第三周期CM、R 可能分别处于第三周期和第二周期 DM 和 R的质子数之差可能等于 713. CNMR(核磁共振 )可用于含碳化合物的结构分析， C表示的含义错误的是( )A 表示碳元素的一种同位素 B 原子核内有 7个中子C 原子核内
6、有 7个质子 D 原子核外有 6个电子14.Rm 与 Xn 具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A 前者大于后者 B 前者小于后者C 前者等于后者 D 不能确定15.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A 氟 B 氯 C 溴 D 碘16. 对于核电荷数为 37的元素，下列描述正确的是 ( )A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小 D其氢氧化物不能使 Al(OH)3溶解17.下列物质中不含共价键的是( )3A 冰 B 碳化硅 C 干冰 D 单质氦18.下列叙述正确的是( )A 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物 B 碱金属都能
7、与水发生置换反应生成强碱和氢气C 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中 D 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高19. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 A. 离子半径： B. 非金属性：QRC. R的氢化物的水溶液呈酸性 D. Q的氧化物都是酸性氧化物20某元素 X最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是 AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX 是第二周期第A 族元素CX 是第二周期第A 族元素 DX 的最高正化合价为421已知 X、Y、Z 是三种原子序数相
8、连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断正确的是( )A气态氢化物的稳定性：HXH 2YZH 3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子最外层电子数：XYZ22下列变化不需要破坏化学键的是 ( )A加热氯化铵 B干冰升华 C水通电分解 D氯化氢溶于水23下列说法中正确的是 ( )A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B在元素周期表中，从B 族到B 族的 10个纵列中，所有的元素都是金属元素C所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是 8D凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同24X、Y、Z、
9、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的代4数和为 6。下列说法不正确的是AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B原子半径由小到大的顺序为WXZCX 与 W可以形成 W2X、W 2X2两种物质 DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定25 在 、 、 、 、 C、 中，下列说法不正确的是 A. 表示 6种核素 B. 和 为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和 质量数相同，属于同主族元素 D. 和 的中子数相同二、填空题（共 20分）26
10、(7 分，每空 1分)有 A质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)同主族元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。27. （13 分，每空 1分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空 填元素符号或化学式 ：族周期A A A A VA A A 02354写出下列元素的元素符号： _ _ _在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_在这
11、些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_在 与 的单质中，化学性质较活泼的是 _，判断依据是 _；在 与 的单质中，化学性质较为活泼的是_，判断依据是_三、推断题（共 30分）28(10 分，每空 2分)X、Y、Z 三种主族元素，且原子序数依次增大且原子序数小于 10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有 X元素的原子个数比为 23。请回答下列问题：(1)元素 X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与 Y单质在常温下混合就有明显现象
12、，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含 X、Y、Z 三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比 11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键29. (10分，每空 1分)有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如右所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。(1)各元素的符号是X
13、_，Y_，Z_，T_，U_。XY Z6(2)Y原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示 Y与 T组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和 U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。30.（10 分，） A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1个质子，B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4个；C 的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 ；C、 E同主族在周期表中的位置_；B 的原子结构示意图_；元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为_；元素 C、D、E 形成的原子半径大小关系是_ 用元素符号表示 、D 可形成化合物 ， 含有的化学键类型是_；、C 两种元素形成的原子个数之比为 1：1 的化合物电子式_，的氢化物与 B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_7参考答案选择题每题 2分（共 50分）1 C2B3C4C5C6.C7B8C9C10、C11B12D13C14B15A16.B17.D18.B19.B20.A21.A22.B23.B24.D25.C8
