1、- 1 -江西省上饶中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 48 分）1、构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有A 相同的性质 B 不同的性质 C 相同的化学性质 D 不同的化学性质2、互称为同位素的两种原子不可能具有相同的A 电子数 B 质子数 C 化学性质 D 质量数3、下列递变情况中，不正确的是A Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次增多 B C、N、O 的原子半径依次增大C Si、
2、P、S 元素的最高正价依次升高 D Li、Na、K 的金属性依次增强4、下列物质对应的电子式书写正确的是A NH4Br NH B B CaCl2 C Ca2 4 r l C l C N2 NN D Na2O2 Na 2 NaO O 5、碱性强弱介于 NaOH 和 Mg (OH)2之间的是A LiOH B Al(OH)3 C KOH D RbOH 6、已知某粒子 ，则 R 原子的中子数是nZA A-Z B Z C A-Z+n D Z+n 7、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A 制农药元素 B 制催化剂元素 C 半导体元素 D 制耐高温合金元素8、下面各组离子在溶液中能大量共存的是
3、A Fe2+、H +、Br -、NO 3- B Mg2+、Na +、OH -、Cl - C H+、Na +、SO 32-、SO 42- D H+、K +、SO 42-、Cl -9、能说明氯的非金属性比硫强的事实是A 硫酸比次氯酸稳定 B 高氯酸中氯的化合价比硫酸中的硫化合价高C HCl 比 H2S 稳定 D 盐酸是强酸而 H2S 是弱酸10、下列离子方程式正确的是 - 2 -A 铜粉加入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3-= Cu2+2NO2+2H 2OB 溴化钠溶液中通入氯气 2Br +Cl2=Br2+2ClC 硫酸与氢氧化钡溶液混合 H +SO42 +Ba2+OH =BaSO4+H 2OD
4、三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3 Cu Fe2 Cu 2 11、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2+NH4C1NaC1+N 2+2H 2O 关于该反应的下列说法，正确的是A NH4C1 中的氮元素被还原 B N 2既是氧化剂，又是还原剂C 每生成 1molN2时，转移电子的物质的量为 6mol D NaNO2是氧化剂12、若 NA表示阿伏加德罗常数，则 10 g 重水 ( D 216O ) 中所含的中子数是 A 0.5 NA B 2 NA C 5 NA D 10 NA13、由氧的同位素 16O、 17O、 18O 构成的 O2分子有 A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 无法确定1
5、4、已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H 2YO4H 3ZO4，则下列判断中正确的是A 元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B 阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C 气态氢化物的稳定性按 X、 Y、Z 的顺序增强 D 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强15、下列用电子式表示的形成过程正确的是A B C D 16、地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3He，据估算 3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法不正确的是 3He、 4He 的化学性质基本相同 3He、 4He 具有相同的中子数
6、3He、 4He 的摩尔质量相同 3He 液化是物理变化A B C D 17、X、Y、Z 是周期表中三种相邻的元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是 17，核内质子数的总和是 31，则 X、Y、Z 三种元素是下列各组中的 - 3 -A C、O、S B N、 O、S C O、S、P D C、Si、P18、下列有关除杂的实验操作合理的是A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B 除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C 除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶19、氧
7、的原子序数是 8，那么硫、硒、碲的原子序数依次为A 16、34、52 B 16、34、66 C 16、24、42 D 17、35、5320、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A CCl4 B LiCl C H2O D CH3Cl21、质子理论认为,凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论,下列分子或离子既是酸又是碱的是 (提示：H 即为质子)A CO32- B HCO3- C HCl D OH- 22、X、Y、Z 是三种单质。已知：Y 能够把 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能在一定条件下把 X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可推
8、知下列说法可能正确的是单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX 对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA 只有 B 只有 C 只有 D 23、已知氢有 3 种核素 11H、 12H、 13H，氯有 2 种核素( 35Cl、 37Cl)。则 HCl 分子的相对分子质量数值可能有A 3 种 B 5 种 C 6 种 D 9 种24、 0.3mol Cu 2S 和足量的稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO 和水，则参加反应的 HNO3中未被还原的 HNO3的物质的量为：A 2.8mol B 2.2mol C 1.2mol D 1.0mol二、非选择题（6 小题，共
9、52 分）25、 （7 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水。- 4 -（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 ；（3）X 的氧化物与 W 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ；（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ；（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性 （用化学式表示） ；（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。26、 （4 分）A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A
10、原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（1）写出 A、B 元素形成的化合物与 E 反应的化学方程式： ；（2）写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式： 。27、 （17 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在元素中，原子半径最小的原子其结构示意图为 ；（2）的氢化物的电子式 ； 和形成的物质的电子式
11、 ，该化合物灼烧时焰色为_；（3）在这 10 种元素中，最活泼的金属是 ，最不活泼的元素是 ；(4)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；它与的单质反应的化学方程式是 ；(5)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 ； (6)元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式是 ，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是 ；(7)、的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ；(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。28、(6 分)通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10- 5 -个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、
12、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列微粒： C ；D 。(2)写出 B 溶于 A 后所得的物质与 E 反应的离子方程式： 。29、 （11 分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 ；（2）注明虚线框内的实验装置中所加试剂 ，其作用是 ；（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂选项） ，实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应；ANa 2S 溶液
13、 BNa 2SO3溶液 CNa 2SO4溶液 （4）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。用离子方程式表示其反应过程 。30、（7 分）AxByCz 是由 A、B、C 三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知： (1)已知 x、y、z 均为整数，x+y+z=13，xyz； (2)取 0.05mol 该化合物与过量的水反应产生 2.4g 气体 M，同时生成 0.05mol 白色絮状沉淀N，N 既能溶于 NaOH 溶液，又能溶于盐酸； (3)同温同压下，20mL 由 B、C 两种元素组成的 M 气体，完全燃烧需要 40mL 氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。 通过计算和推理确定 AxByCz 的化学式，并完成 AxByCz 与水反应的化学方程式。 - 6 -
