1、共 6 页 第 1 页 2017 年湖南农业大学硕士招生自命题科目试题 科目名称及代码： 化学 617 适 用 专 业： 土壤学、植物营养学、农业环境保护、土地资源学、农产品加工 及贮藏工程 考生需带的工具： 科学计算器 考生注意事项：所有答案必须做在答题纸上，做在试题纸上一律无效； 按试题顺序答题，在答题纸上标明题目序号。 一、 单项选择题 (共计 60分 ,每小题 2分 ) 1、难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，溶液的沸点 （ ） 。 A. 不断升高直至恒 B. 不断降低直至恒定 C. 定恒定不变 D.无变化规律 2、某基元反应 2A(g)+B(g)C(g) ，将 2molA(g)和 1mo
2、lB(g)放在 1L容器中混合，则开始的反应速率与 A、 B都消耗一半时反应速率的比为（ ） 。 A 1 4 B. 4 1 C. 8 1 D. 1 8 3、下列物质中，可做参考态的是 （ ） A. Hg(s) B. O3(g) C. C(金刚石 ) D. Ne(g) 4、定温定压下化学反应能否自发进行的普遍判据是 （ ） 。 A. r 0mG B. r mG 0 C. r mH 0 D. r mG 0 5、已知室温时 HAc 的电离度约为 2.0%,其 aK 51.8 10，该 HAc 的浓度 (molL -1)是 ( )。 A. 3.0 B. 0.03 C. 0.3 D. 0.005 6、
3、AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最大（ ） 。 A H2O B NaCl C KNO3 D酒精 7、若在铜锌原电池的锌半电池中加入浓氨水至沉淀消失，则电池的电动势将（ ） 。 A升高 B. 降低 C. 不变 D. 变为零 共 6 页 第 2 页 8、下列配合物能在强酸性介质中稳定存在的是 （ ） 。 A Cu(NH3)42+ B Ag(S2O3)23- C Fe(C2O4)33- D HgI42- 9、若将基态 N原子的电子排布式写成 1s22s22px22py1，则违背了（ ） 。 A能量最低原理 B保利不相容原理 C洪特规则 D玻尔理论 10、下列关于杂化轨道说法正确的是 （ ） 。 A.
4、 所有原子轨道都参与杂化 B. 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C. 杂化轨道有利于牢固成键 D. 杂化轨道中一定有一个电子 11、 指示剂 的变色点与理论终点并不一定完全一致 ,即滴定终点与理论终点并不完全吻合，由此而造成的误差称为终点误差 ,该终点误差属于 ( )。 A. 系统误差 B. 仪器和试剂误差 C. 方法误差 D. 随机误差 12、 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 molL -1NaOH溶液，每份基准物的称取 量宜为 ( ) 邻苯二甲酸氢钾的相对分子量为 204.22。 A.0.2g左右 B.0.20.4g C.0.40.5g D.0.51.0g 13、在酸性介质中
5、， 用 KMnO4溶液滴定草酸钠时 ， 滴定速度 ( ) 。 A. 像酸碱滴定那样快速 B. 应始终保持缓慢进行 C. 应开始快，然后慢 D. 应开始慢，逐渐加快，最后慢 14、 配制 Na2S2O3溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的 ( ) 。 (1)杀菌， (2)除去 O2和 CO2， (3)使水软化， (4)促进 Na2S2O3溶解。 A. (1)和 (2) B. (2) C. (2)和 (3) D. (1)、 (2)和 (4) 15、用波长相同的单色光测定甲乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为 1cm的吸收池，乙溶液用 2cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同
6、，甲乙两溶液浓度的关系是 （ ） 。 A. 甲与乙浓度相等 B. 乙的浓度是甲的 2倍 C. 甲的浓度是乙的 1/4 D. 甲的浓度是乙的 2倍 16、下列化合物中难溶于水且相对密度大于水的是（ ） 。 A. 甘油 B. 氯仿 C. 乙酸乙酯 D. 甲基叔丁基醚 17、下列化合物的 pKa 值最小的是（ ） 。 共 6 页 第 3 页 A. 乙酸 B. 乙二酸 C. 丙二酸 D. 丙酸 18、下列环多烯烃属于非苯芳烃的是（ ） 。 A. 环辛四烯 B. 10- 轮烯 C. 12- 轮烯 D. 14- 轮烯 19、下列含氮化合物显弱酸性的是（ ） 。 A. 吡啶 B. 六氢吡啶 C. 吡咯 D.
7、四氢吡咯 20、下列化合物的碱性最强的是（ ） 。 A. 乙胺 B. 乙二胺 C. 二乙胺 D. 氢氧化四乙铵 21、下列化合物不能发生羟醛缩合反应的是（ ） 。 A. 乙醛 B. 丙醛 C. 2， 2-二甲基丙醛 D. 2-甲基丙醛 22、下列各化合物与 AgNO3-乙醇溶液最容易反应的是（ ） 。 A. 1-氯丙烯 B. 3-氯丙烯 C. 2-氯丙烷 D. 1-氯丙烷 23、下列碳正离子，最稳定的是（ ） 。 A. 甲基碳正离子 B. 乙基碳正离子 C. 异丙基碳 正离子 D. 叔丁基碳正离子 24、 下列说法正确的是 （ ） 。 A. 仅含一个手性碳原子的化合物具有手性 B. 手性化合物
8、一定是含手性碳原子的化合物 C. 含有手性碳原子的化合物一定具有旋光性 D. 含两个相同手性碳原子的化合物有四种旋光异构体 25、 在苯环上引入羧基，下列方法不可行的是 （ ） 。 A. 将苯环上引入含 氢的侧链后氧化 B. 经苯的硝化、还原、重氮化、被 CuCN取代后水解 C. 经苯的氯代、被 NaCN取代后水解 D. 经苯的氯代、格氏反应、与二氧化碳反应后酸性 水解 26、下列化合物能发生碘仿反应的是（ ） 。 A. 1-苯基 -2-丙醇 B. 2-苯基 -2-丙醇 C. 1-苯基 -1-丙酮 D. 1-苯基 -2-丁酮 27、下列化合物存在较稳定烯醇式异构体的是（ ） 。 A. 乙酸乙酯
9、 B. 乙酰乙酸乙酯 C. 苯甲酸乙酯 D. 丁二酸二乙酯 28、下列化合物中属于非还原性二糖的是（ ）。 共 6 页 第 4 页 A. 乳糖 B. 纤维二糖 C. 麦芽糖 D. 蔗糖 29、某氨基酸溶解于 纯水所得溶液的 pH值为 6.2，下列说法正确的是（ ） 。 A. 该氨基酸一定为酸性氨基酸 B. 该氨基酸的等电点一定等于 6.2 C. 该氨基酸的等电点一定小于 6.2 D. 该氨基酸的等电点一定大于 6.2 30、下列反应属于自由基取代反应的是（ ） 。 A. 苯的烷基化反应 B. 光照下，氯气和甲苯反应 C. 三氯化铁催化下，氯气和甲苯反应 D. 乙酰氯的醇解反应 二、填空题（共计
10、 30 分， 第 13小题 4分，其余 每小题 2分） 1、氢氧化铁溶胶的胶团结构为 （ Fe(OH)3） m n FeO+ （ n-x） Cl x+ x Cl ，电位离子是 ， Na2CO3， BaCl2， K3Fe(CN)6这几种电解质中，对上述溶胶聚沉能力最大的是 。 2、恒温恒压下，反应 2 2 32 S O ( g ) O ( g ) 2 S O ( g ) 在任意状态下的 rmG 、标准状态下的 rmG 及体系中各物质分压之间的关系是 。 3、 配合物 CoCl33NH 3H 2O 的水溶液中加入 AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的 Cl-，所以该配合物的化学式应写成 。 4、
11、将反应为 Fe3+(1.0 molL 1) +Sn2+(1.0 molL 1)=Sn4+(1.0 molL 1)+ Fe2+ (1.0 molL 1)设计成原电池，则电池符号为 。 5、 已知三元弱酸的三级解离常数依次为 110 -3 110 -5和 110 -6，用 0.100 molL -1标准 NaOH溶液滴定同浓度的该三元酸时，应有 个突跃，宜 选用 作指示剂。 6、共价键的类型有 和 。 7、化合物 的系统命名是 。 8、化合物 的系统命名是 。 9、甲酰乙酸异丙酯的结构式是 。 C CC H 3C2H 5 HC H 2C O O HN O 2C O O C H 2共 6 页 第 5
12、 页 10、完成反应式（只写主产物） 。 11、完成反应式（只写主产物） 。 12、完成反应式（只写主产物） 。 13、苯基乙基醚在加热条件下和碘化氢反应的两种生成物是 和 。 14、写出 （ S） -2-羟基丁二酸的费歇尔（ Fischer）投影式 。 三、简答题 （共计 8分，每小题 4分） 1、缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关？缓冲溶液的缓冲范围为多少？ 2、 用 0.010 1mol L EDTA 滴定 0.010 1mol L 的 Mg2+溶液，以氨性缓冲溶液控制溶液 pH=10.0，判断能否准确滴定。 已知 flg K MgY 8.70（ ） = ， pH=10.0时， Y(H)l
13、g 0.45 四、计算题（共计 25 分，第 2小题 9分 , 第 1、 3各小题 8分） 1、某品牌鲜牛奶，在 4 的冰箱中冷藏能保存 7天，在 20 的室温下能放 1.5 天，问牛奶酸败的活 化能是多少？在 30 的夏天牛奶放置多久将变质？ 2、胆矾中常含有 Fe3+杂质。在提纯硫酸铜的实验中，为了将 Fe3+以 Fe(OH)3形式完全沉淀（离子浓度小于 10-6），需将 pH 控制在什么范围？假设溶液中 Cu2 的浓度为 0.1 molL 1。已知Fe(OH)3的 spK 392.8 10 ， Cu(OH)2的 spK 202.2 10 3、称取 0.1850 g MgCO3 试样，溶于
14、 50.00 mL 0.09600molL 1 的盐酸中，反应完全后用0.09550 molL 1 NaOH 返滴定至终点 , 消耗 NaOH 9.50 mL，求试样中含 MgCO3 的百 分含量？C H 3 C H 2 O C H 3C ( C H 3 ) 3K 2 C r 2 O 7 / H 2 S O 4加 热C H C O O C 2 H 5C O O C2 H 5C H 3 C H 2 ( 1 ) N a O H / H 2 O( 2 ) H 3 O /C H C H 3B rC H 3 N a O H / C 2 H 5 O H共 6 页 第 6 页 已知 -13 m o lg31
15、.84)M (M g C O 五、推测题（共 16分，每个化合物结构式和每个反应式各 2分） 1、分子式为 C6H13N的化合物 A，能溶于盐酸溶液，并可与 HNO2反应放出 N2，生成物为 B（ C6H12O），B的氧化产物可以与羟氨作用生成肟； B与浓硫酸共热得产物 C， C的分子式为 C6H10， C能被KMnO4溶液氧化，生成化合物 D（ C6H10O3）。 D和 NaOI作用生成碘仿和戊二酸。推测 A、 B、 C、D的结构式，并写出下列反应 1至反应 4的反应方程式（写出主要产物即可）。 反应 1：有过氧化物存在时， C和溴化氢的反应； 反应 2： A和碘甲烷 的彻底甲基化反应； 反应 3： C的臭氧化 -还原水解反应； 反应 4： B与亚硫酰氯的反应。 六、合成题（本题共 11分，第 1 小题 6分，第 2小题 5分）按照要求制备下列物质（不超过 C2有机物及无机试剂可任选） 1、以乙烯、乙炔为原料合成： 1-环己基乙醇 。 2、以苯为原料合成： 3-溴苯酚 。
