1、1跟踪检测（二十一） 化学平衡常数 化学反应进行的方向1对于反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H0，下列有关说法正确的是( )A平衡常数表达式为 Kc CO c H2c C c H2OB增大体系压强，平衡常数 K不发生变化C升高体系温度，平衡常数 K减小D增加 C(s)的量，平衡正向移动解析：选 B 平衡常数表达式应为 K ，A 错误；增大体系压强，温c CO c H2c H2O度不变，故平衡常数 K不发生变化，B 正确；升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数 K增大，C 错误；增加 C(s)的量，平衡不移动，D 错误。2(2019黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反应一定
2、是熵增大的反应” 。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( )A2O 3(g)=3O2(g) H0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H0解析：选 B 在任何温度下都不能自发进行的反应符合 H T S0，即 H0、 S0D容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态解析：选 D A 项，根据题意知， T1 时平衡常数 K 1，则可得0.50.5 0.5 21， a0.6，则 30 min时改变条件导致平衡右移，且 CO2的量减小，因此 30 0.150.6(a2)2min时改变的条件是减小 CO2的量，错误；B 项，在 1020 min内， v(CO2
3、)0.015 molL1 min1 ，错误；C 项， T1 时， K1，若升温至 T2 时，反应的平衡常数K0.062 5， K减小，则升温使平衡左移，说明逆反应为吸热反应，则 HK(T2)B反应进行到 5 min时，b 容器中 v 正 v 逆C达到平衡时，a、b、c 中 CO的转化率为 bacD减压或升温可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态解析：选 D 温度越低，反应速率越慢，因此再结合 a、b、c 三容器对应数值知，a 容器中反应未达到平衡，bc 的变化则说明随温度升高化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A 错误；反应进行到 5 min时，b 容器未必达到平衡状态，则 b容器中 v
4、 正 不一定等于 v 逆 ，B 错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移， K值减小，CO 转化率减小，达到平衡时，CO 的转化率为 abc，C 错误；结合 A项分析知，升温可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致 Ni(CO)4浓度变小，即可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态，D 正确。9.t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)B(g) C(s) H” “”或“c(N2H )26c(H )c(N2H5H2O )c(OH )。(4)由于隔板固定不动，活塞可自由移动，N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g)是总体积减小的反应，活塞向左移动。向 M、N 中各通入 2 mol N2和 6 mol H2，N 容器相当于在M容器达平衡的基础上再缩小容器的体积，平衡将右移，平衡时 (H2)为 Mc(N2H )c(H )c(N2H5H2O )26 26c(OH )7(4)”或“” “” “v 逆 。1241226答案：(1)10
