1、- 1 -20182019 学年度汪清六中期中考试高一化学试题总分：100分 时量：9 0分钟 一、选择题（每小题2分，共50分）1关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有8个主族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素2 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A47 B57 C61 D1753.下列各分子中化学键类型不同的是 A.H2O、CO 2 B.MgF2、H 2O2 C.NaOH、Ba(OH) 2 D.NaCl、KCl 4.下列不是离子化合物的是 A.H
2、2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO35某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是AC BSi CS DC16铋(Bi)在医药方面 有重要应用。下列关于 Bi 和 Bi 的说法正确的是A. Bi 和 Bi 都含有 83 个中子B. Bi 和 Bi 互为同位素C. Bi 和 Bi 的核外电子数不同D. Bi 和 Bi 分别含有 126 和 127 个质子7.下列关于 O 的叙述正确的是168A质量数为 8 B质子数为 8C中子数为 16 D电子数为 168.第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数C核外电子数
3、D最外层电子数- 2 -9.蓝宝石的主要成分为第A 族元素的氧化物，该氧化物为。AAl 2O3 BCuOCFe 2O3 DMgO10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是11短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 是A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P12同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H 2YO4H 3ZO
4、4，则下列说法中，正确的是A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气 态氢化物的稳定性：ZH 3H 2YHXD.原子序数：ZYX13下列各原子序数中，其相应元素原子能形成 XY2共价化合物的是A.3 与 8 B.1 与 16 C.12 与 17 D.6 与 814下列比较错误的是A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO 3H 3PO4H 2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH） 2D氢化物的稳定性：HFHClH 2S- 3 -15已知 R2+有 b 个中子,核外有 a 个电子,表示 R 原子符号正确的是A B C Da2R2b2abR16下列事实不能说明非金属性 ClI 的是ACl 22
5、I =2Cl I 2B稳定性：HClHIC酸性：HClO 4HIO 4D酸性：HClO 2HIO 317镭元素位于元素周期表第七周期A 族。下 列关于镭的性质的说法不正确的是A.氢氧化物呈两性 B.单 质与水反应放出氢气C.在化合物中 呈+2 价 D.单质的还原性比镁强18X+的结构示意图为 ，则 X 元素在周期表中的位置是A.第三周期 0 族B.第四周期第A 族C.第三周期第A 族D.第三周期第A 族19下列物质的电子式正确的是A B C D20已知短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构则 下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 d
6、c b aC.离子半径 B A 2 C 3 D D.原子的最外层电子数 DCAB21.下列叙述错误的是A. 13C 和 14C 互为同位素 B. 1H 和 2H 是不同的核素C. 6Li 和 7Li 的电子数相等 D. 14C 和 14N 属于同种元素22下列表示硫原子结构示意图的是A. B. C. D.- 4 -23.下列化合物的电子式书写正确的是24.下列用电子式表示的 化合物的形成过程正确的是25.下列说法正确的是A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键CNH 4Cl 属于离子化合物D在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键二、填空题（
7、共 50 分）1.（6 分）写出下列物质的电子式（1）H 2O _ CO2 _ KCl _ Na2O2 _ NaOH MgCl2 2(3 分)画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为 13 的元素：_ _。某元素原子的最外层电子数等于次外 层电子数：_ 。L 层电子数是 M 层电子数 2 倍的元素： _ 。3 （7 分）原子序数为 1117 号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”。（1）各元素 的原子半径依次_（2）各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。（3）元素的金属性 逐渐_ _ ，而非金属性逐渐_ _，元素失电子能力逐渐_
8、 ，得电子能力逐渐_ 。4.（11 分）下图是元素周期表的一部分，针 对表中的中元素，填写 下列空格：- 5 -A A A A A A A 0二 三 在这 10 种元素中，非金属性最强的元素是_ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；元素简单离子的结构示意图为_。元素与中，原子半径较大的是_( 填元素符号)。元素与的气态氢化物分别为_和_ (填化学式)，两者的热 稳定性大小为：前者_后者。(填“” 、 “”或“”)。 元素与的最高价氧化物的水化物分别为_和_（填“化学式” ）,元素的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _。5 （
9、7 分）有主族元素 A、B、C、D、E，相对位置如图所示C 的原子序数是 D 的两倍（1）E 位于元素周期表中第 周期，第 族，该周期共有 种元素（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写酸的化学式） （3）上述五种元素的氢化物稳定性最强的是（写氢化物的化学式） ，用电子式表示该物质的形成过程 6 （4 分）对于 HCl、H 2SO4、NaOH、NaCl、NH 4Cl、Ne、N 2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是 （2）属于共价化合物的是 （3）属于离 子化合物的是 （4）既含离子键，又含共价键的是 7.（7 分）甲元素的原子序数是 19；乙元素原子核外有两个电子层，最
10、外电子层上有 6 个电子；丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的DA B CE族周期- 6 -名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。8.（5 分）四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X YZ W请回答：(1)元素 Z 位于元素周期表中第_周期第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X 和 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_。答案：一、选择题15 BBBAB 610 BBDAD 1115 CBDBC 1620 DABCD 2125 DCDCC二、填空题3.减小 相同 增大 减小 增大 减小 增大4.F Na Ar C H2O PH3 NaOH HClO46.答案：（1）Ne；（2）HCl、H 2SO4（2 分） （3）NaOH、NaCl、NH 4Cl（4）NH 4Cl7. 答案 (1)四 A 锂(2)2K2H 2O=2K 2OH H 24LiO 2 2Li2O= = = = =
