1、- 1 -重庆市合川瑞山中学 2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题总分：100 分 考试时间：90 分钟一、选择题:本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指（ ）A氨水 B卤水 C醋 D硝酸2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是（ ）A.硅胶作袋装食品的干燥剂
2、B.氯气作自来水杀菌消毒剂C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的 Cl-4.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表含元素最多的族是第B 族B元素周期表有 18个族C第A 族的元素全部是金属元素D短周期是指第一、二、三、四周期5一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A5:4 B4:5 C5:3 D3:56. 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A
3、常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7下列离子方程式书写正确的是（ ）- 2 -A钠与水反应： 2Na+2H 2O2Na +2OH-+H2B向 FeCl3溶液中加入几滴 KSCN溶液：3SCN - + Fe3+ Fe(SCN) 3 C稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+SO42-BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H+CO 2+H 2O 8下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并
4、收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验9三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa+，0.25molMg 2+，0.4molCl ，则溶液中 SO42 的物质的 量为（ ）A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol10设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为 NAB1mol 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAC16 g O 2和 O3的混合气体中含氧原子数目为 NAD1mol L -1 Na2CO3溶液中含有 Na+数目为 2NA11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（
5、 ）ANaHSO3 粉末加入 HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中CNaOH溶液滴入 Ba（HCO 3） 2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中12. 下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )AH、Be、B 原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正化合价依次升高- 3 -CB、C、N、O、F 原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强13A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、C 元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4倍，则 A、B、C 符合的一组是 ( )ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P14. 短周期
6、元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT 的单质是两性物质15用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液(H 2C2O4具有还原性) 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色164.6 g铜镁合金完全溶解于 100 mL密度为
7、1.40 gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4 480 mL NO2和 336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 4669B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1C产生沉淀 8.51 g- 4 -D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 230 mL二、非选择题：本题共 4小题，共 52分17. （10 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 A A A A A A A 0族二 三 四
8、 (1)写出元素符号和名称：_，_，_，_。(2)写出下列反应的化学方程式：单质跟的氢氧化物溶液反应：_。的氧化物跟的氢氧化物溶液反应：_。的单质在的单质中燃烧：_。18 （13 分）某化学小组模拟工业生产制取 HNO3设计下图所示装置，其中 a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。(1)写出装置 B中主要反应的化学方程式 。(2)装置 E中主要反应的化学方程式 。(3)装置 C中浓硫酸的作用是 。(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案 。(5)装置 D中的主要作用是 。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设- 5 -计下
9、图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2代替碱石灰。19(15 分)元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl 2、Br 2、I 2的熔点 b Cl 2、Br 2、I 2的氧化性cHCl、HBr、HI 的热稳定性 dH
10、Cl、HBr、HI 的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成 I中反应的总化学方程式：NaCl H 2O 电解 NaClO3 。II 中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出 KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl 、 (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如xCl右图所示。- 6 -D 是 (填离子符号)。BAC 反应的离子方程式为 。20 （14 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二
11、次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2该反应中还原剂是_。 （填化学式）（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH） 3、ClO 、OH 、FeO 42-、Cl 、H 2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成 2mol FeO42-转移 mol 电子，若反应过程中转移了 0.5mol电子，则还原产物的物质的量为 mo
12、l。已知：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2，2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。（1）含有 1 mol FeI2和 1 mol FeBr2的溶液中通入 2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是 ，被氧化的离子对应的物质的量之比是 。（2）若向含 a mol FeI2和 b mol FeBr2的混合溶液中通入 c mol Cl2，当该混合溶液与通入的 Cl2恰好完全反应时，a、b、c 的关系为 （用含a、b、c 的代数式表示） 。- 7 -重庆大一中 18-19学年下期高 2021届第一次月考化学 答案1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.
13、C 11.D 12.C 13.C 14.D 15.D 16.D17 （10 分） (1)C 碳 N 氮 Ar 氩 K 钾(2)Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2OAl2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O SO 2SO218 （13 分）（1）4NH 3+5O2催 化 剂 4NO+6H2O（2 分）（2）3NO 2+H2O=2HNO3+NO或 4NO2+2H2O+O2=4HNO3（2 分）（3）吸收多余的 NH3（2 分）(4）方案：加热浓氨水制取 NH3（或方案：向 NaOH或 CaO固体上滴加浓氨水制取 NH3）（其他合理答案也可以） （3 分）（5）收集气体（2 分） （6）气球膨胀（2 分）19 （15 分） b c 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO 4 3ClO = ClO3 + 2Cl20 （每空 2分，共 14分） （1）FeSO 4 Na2O2（2）2Fe（OH） 3+3ClO +4OH = 2FeO42-+3Cl +5H2O 6 0.25 （1）I 、Fe 2 、Br 2:2:1 （2）c=1.5a + 1.5b- 8 -
