1、一、选择题(每小题3分,共42分),1.(2018广东中考)下列水果中酸性最强的是 ( ),答案 D pH7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,故酸性最强的是柠檬。,2.(2018重庆一模)夏日炎炎,蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁 酸,蚁酸又名“甲酸”,具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。为缓 解症状,适合涂抹的物质是 ( ) A.食醋 B.柠檬汁 C.氢氧化钠溶液 D.肥皂水,答案 D 蚁酸呈酸性,故应涂抹碱性物质缓解症状。氢氧化钠与肥皂 水都呈碱性,但氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,会对皮肤造成二次伤 害,故选D。,3.(2017湖北荆州中考)往KOH溶液中加水,下列有关溶液pH的变化
2、图像 正确的是 ( ),答案 B 加水稀释氢氧化钾溶液,溶液的碱性减弱,因此pH减小,但是 不会小于或等于7,故选B。,4.(2018江苏无锡锡山一模)下列有关实验现象的描述不正确的是 ( ) A.小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,蘸取部位变黑 B.铁锈放入盛有稀盐酸的试管内,溶液变为浅绿色 C.氢氧化钠固体久置于表面皿上,固体表面会变潮湿 D.打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可见到瓶口冒白雾,答案 B 浓硫酸具有脱水性,小木棍蘸取浓硫酸一段时间后,蘸取部位 因脱水炭化而变黑;铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁,氯化铁的水溶液为 黄色;氢氧化钠固体具有吸水性,久置于表面皿上,其表面会变潮湿;浓盐 酸易挥发,打
3、开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,可见到瓶口冒白雾。,5.下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,又不与碱反应的是 ( ) A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO,答案 B CO2可以与碱反应,CaO和CuO可以与酸反应。,6.下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是 ( ) A.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 B.使无色酚酞溶液不变色 C.与NaOH发生中和反应 D.与Fe反应放出氢气,答案 A 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,脱水 性不属于酸的通性。,7.(2017广西贵港中考)一些食物pH 的近似值范围如下:橘子汁3.04.0; 泡菜3.23.6;牛奶6.36.6;鸡
4、蛋清7.68.0。下列说法中,不正确的是 ( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D.牛奶比橘子汁的酸性强,答案 D 鸡蛋清的pH为7.68.0,呈弱碱性,故A正确;泡菜的pH为3.2 3.6,呈酸性,胃酸过多的人不宜多吃,故B正确;橘子汁呈酸性,石蕊溶液在 酸性溶液中变红,故C正确;牛奶和橘子汁的pH都小于7,均显酸性,牛奶 的pH比橘子汁的pH大,酸性比橘子汁弱,故D错误。,8.(2018重庆中考A 卷)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋 与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的 是 ( ) A.产生的气体
5、是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋,答案 B 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸 钙、水和二氧化碳气体;加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,pH变大;酸在溶 液中解离时产生的阳离子全部是氢离子,所以醋酸在水溶液里能解离出 H+;铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,所以不宜用铝制容 器盛装食醋。,9.(2017山东临沂中考)类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推 正确的是 ( ) A.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金 属 B.酸与碱发生中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中
6、和反 应 C.单质一定是由同种元素组成的物质,则由同种元素组成的物质一定是 单质 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性 溶液,答案 D 碳酸盐与酸反应也会生成二氧化碳气体,故A错误;生成盐和 水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水,故B错误;由同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物,故C 错误;碱性溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱 性,故D正确。,10.(2018云南曲靖二模)下列实验现象的描述正确的是 ( ) A.向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液由无色变为红色 B.少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后,铁
7、锈消失,溶液由无色变 为浅绿色 C.硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 D.把铜片放入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,溶液由无色变为蓝色,答案 C 氢氧化钠溶液显碱性,向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液, 溶液由无色变为蓝色;少量铁锈在足量稀盐酸里浸泡一段时间后,铁锈 消失,溶液由无色变为黄色;硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,生 成有刺激性气味的气体;铜不能和稀硫酸反应,把铜片放入稀硫酸中,无 明显现象。,11.(2018江苏扬州中考)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所 得溶液的pH与加入溶液体积的关系如图10-3-1所示。下列说法正确的 是 ( )图10-
8、3-1 A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl,C.恰好完全反应时溶液呈中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,答案 BC 氢氧化钠和稀盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,A 说法不正确;A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl,B说 法正确;恰好完全反应时溶液显中性,C说法正确;反应过程中,稀盐酸完 全反应前,溶液是无色的,当氢氧化钠溶液过量时溶液变为红色,D说法 不正确。,12.(2017浙江宁波中考)有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶 液pH的关系如图10-3-2所示,它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下 表。下列判断错误的是 (
9、 )图10-3-2,A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色,答案 D A项,由表格中信息可知甲能使A指示剂变黄色,故甲溶液呈 酸性,正确;B项,乙溶液能使B指示剂呈粉红色,说明乙的pH在1014之 间,正确;C项,甲溶液呈酸性,乙溶液呈碱性,蒸馏水呈中性,它们能使A指 示剂显示不同的颜色,故能用A指示剂鉴别,正确;D项,在滴有A指示剂的 甲溶液中不断地加入乙溶液,当乙溶液过量时,溶液可能呈蓝色,错误。,13.探究小组利用如图10-3-3所示装置进行四组实验,胶头滴管中
10、盛装的 是液体,烧瓶中盛装的是气体、固体或液体,挤压胶头滴管滴加几滴液 体,能观察到气球变大的实验组合是 ( ),图10-3-3,答案 C 要使气球变大,必须使烧瓶内压强减小。NaOH能与二氧化 碳气体反应,从而使烧瓶内压强减小。,14.(2018江苏常州模拟)如图10-3-4所示,同时将三个注射器中的液体推 入瓶1、瓶2、瓶3中,并同时用气压传感器(a处连接传感器)记录瓶内气 压变化情况,得图10-3-5所示图像。下列叙述错误的是 ( )图10-3-4,图10-3-5 A.三个实验起始阶段压强均快速增大的原因是推动注射器活塞 B.对比曲线1和2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应 C.对比曲
11、线1和3可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应,D.对比曲线2和3可知,40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化 碳,答案 B 推动注射器活塞,推入液体时瓶内气体被压缩,故三个实验起 始阶段压强均快速增大,A正确;对比曲线1和2可知,饱和石灰水吸收的 CO2比水吸收的多,说明二氧化碳和饱和石灰水一定发生了化学反应,B 不正确;对比曲线1和3可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应, C正确;对比曲线2和3可知,相同条件下40%NaOH溶液比饱和石灰水吸 收的二氧化碳多,故40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳, D正确。,二、填空题(共37分) 15.(2017吉林长春一
12、模)(8分)将稀盐酸滴入如图10-3-6所示的盛有不同 物质的试管中:图10-3-6 (1)不发生反应的是 (填序号)。 (2)冒气泡的是 (填序号),写出其中发生置换反应的化学方程 式: 。 (3)D中现象是 。,(4)红色消失的是 (填序号),写出反应的化学方程式: 。,答案 (1)A (2)BC Fe+2HCl FeCl2+H2 (3)黑色固体消失,溶液变为蓝色 (4)E NaOH+HCl NaCl+H2O,解析 (1)铜与稀盐酸不反应,铁、碳酸钙、氧化铜以及氢氧化钠都能 与稀盐酸反应。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,碳酸钙与稀 盐酸反应生成二氧化碳气体,均能观察到有气泡冒出,其
13、中铁与稀盐酸 的反应属于置换反应。(3)稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,溶液 变为蓝色。(4)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。,16.(5分)图10-3-7为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“溶液的酸 碱性”的探究实验。图10-3-7 (1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)。,(2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,是因为在不同酸的溶液 中都含有相同的 (填微粒符号)。 (3)为了便于观察石蕊溶液在酸碱性溶液中的颜色变化,在两块点滴板 的1号空穴中,在滴加石蕊溶液之前,都应该加 作为空白对照。 (4)点滴板2中的废液,若直接排入铸铁管下水道,会造成的危害是 。 (5)你建
14、议如何处理点滴板2中的废液? 。,答案 (1)节约药品或减少污染或现象明显或操作方便 (2)H+ (3)蒸 馏水 (4)腐蚀铸铁管或导致污染 (5)和点滴板1中的废液混合并调节 溶液的pH为7后,再排放,解析 (1)使用白色点滴板进行实验,药品的用量少,同时可减少对环境 的污染,有时可以同时完成几个实验,便于观察比较。(2)稀盐酸和稀硫 酸中都含有H+,因此具有相似的化学性质。(3)在两块点滴板的1号空穴 中,在滴加石蕊溶液之前,都应该滴加几滴蒸馏水作为空白对照。(4)酸 会与铁反应,因此点滴板2中的废液会腐蚀铸铁管。(5)点滴板2中的废 液呈酸性,应用适量的碱性物质处理或将两点滴板的废液按照
15、一定的比 例混合等。,17.(6分)小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣,他使用pH试 纸测得家中某些物质的近似pH如下表:,小明将自制的紫菜汁液滴入上述7种物质中,发现紫菜汁液与紫色石蕊 溶液的变化相似,将紫菜汁液滴入肥皂液中,液体变成绿色。 (1)若将紫菜汁液滴入护发素中,你认为液体 (填“不变色”“变 红色”或“变绿色”)。 (2)通过研究,小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道 理。查阅资料:人体胃液pH在0.51.5之间,小明同学懂得了胃酸过多的 病人不能空腹食用上述食物中的 。,(3)要洗去学校餐厅地面上的油垢,小明同学准备从家中选择带下列两 种物质中的 (填“a”
16、或“b”)。 a.洁厕灵 b.厨房清洁剂,答案 (1)变红色 (2)苹果汁 (3)b,解析 (2)胃酸过多的病人不能空腹食用酸性较强的食物,故不能食用 苹果汁。(3)厨房清洁剂呈碱性,能除去油污,故要洗去学校餐厅地面上 的油垢,应选择厨房清洁剂。,18.(2018山东临沂中考)(8分)向NaOH溶液中滴入盐酸至恰好完全反 应。 (1)图10-3-8表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出 每种图形表示的离子(填离子符号)。图10-3-8 (2)发生反应的化学方程式是 。,(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,它是 (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2,答
17、案 (1)OH- Na+ (2)HCl+NaOH NaCl+H2O (3),解析 (1)向NaOH溶液中滴入盐酸至恰好完全反应,反应的实质是氢离 子与氢氧根离子结合生成水分子,故 表示氢氧根离子, 表示钠离子。 (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(3)氢氧化钠与稀盐酸的 反应属于中和反应,硝酸属于酸,能与氢氧化钾发生中和反应。,19.(10分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单 质,E为非金属单质,图10-3-9是它们之间的相互转化关系。请回答: (已知:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O)图10-3-9,(1)反应的基本反应类型是 ,其反应的化学方程式为
18、。 (2)C的化学式为 。 (3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式: 。 (4)图10-3-9所示转化中产生无色气体E的原因是 。,答案 (1)化合反应 2Cu+O2 2CuO (2)Fe (3)H2+CuO Cu+H2O (4)X溶液中含有硫酸,其与铁发生反应生成了氢气,解析 (1)经分析,反应为铜与氧气在加热条件下生成氧化铜的反应, 故为化合反应。(2)由于X溶液中有硫酸铜和硫酸,而生成物中D为浅绿 色溶液,说明D中含Fe2+,因此C为金属铁。(3)经判断,E应为铁与X溶液中 的硫酸反应生成的氢气,而B为CuO,因此物质E和B反应的化学方程式 为H2+CuO Cu+H2O。(4)
19、通过上面的分析可知,产生无色气体E的原 因是X溶液中含有的硫酸与铁发生反应生成了氢气。,三、实验探究题(共12分) 20.(12分)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:稀硫酸与NaOH溶 液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起 完成实验方案设计、实施和评价。图10-3-10 (1)探究稀硫酸与NaOH溶液的反应:当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无 色变为 色。根据上述实验中颜色变化,确定稀硫酸与NaOH溶液发 生了化学反应。反应的化学方程式为 。,(2)探究上述稀硫酸与NaOH溶液反应后硫酸是否过量:根据上述反应过 程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们选取紫
20、色石蕊溶 液设计实验方案,请你完成下表:,请你再设计一个实验方案确定稀硫酸过量,你选用 。(填 药品名称),答案 (1)红 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O (2)红 锌粒(或氧化铜等),解析 (1)酚酞遇碱变红色,所以向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞后,溶 液变为红色;氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(2)硫酸过量时, 溶液呈酸性,能使紫色石蕊溶液变为红色;根据硫酸的化学性质可知,还 可以加入锌粒或氧化铜等,根据反应的现象判断稀硫酸过量。,21.(2018甘肃平凉中考)(9分)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和 73 g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图10-3-1
21、1所示。图10-3-11 请计算: (1)用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液 100 g,需要水 克。,(2)当a为80时,所得溶液中溶质的质量分数。 (结果精确到0.1%),四、计算题(共9分),答案 (1)50 (2)设80 g 氢氧化钠与73 g 稀盐酸反应生成的氯化钠的质量为x NaOH+HCl NaCl+H2O 40 58.5 80 g 5% x= x=5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%=3.8% 答:略。,解析 (1)设需要水的质量为m,根据稀释前后溶质质量不变可得,100 g 5%=(100 g-x)10%,x=50 g。(2)根据图像可知,当a为80时,盐酸与氢氧 化钠恰好完全反应。根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,由氢氧化 钠的质量可以计算出生成氯化钠的质量,从而计算出所得溶液中溶质的 质量分数。,
