1、- 1 -河北省邯郸大名一中 2018-2019 学年高一化学下学期 4 月份半月考试题（清北组）满分 100 分，考试时间 90 分钟 苏教版必修二专题一、二可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Ne-20 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Zn-65 K-39 Cu-64 Mn-55 Ag-108 P-31 Br-80 I-127 Si-28 Cr-52 Ca-40第卷（选择题 共 50 分）一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）一、选择题(本题包括 25 小题，每小题
2、 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1一般情况下，前者能决定后者的是( )A化学反应速率的快慢化学反应进行的程度B反应物内部储存的能量化学反应的热效应C原子核外电子排布元素在周期表中的位置D元素非金属性的相对强弱含氧酸的酸性强弱2下列有关能量转化的说法正确的是( )A动物体内的葡萄糖被氧化为 CO2的过程是热能转化为化学能的过程 B植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D电解饱和食盐水是把化学能转化为电能3对于可逆反应 A(g)3B(s)2C(g) 2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )A
3、 v(A)0.5 molL 1 min1B v(B)1.2 molL 1 s1C v(C)0.1 molL 1 s1D v(D)0.4 molL 1 min14下列说法中不正确的是( )A化学电池的反应本质是氧化还原反应B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池D铅蓄电池放电时负极是 Pb 正极是 PbO25下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能- 2 -C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能6一定温度下，向容积为 2 L 的密
4、闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 6A2D3B 4CB反应进行到 1 s 时， v(A) v(B)C反应进行到 5 s 时，B 的平均反应速率为 0.06 mol/(Ls)D反应进行到 5 s 时， v(A) v(B) v(C) v(D)7下列说法中正确的是( )A在原电池中，物质在负极发生氧化反应B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。
5、下列叙述错误的是( )A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为 Al3 3e =AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9已知 FeCl3和 MnO2都可做 H2O2分解制 O2反应的催化剂，为了探究温度对该反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )10下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是( )A若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护B若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SO 移向 Fe 棒24- 3 -C若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应D若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上有铜析出11反应 C(s)H 2O(g)
6、CO(g) H 2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是( )A增加 C 的量B将容器的体积缩小一半C保持容器体积不变，充入 N2D保持压强不变，再充入 H2O(g)12下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A任何化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应即停止13对于 Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g) H0 kJmol1的化学反应，下列说法一定正确的是( )A反应过程中能量关系可用如图所示B1 mol 锌所含的能量高于 1 mo
7、l H2所含的能量C若将该反应设计成原电池，锌为正极D若将其设计为原电池，当有 32.5 g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2 L14下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是( )15用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为 13 的 CuSO4和 NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )2Cu 2 2H 2O 2Cu4H O 2 Cu 2 2Cl = = = = =电 解 CuCl 2 = = = = =电 解 2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2 = = = = =电 解 2H 2O 2H2O 2= = = = =电 解 A B - 4 -C D16过量的锌粉与一定量的
8、稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A升高温度 B加入适量的水C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸17下列说法正确的是( )离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H 2SO3的酸性H 2CO3的酸性，所以非金属性 SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A BC D18下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的化合物是( )ACl 2 BNH 3CCO 2 DBCl 319.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的
9、原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：YX，离子半径 ZWB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W 能形成 YW2型离子化合物DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色20下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AHCl 和 NaOH BNa 2O 和 Na2O2CCO 2和 CaO DCaCl 2和 Na2S21短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示
10、，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA.氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3W X Y323下表给出几种物质的熔、沸点：NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B熔点/ 801 710 180 68 2 300沸点/ 1 465 1 418 160 57 2 500判断下列有关说法中错误的是( )ASiCl 4是分子晶体B单质 B 可能是原子晶体CAlCl 3加热能升华DNaCl 中离子键的强度比 MgCl2中的小24化学反应 A2B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂 1molAA 键和
11、1molBB 键能放出 xkJ 的能量C断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 的能量D2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量25已知 H2(g)Br 2(l)=2HBr(g) H72kJmol 1 ，蒸发 1molBr2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其他有关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ 436 a 369则表中 a 为( )A404 B260C230 D200第卷(非选择题，共 50 分)元素 X Y Z W原子半径/pm 186 143 75 71主要化合价 1 3 5、3、3 1- 6 -
12、二、非选择题(本题包括 6 小题，共 50 分)26(4 分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请标明其能量转化形式。(1)6H2O6CO 2 C6H12O66O 2( ) 光 叶 绿 素(2)CH42O 2 CO22H 2O( ) 点 燃 (3)CaCO3 CaOCO 2( )= = = = =高 温 (4)PbO2Pb2H 2SO4 2PbSO42H 2O( ) 放 电 充 电27(11 分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极 a 为 A1，电极 b 为 Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为_。(2)当电极 a 为 A1，电极
13、b 为 Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为_，当反应中收集到标准状况下 448 mL 气体时，消耗的电极质量为_g。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极 a 为正极，电极 b 为负极，乙醇(C 2H5OH)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_(填“a”或“b”)极，该电极的电极反应式为_。28(7 分)(1)H 2在 Cl2中燃烧的化学方程式为_，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)已知断开 1 mol H2中的化学键需吸收 436 kJ 的热量，断开 1 mol
14、Cl2中的化学键需吸收 243 kJ 的热量，而形成 1 mol HCl 分子中的化学键释放 431 kJ 的热量，试求 1 mol H2和 1 mol Cl2反应的能量变化为_kJ。(3)已知 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。O 2中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量_kJ。29(12 分)(1)将一定量的 A、B、C 三种物质(都是气体)放入固定体积为 10 L 的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如如图所示。请回答下列问题：该反应的反应物是_(填字母)，生成物是_(
15、填字母)，反应的化学方程- 7 -式用 A、B、C 可表示为_(用字母表示)。用 B 的浓度变化表示 010 min 内的反应速率是_。判断该反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。aA 和 B 浓度相等bA 百分含量保持不变cA 的生成速率与 B 的消耗速率相同d容器中气体的压强不变e容器中混合气体的密度保持不变(2)从能量的角度看，断开化学键要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成化学键要_能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_(填“吸热”或“放热”，下同)反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应。30(10 分)某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将 3 支
16、试管编号为、，并按下表的物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将 3 个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间 3 mL 3 mL 5 滴 (a) 4 mL 2 mL 5 滴 (b) 5 mL 1 mL 5 滴 (c)(1)将对应、的时间分别写出：(a)_；(b)_；(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。31(6 分)在 20 时，用石墨作电极电解饱和 CuSO4溶液 2 L，如有 0.20 mol 电子发生转移，则：(1)阴极得到固体多少克？(2)阳极生成气体多少摩尔
17、？- 8 -大名一中高一半月考化学卷答案满分 100 分，考试时间 90 分钟答案与解析1C 化学反应速率的快慢决定的了单位时间内的产量，而反应进行的程度由化学反应的限度决定，故 A 错误；反应物的热效应由反应物和生成物的总能量决定，当反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即反应物与生成物内部储存的能量差决定化学反应的热效应，故 B 错误；因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故 C 正确；元素非金属性的强弱决定了其最高价氧化物水化物的酸性强弱，不是所有含氧酸的酸性强弱，且氧、氟除外，故
18、D 错误。答案为 C。2C 动物体内的葡萄糖被氧化为 CO2的过程是化学能转化为热能的过程，A 错误；植物的光合作用是把太阳能转化为化学能的过程，B 错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，C 正确；电解饱和食盐水是把电能转化为化学能，D 错误。答案选 C。3C v(A)0.5 mol/(Lmin)0.008 3 mol/(Ls)；B 为固体，不能用 B 表示反应速率； v(A) v(C)0.05 mol/(Ls)； v(A) v(D)0.2 molL1 min1 0.003 3 12 12mol/(Ls)；根据分析可知，反应速率最大的为 C，故选 C。4C 化学电池是将化学能
19、转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故 A 正确；燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为 CO2、H 2O等，不污染环境，故 B 正确；锂离子电池属于二次电池，碱性锌锰干电池属于一次电池，故C 错误；铅蓄电池放电的时候，Pb 被氧化，为原电池的负极，PbO 2被还原，为原电池的正极，故 D 正确；故选 C。5A A 项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C 项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D 项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄
20、糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。6C 由图可知，反应达到平衡时 A 物质增加了 1.2 mol、D 物质增加了 0.4 mol、B 物质减少了 0.6 mol、C 物质减少了 0.8 mol，所以 A、D 为生成物，物质的量之比为31，B、C 为反应物，物质的量之比为 34，反应方程式为 3B4C6A 2D，故 A 错误；反应到 1 s 时， n(A) n(B)，但 A、B 的物质的量变化不相等，故 v(A) v(B)，故 B 错误；反应进行到 5 s 时， v(B) 0.06 mol/(Ls)，故 C 正确；反应进行到 5 s c t 0.6 mol2 L5 s- 9 -时， v(A)
21、 0.12 mol/(Ls)， v(B) 0.06 mol/(Ls)， c t 1.2 mol2 L5 s c t 0.6 mol2 L5 sv(C) 0.08 mol/(Ls)， v(D) 0.04 mol/(Ls)，所以反 c t 0.8 mol2 L5 s c t 0.4 mol2 L5 s应进行到 5 s 时，各物质的反应速率不相等，故 D 错误。答案为 C。7A 原电池中，电子由负极经导线流入正极，B 项错；在电解池中，物质在阴极发生还原反应，在阳极发生氧化反应，C 项错；电解池中与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，D 项错。8C 利用电解氧化法在铝制品表面形成致密的
22、 Al2O3薄膜，即待加工铝质工件作阳极，A 项正确；阴极与电源负极相连，对阴极电极材料没有特殊要求，可选用不锈钢网等，B 项正确；电解质溶液呈酸性，阴极上应是 H 放电，C 项错误；在电解过程中，电解池中的阴离子向阳极移动，D 项正确。9D 探究温度对该反应速率的影响，则应取其它条件相同的前提下，只有温度不同进行对比实验，只有 D 符合要求。10D 若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项 A 错误；若 X 为电流计，Y 为锌棒，则构成了原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，
23、SO 移向24正电荷较多的 Zn 棒，选项 B 错误；若 X 为导线，Y 为铜棒，则构成原电池，活动性强的 Fe棒为负极，发生氧化反应，选项 C 错误；若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，阳极 Cu 是活性电极，发生氧化反应，变为 Cu2 进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的 Cu2 得到电子，变为 Cu单质附着，因此可以实现 Fe 棒上镀铜，选项 D 正确。答案选 D。11B C 是固体，增加 C 的量，速率不变，故 A 错误；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，速率加快，故 B 正确；保持容器体积不变，充入 N2，反应物、生成物浓度不变，速率不变，故 C 错误；保持压强不变，再充入 H2O(g
24、)，CO(g)、H 2(g)浓度减小，速率减慢，故D 错误。12B 在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。化学反应不同，限度不同，选项 A 错误；可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项 B 正确；化学反应的限度与反应时间无关，选项 C 错误；当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，此时反应速率并非最大，选项 D 错误。故选 B。13.A 由于该反应是一个放热反应，依能量守恒原理知，反应物能量之和大于生成物能量之和，A 正确。反应物、生成物各有两种，无法
25、确定 B 是否正确。因锌为还原剂，故 C 错误。D 中因未指明温度、压强，故气体体积不确定。- 10 -14A A 项符合原电池的构成条件，Fe 与 FeCl3能自发进行氧化还原反应，A 项符合题意；B 项符合原电池构成条件，但两根金属棒交叉，所以上端灵敏电流计不发生偏转，B 项不符合题意；C 项电极材料相同，不能构成原电池，C 项不符合题意；D 项乙醇是非电解质，不能构成原电池，D 项不符合题意。15C 根据电解规律和题设条件，相当于电解 CuCl2、NaCl、Na 2SO4三种混合液，故发生的反应有电解 CuCl2的反应、电解 NaCl 的反应、电解 H2O 的反应，即发生中的反应。16B
26、 升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，A 项不符合题意；加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故 B 项符合题意；加入少量 CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故 C 项不符合题意；加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故 D 项不符合题意。17.A 18.C 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.C 25.D26(1)太阳能转化为化学能 (2)化学能转化为热能和光能 (3)热能转化为化学能 (4)放电时化学能
27、转化为电能，充电时电能转化为化学能27(1)2H NO e =NO2H 2O (2)Mg Al4OH 3e =AlO 2H 2O 0.36 3 2(3)b C 2H5OH16OH 12e =2CO 11H 2O23解析：(1)Al、Cu 浓硝酸构成的原电池，金属 Al 发生钝化，为正极；金属 Cu 被氧化为负极，电池的总反应为 Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O，离子方程式为Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O，负极上 Cu 失去电子，则电池反应的离子反应为 3Cu2e =Cu2 ，用总反应减去负极反应，得正极反应为 2H NO e =NO2H 2O。(
28、2) 3Al、Mg、NaOH 溶液可构成原电池，Al 为负极，Mg 为正极，正极上水中的氢离子得到电子，负极上 Al 失去电子生成偏铝酸根离子，负极反应式为 Al4OH 3e =AlO 2H 2O，标准 2状况下 448 mL 氢气的物质的量为 0.02 mol，转移电子 0.04 mol，消耗的电极0.448 L22.4 L/mol铝的质量为 27 g/mol0.36 g。(3)乙醇(C 2H5OH)为燃料，具有还原性，通入乙醇0.04 mol3的电极为负极，乙醇应通入 b 电极，乙醇被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH16OH 12e=2CO 11H 2O。2328(1)H
29、2Cl 2 2HCl 放热= = = = =点 燃 (2)183 (3)463解析：(2)2431 kJ436 kJ243 kJ183 kJ。(3)1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，则对应的热化学方程式为 H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 112- 11 -则水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出的热量为 463 kJ。(436 kJ12496 kJ 242 kJ) 1229(1)C A，B 2CA 3B0.03 mol/(Lmin) bd(2)吸收 放出 放热 吸热解析：(1)由图象可以看出，反应中 A、B 的物质的量增加，C 的物质的量减少
30、，则A、B 为生成物，C 为反应物，且 n(A) n(B) n(C)1 mol3 mol2 mol132，则反应的化学方程式为 2CA 3B。 v(B) 0.03 ct 4 1 mol10 L10 minmol/(Lmin)。a.A 和 B 浓度相等不能说明浓度是否发生变化，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；b.A 百分含量保持不变，说明 A 的浓度不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正确；c.A 的生成速率与 B 的消耗速率相等，说明正逆反应速率不等，不能说明反应达到化学平衡状态，错误；d.容器中气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，说明反应达到化学平衡状态，正确；e.该反应过程中容器中混
31、合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到化学平衡状态，错误。故选 bd。(2)从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应。30(1)33 s 28 s 16 s (2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SSO 2H 2O解析：浓度越大，反应越快，故 16s、28s、33s 对应的浓度依次减小。31(1)6.4 g (2)0.05 mol解析：(1)阴极：2Cu 2 4e =2Cu， m(Cu) n(Cu)M(Cu) n(e )M(Cu) 0.20 12 12mol64 g/mol6.4 g。(2)阳极：4OH 4e =2H2OO 2， n(O2) n(e ) 0.20 14 14mol0.05 mol。
