1、- 1 -2018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试卷（满分：100 分；时间：90 分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 第卷（选择题，50 分）本题共 20 小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1-10 小题每题 2分，11-20 小题每题 3 分，共 50 分。11956 年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用 Co 放射源进6027行了实验验证
2、。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该 Co 的叙述中，错误的是A质量数是 27 B电子数是 27 C质子数是 27 D中子数是 332下列说法，正确的是A 13C 与 C60互为同素异形体B中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应3化学反应前后肯定没有变化的是原子数 分子数 元素种类 物质的总质量 物质的种类 共价键数A B C D4下列有关化学用语的表示方法中正确的是A氯元素的原子结构示意图： B原子核内有 8 个中子的氧原子： O18CN 2的结构式：NND二氧化碳的电子式： 5
3、下列有关物质的说法不正确的是A我国已能利用 3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造- 2 -飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B水泥、玻璃、砂锅、水晶饰物都是硅酸盐制品C氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D氧化铝可用作耐高温材料；晶体硅可用于制作半导体材料6元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 ， 反 映 了 元 素 的 原 子 结 构 和 元 素 的 性 质 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主
4、族序数DVIIA 族元素均能与水反应：X 2 + H2O = HX + HXO (X 为 F、Cl、Br、I)7已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是 A B C D8下列说法中正确的是A在任何分子中都含有化学键 B形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力CCO 2、PCl 3分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构DD 2O 与 H2O 所含电子总数不相等9在密闭系统中有反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是= = = = = 通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入 CO2 增加炭的量 A B C
5、D10下列相关的叙述正确的是A生成物的总能量一定低于反应物的总能量B吸热反应一定需要加热才能发生C金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 112015 年 12 月 30 日，IUPAC 与 IUPAP 组建的联合工作组确认人工合成了 113 号、115 号、117 号和 118 号 4 个新元素。2016 年 11 月 30 日，IUPAC 正式公布 113 号元素- 3 -名为 nihonium，符号为 Nh；115 号元素名为 moscovium，符号为 Mc；117 号元素名为tennessine，符号为 Ts
6、；118 号元素名为 oganesson，元素符号为 Og。下列有关叙述中，错误的是A113 号元素是金属 B115 号元素是非金属 COg 质子数是 118 D117 号元素在第七周期12下列关于 SiO2和 CO2的叙述中不正确的是A都是共价化合物BSiO 2可用于制造光导纤维，干冰可用于人工降雨C都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D都能溶于水且与水反应生成相应的酸13已知 SO2和 O2反应生成 2molSO3时，放出的热量为 QKJ，在 1L 的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，SO 2、O 2 、SO 3 的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol
7、、0.2mol，下列叙述正确的是A反应达到平衡时放出的热量为 0.1QKJB某时刻，SO 3的物质的量为 0.28 mol，则 SO2的转化率为 40%C某时刻，SO 2、 、O 2、SO 3的物质的量分别为 0.3mol、0.15mol、0.15molD某时刻，SO 3的浓度可能为 0.4 mol-1L14下列离子方程式正确的是AAlCl 3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+3OH =Al(OH)3B用 NaOH 溶液溶解 Al2O3：Al 2O36OH =2Al(OH)4 H 2OC铝片碱洗时常有气泡：2Al4OH =2Al(OH) H 24D少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2
8、 + SiO32 + H2O = CO32 + H2SiO315某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 2 H 原子组成 2 HX 分子。在 ag 2 HX 中所含质子数是A BANa)( Aa)1(C D1)2(N)2(16在 2L 的密闭容器中，投入 0.2mol N2和 0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，2min 后，生成 0.04molNH3，下列说法中正确的是A2min 内 H 2的反应速率为 0.01mol-1Lmin-1B若 2min 后，往容器中通入 0.2mol 的氩气，则生成 NH3的反应速率加快- 4
9、-C若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态D若单位时间内有 3 mol H-H 键断裂，同时就有 6 mol N-H 键断裂,则反应达到平衡状态17用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A标准状况下，11.2L CH 4中含有 2 NA个共价键B7.8g Na 2O2与过量 CO2反应，转移电子数为 0.1NA C5.5g 超重水（T 2O）中含有的中子数为 3NAD在熔融状态下，1mol NaHSO 4完全电离出的离子总数为 3NA18下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A在 K2CO3溶液中：Na +、H +、Cl 、Br B使酚酞变红的溶液：NH 4+、CH 3C
10、OO 、SO 42-、Mg 2+C无色溶液：OH 、K +、Al(OH) 4 、Ba 2+ D加入金属铝会产生氢气的溶液：K +、NO 3 、Cl 、H +19X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法不正确的是AY 元素的最高价氧化物的水化物化学式为 HYO4B它们形成的简单离子半径: XWCX、Z 两种元素的气态氢化物稳定性: XZDX 与 W 形成的化合物中阴、阳离子个数比为 1:1 或 1:220现有 MgCl2和 Al2(SO
11、4)3的混合溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量关系如图所示，则原溶液中 Cl 与 SO42 的物质的量之比为A1：3 B1：6 C2：3 D3：2第 II 卷 （非选择题 共50 分）21 （12 分）请按要求回答下列问题：（1）下列纯净物中：aNaOH b Ar c MgCl 2 dHCl eNH 3 fKNO 3不含化学键的物质是_（填序号，下同） 。- 5 -既含有离子键又含有共价键的物质是_。只含有离子键的物质是_。（2）下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水（3）实验室盛放碱液
12、的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程式_。（4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：_。22 （14 分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出 AR 15 种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是 ，原子半径最小的是（除稀有气体元素） 属于过渡元素的是 （填 AR 中的代号） 。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质中氧化性最强的是 _，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是 。（3）F 与 K 形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为
13、 。（4）Q 在元素周期表中的位置是 ， B、C 可形成化合物 B2C，该化合物的核外电子总数为 。（5）P 的最高价氧化物对应的水化物与 B 的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。（6）元素 E 与元素 F 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。a与酸反应时，每个 F 原子比每个 E 原子失电子数多bE 的氢化物比 F 的氢化物稳定cE 和 F 的单质与水反应 E 较剧烈d. 最高价氧化物对应水化物碱性 E 比 F 强E FPA B C DG H I J K LQR- 6 -23(12 分)I某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和
14、铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C 的液面位置；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温 后 ， 记 录 C 的 液 面 位 置 ；检查 气 密 性 ； 由 A 向 B 中 滴 加 足 量 试 剂 ； 将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重， 上述 操 作 的 顺 序 是 _，(填序号) 中记录 C 的液面位置前，还应_。（2）A 中装的试剂为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为 m1 g，测得氢气体积为 a mL(已换算为标准状况)， B 中剩余固体的质量为 m 2 g，则铝的相对原子质量为
15、 。II某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入 50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_。（5）计算 H2O2的初始物质的量浓度_ (请保留两位有效数字) 。- 7 -24 （12 分）I某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Cu2(OH)2CO3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体 G 中含有用作化肥的物质，写出其化学式 。 （2）出土的青铜器上常有铜绿，请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式 。 （3
16、）操作 1 的名称 ； 反应的离子方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。 II铝是一种应用广泛的金属，工业上常用冰晶石(Na 3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：（5）E 在医疗上常用作石膏绷带，D 的水溶液可用于刻蚀玻璃，C 的化学式为_；并写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 。- 8 -2018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高一化学试题参考答案15：ABBCB 610：CDCAD 1115：BDBDC 1620：DDCDC21（12 分）（1） （4 分） b（1 分） a f（2 分） c （1 分）（2）C（
17、2 分） （3） （4 分） SiO 22OH -SiO 32-H 2O ; SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2 或 = = = = =高 温 SiO2CaCO 3 CaSiO3CO 2= = = = =高 温 （4） （2 分）SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 22（14 分） （1）Ar F R （各 1 分） （2） HClO 4 F2 Al3+（各 1 分） （3）离子键（1 分） （4）第六周期A 族 22 （各 1 分） （5）H +OH-=H2O （2 分） （6）Na （1 分） c d （2 分）23 （12 分）(1)（2 分）使 D 和 C
18、的液面相平（2 分）(2) NaOH 溶液 （2 分）(3) 33600(m1 -m2)/a （2 分）(4) DCBA（2 分） 0.11 molL -1 （2 分）24 （12 分）(NH 4)2SO4、K 2SO4；（各 1 分,共 2 分）（2）Cu 2(OH)2CO3 + 4H+=2Cu2+ 3H2O+ CO2（2 分）(3)过滤（1 分） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-或Al(OH) 4 +CO2=Al(OH)3+HCO 3-（2 分）(4)3CuO2Al 3CuAl 2O3（2 分）= = = = =高 温 (5)H2SO4（1 分） 12HF3Na 2CO32Al(OH) 3=2Na3AlF63CO 29H 2O（2 分）- 9 -
