1、1追根知反应(1)“氧化还原反应”相关知识全落实知识点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法1氧化还原反应的本质和特征2氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂是 MnO2，= = = = = 还原剂是 HCl，氧化产物是 Cl2。生成 1 mol Cl2时转移电子数目为 2NA，被氧化的 HCl 的物质的量是 2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。提醒 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu 2 Cu 时，铜元素被还原，Cl Cl 2时，氯元素被氧化。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法写
2、出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。注意事项a箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去” 。b箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。c失去电子的总数等于得到电子的总数。(2)单线桥法2表示方法写出 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。注意事项a箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。b不标“得到”或“失去” ，只标明电子转移的总数。c线桥只出现在反应物中。4近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价(OH)2Mn 2 O(OH)2Mn 4 PO4Fe 3 Li PO4Fe
3、2 K2 O4Fe 6 CuFe 2 S2 2 ClCu 1 (OH)2Cl2Cu2 2 Cu 1 H 1 S3As2 3 H3 O4As 5 H3 O3As 3 Na OCl 1 Na O2Cl 3 Na O3Cl 5 O2Cl 4 ON2 1 H4N2 2 O4N2 4 Li H2N 3 Al N 3 K C 2 N 3 H2 O4C2 3 Na2 O3S2 2 Na B 3 H4 1 K2 O7Cr2 6 K2 O4Cr 6 Na2 O5S2 4 5氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。(3)有单质参加或
4、生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。= = = = =放 电 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。3对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质()(7)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(8)H2O2在化学
5、反应中只作氧化剂()2以下成语本意涉及氧化还原反应的是( )A百炼成钢 B刻舟求剑C水滴石穿 D暗香浮动解析：选 A A 项，百炼成钢是利用氧气将生铁中含有的碳氧化成二氧化碳，发生了氧化还原反应；B 项，刻舟求剑是物理变化；C 项，水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应；D 项，暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化。3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2 = = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= =
6、 = = = 解析：选 C A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。4下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )4解析：选 D A 项中转移电子数目错误，应为 e ；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为 5e ；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失” 。识点二 氧化剂与还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：提醒 O 2、O 3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是 H2O，中性、碱性条件下是 OH ；而当还原产物为固态时是
7、O2 或 O 。22浓硝酸的还原产物是 NO2，稀 HNO3的还原产物是 NO。2常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：3既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：氧化产物 物质或粒子 还原产物 ne ne Fe3 Fe2 FeSO24 SO23 SO2 H2O2 H2O说明 Fe 2 、SO 主要表现还原性，H 2O2主要表现氧化性23提醒 同一种氧化剂(或还原剂
8、)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如 KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是 Mn2 ；在中性或碱性溶液中的还原产物5一般是锰的较高价态的化合物，如 MnO2、K 2MnO4等。对点训练1下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACr 2O CrO27 24BHNO 3 NO 2CSiO 2 SiDCH 3CH2OH CH 3CHO解析：选 D Cr 2O CrO ，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；27 24HNO3 NO 2、SiO 2 Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还
9、原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH2OH CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。2下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )ACaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2B2F 22H 2O=4HFO 2CMg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2解析：选 D CaH 2中氢元素由1 价升高至 0 价，H 2O 中氢元素由1 价降低为 0 价，水作氧化剂，A 错误；水中氧元素由2 价升高为 0 价，水作还原剂，B 错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C 错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D 正确。3下列反应中：HCl 作还原剂的是_，HCl 作氧化剂的是_，HCl 为还原产物的是_。KOHHCl= =KClH 2O2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OCl 2H 2OHCl HClO2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl= = = = = Fe2HCl= =FeCl2H 2答案： 6
