1、- 1 -曲靖市育能高中 2018-2019学年上学期期末考试高二化学一、选择题（每空 2 分，共 40 分）1、下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 CKI 淀粉试纸 DpH 试纸2、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）A. 在滴定管上端 B. 在量筒的上端C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在容量瓶的上端3、下列物质的水溶液呈酸性的是（ ）A碳酸氢钠 B氨气 C醋酸 D纯碱4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A B C D5、在 2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）= 0
2、.5mol/ (L min) Bv（D）= 1mol/ (L min)Cv（C）= 0.8mol/ (L min) Dv（B）= 0.01mol/ (L s)6、对于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A. 达到化学平衡时 4V 正 (O2)=5v 逆 (NO)B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时，消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系: 2V 正 (NH3)=3v 逆 (H2O)7、可逆反应 A（g）+2B(g) 2C(g) c(CN
3、)c(OH )c(H ) Bc(CN )c(Na )c(H ) c(OH )C. c(Na )+c(CN )=2molL1 Dc(Na )+c(H+)= c(CN )+c(OH )18、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是A在钢铁制品表面镀一层金属锌B将钢铁制品放置在潮湿处- 4 -C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连19、关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是( )A原电池中失去电子的一极为负极B电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C原电池中相对活泼的一极为正极D电解池中发生氧化反应的一极为阳极20.一定量的 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
4、 2O2CsOg。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:2g已知:气体分压( )=气体总压( )体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,v 正 、v 逆 均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后 的转化率为 25.0%2COC. 时,若充入等体积的 和 ,平衡向正反应方向移动TD.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp=24.0P二填空题（每空 2 分，共 54 分）21.在一容积恒定的密闭容器中发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,该反应达到平衡后,测得相关数据如下:实验序号温度/初始 CO浓度/(mol
5、L -1)初始 H2O浓度/(molL-1)CO的平衡转化率评卷人 得分- 5 -1 110 1 1 50%2 100 1 1 X3 110 0.8 Y 60%1.实验 1中,10h 后达到平衡,H 2的平均反应速率为_molL -1。在此实验的平衡体系中再加入 0.5mol CO(g)和 0.5mol H2(g),平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)2.实验 2中 X的值( )A.等于 50%B.大于 50%C.小于 50%D.无法确定3.实验 3中 Y的值为_22、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A 池为_ , (2)锌极为_极，电极反应式为_ _(3)石墨棒
6、C1为_极，电极反应式为_ _石墨棒 C2附近发生的实验现象为_ _(4)当 C2极析出 224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。(Zn-65) 23、用惰性电极电解 CuSO4溶液的阳极反应式： 。24、用惰性电极电解 NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。25、识图题( 6 分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用 kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。- 6 -(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该
7、反应的 H= (用含 E1、E 2的代数式表示)。 (2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，活化分子的百分数 (填“增大”或“减小” 或“不变”)，因此反应速率 ，(填“增大”或“减小” 或“不变”)。26、(1)常温下，pH=11 的 NaOH溶液稀释 1000倍后溶液的 pH为 (2)在 pH为 11的 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为 mol/L，水电离出的C(OH )为 mol/L(3)25时，将 pH=10和 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 。27、某温度时，水的离子积常数 KW10 13
8、 ，将此温度下 pH11 的 Ba(OH)2溶液 a L与pH1 的 H2SO4溶液 bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则 ab ，生成沉淀的物质的量为 mol。（2）若 ab92，则所得溶液 pH ;物质的量浓度均为 0.1 mol/L的下列溶液：KNO 3 、Na 2CO3 、NaHCO 3 、NaHSO 4 、CH 3COOH 、NaOH 、Ba(OH) 2 、NH 4Cl ，pH 由大到小的顺序为：（填数字代号）三、计算题（每小题 3分，共 6 分）28.已知 25时,醋酸溶液中存在下述关系:351.70cHCO评卷人 得分- 7 -
9、1.当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?2.若醋酸的起始浓度为 0.010 mol L-1,平衡时 c(H+)是多少?- 8 -参考答案一、选择题1、D2、B3、A4、A5、C6、考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、有的放热反应也需要反应条件；B、气体的熵大于固体的熵；C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成 1mo水，这时的反应热叫做中和热；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数解答：解：A、有的放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热，但是该反应为放热反应，故A错误；B、气体的熵大于固体的熵，则 CaCO3（s）受热
10、分解为 CaO（s）和 CO2（g）反应的S0，故 B错误；C、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成 1mo水，这时的反应热叫做中和热，1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH） 2反应生成 2mol水，故 C错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以可以是分数，故 D正确故选 D点评：本题考查了化学反应与能量、熵变、中和热的概念等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大- 9 -7、A 8、D 9、C10、C11、D12、答案：A解析：B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO 3=Na+HCO3- ；C氯化铵水解：NH 4+H2O NH3H2O+H+ ；D
11、亚硫酸钠水解：SO 32 + H2O HSO3-+O 。13、A14、【答案】D考点：考查了试纸的使用的相关知识。15、D16、A17、C 18、C 19、D- 10 -20、二、填空题21、正极，两极有气泡产生，2H +2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl222、（1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn 2+ （3）阳 2 Cl - - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 （4）0.65 23、4OH - 4e - = O2 + 2H 2O24、H 2O25、 (1) 放热(1 分)； 需要(1 分) ； E 2-E1 (1分)；(2) 降低(1 分)； 增多(1 分) ； 加快(1 分) ； 使用了催化剂 (2 分) 26、 (1)8，无限接近 7但大于 7 (2)5X10-4，10 -11 (3)11.7 30、
