1、- 1 -攸县四中 2018-2019 学年高一下学期第一次月考化学试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O : 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Zn:65Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1下列表示正确的是：（ ）ACO 2的电子式： B乙醇的结构式：C 2H5OHC乙炔的比例模型： D氟离子的结构示意图：2下列化学用语表示正确的是(
2、)A水的电子式： B碳-14 的原子符号为：C铝的原子结构示意图： D硫酸钠的电离方程式： Na2SO4 = 2Na+ + SO423下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO 2和 SiO2 BO 2和 H2S CNaCl 和 HCl DCO 2和 KCl4下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）A碱金属单质都可保存在煤油中- 2 -BRb 比 Na 活泼，故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAtHID卤素单质与水反应的通式为 X2+H2O= HX+HXO5X、Y、Z、W 和 R
3、 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知 X 元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R 同主族，且 R 原子的核电荷数是 Y 原子的核电荷数的 2倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是（ ）AR 的氧化物对应的水化物均为强酸 C Y 与 X、W、R 三种元素均可以形成两种二元化合物B简单气态氢化物的 热稳定性：YZ D原子半径由大到小的顺序：WRZYX6M、R 均为主族元素，已知 M 的一个原子失去 2 个电子，R 的一个原子得到 1 个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于 M 与 R 形成的化合物的叙述正确的是
4、( )AM 与 R 可以形成 MR2型离子化合物 C形成的两种离子分别是 M 和 R2B在 MR2中 M 的离子半径比 R 的离子半径大 DMR 2的电子式为7X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为-4，Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZXBY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱CW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强DW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同8W、X、Y、Z 原子序数依次增大的短周期元素，W 元素最外层电子数是内
5、层电子数的两倍，X 与 Z 属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为 4；Y 为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )A简单离子半径 YX C氢化物稳定性 XZWB非金属性 WZ D最高价氧化物对应水化物的酸性 WZ9下列图示的装置不属于原电池的是 - 3 -A BC D10电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是： ；氧化银电极上的反应式为： ，总反应式为：下列说法不正确的是 A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中 向正极移动， 、 向负极移动D随着电极反应的不
6、断进行，电解质溶液的 pH 会增大11已知断开 1molH2(g)中 H-H 键需要吸收 436kJ 能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）A断开 1molHCl(g)中 H-Cl 键要吸收 432kJ 能量B生成 1molCl2(g)中的 Cl-Cl 键放出 243kJ 能量CHCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJDH 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+864kJ12下列哪 个说法可以证明反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态( )- 4 -A氨气、氮气、氢气的浓度相等B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个
7、NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 HH 键形成13查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种14有机物的结构可用“键线式”表示,如 CH3CH=CHCH3可简写为 。有机物 X 的键线式为 ,下列说法不正确的是（ ）AX 的化学式为 C8H8B有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式为CX 能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX 与足量的 H2在一定条件下反应可生成饱和烃 Z, Z 的一氯代物有 4 种二、非选择题（每空 2 分，共 58 分）1
8、5某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i：H 2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应 ii：I 2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I (aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol（1）H 2O2与 S2O32-反应的热化学方程式为_。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为 0.01 mol/L） 。a向酸化的 H2O2溶液中加
9、入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b_，溶液立即褪色。（3）探究 c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。 （所用试剂除 H2O 以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号 a b- 5 -H2O2/mL 5 _H2SO4/mL 4 2Na2S2O3/mL 8 _KI（含淀粉）/mL 3 _试剂H2O 0 _将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为 t1秒溶液变蓝所需时间为 t2秒 将实验 b 补充完整。 对比实验 a 和实验 b，t 1_t2（填“”或“” ） 。 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。 利用实验 a 的数据，计算 t1时间内 H2O2与 S2O32
10、-反应的平均反应速率（用 H2O2浓度的变化表示）_mol/(Ls)。16已知 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。A 是最轻的金属，B 的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少 2，C 的简单阴离子 C2-与氖原子有相同的电子层结构，D 与 A 同主族，E 的 M 层电子数比 L 层少 2 个。(1)写出元素符号：A_、C_，E 在元素周期表中的位置是_；(2)C、D、E 原子半径由大到小：_(写元素符号，后同)，C、D、E 简单离子的半径由大到小：_；(3)A 常用作电池的电极材料，含 A 的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_(用化学方程式解释)；(4)B
11、与氢元素可以形成 10 电子微粒 X 和 18 电子微粒 Y，Y 是一种良好的火箭燃料。X 中含有的共价键类型是_，Y 的电子式为_；(5)C 的两种单质在常温 下都是气体，它们互为_。比较 C 的氢化物和 E 的氢化物沸点：C_E (填“” “”或“=”)，原因是_(6)用电子式表示 D 与 E 的二元化合物的形成过程：_，碳原子- 6 -与 E 能形成 AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_。17下图是无机物 AJ 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中 C 为红棕色气体；H 和 I 是两种常见的金属单质；过量 I 与 D 溶液反应生成 A。请填写下列空白：(1)H
12、元素在周期表中的位置是_；写出的离子反应方程式：_；检验 E 溶液中阳离子的最佳试剂为_。(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用 MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)SCR 技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与 C 反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为_。(4)F 与 NaClO、NaOH 溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂 K2FeO4。每生成 1molFeO42-时转移_mol 电子。参考答案1D 2D 3B 4C 5C 6A 7A 8C 9C 10C 11D 12C 13B 14D 15H 2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2
13、H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 向 a 中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 5 8 3 2 反应慢，反应快，反应生成的 I2立即与 S2O32-反应，直至 S2O32-被消耗尽，再生成的 I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝 mol/(Ls) 16Li O 第三周期第A 族 NaSO S 2-O 2-Na + 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 极性键 同素异形体 水分子间存在氢键 - 7 -17第三周期A 族 3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O KSCN 溶液 3：4 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 3
