1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 3及答案解析(总分：58.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：29，分数：58.00)1.2011年第 42题对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（分数：2.00）A. r G m 0，K 1B. r G m 0，K 1C. r G m 0，K =1D. r G m 0，K 12.2012年第 39题对于 HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂
2、的性质未发生变化3.2012年第 40题体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（分数：2.00）A.绝热体系B.循环体系C.孤立体系D.封闭体系4.2012年第 41题反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g) （分数：2.00）A.13038kPaB.0767kPaC.7607kPaD.76710 -3 kPa5.2013年第 42题已知反应 C 2 H 2 (g)+2H 2 （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压6.2014年第 42题已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 K 1 ，
3、 (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为 K 2 ， 则反应(3)H 2 (g)+SO 2 (g) （分数：2.00）A.K 1 +K 2 B.K 1 K 2 C.K 1 K 2 D.K 1 K 2 7.2014年第 43题已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)，的 r H m 0， r S m O，则该反应为( )。（分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发8.2016年第 40题通常情况下，K a 、K b 、K 、K s 的共同特性是( )。（分数：2.00）A.与有关
4、气体分压有关B.与温度有关C.与催化剂种类有关D.与反应物浓度有关9.2016年第 43题某化学反应在任何温度下都可以自发进行，反应需要满足的条件是( )。（分数：2.00）A. r H m 0， r S m 0B. r H m 0， r S m 0C. r H m 0， r S m 0D. r H m 0， r S m 010.2005年第 43题一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( )。（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分率增加D.反应的活化能降低11.2006年第 42题下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是(
5、 )。（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大12.2008年第 41题暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)(已知 CO 2 (g)的 f G m (29815K)=一 39436kJmol)( )。（分数：2.00）A. f G m 0，不能自发B. f G m 0；但反应速率缓慢C.逆反应速率大于正反应速率D.上述三项均不正确13.2009年第 40题升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（
6、分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.活化能增大D.混乱度增加14.2010年第 40题对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A. r G m 越小，反应速率越快B. r G m 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快15.2013年第 41题催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.降低反应的 r H m B.降低反应的 r G m C.降低反应的活化能D.使反应的平衡常数 K 减少16.2005年第 45题对于化学反应：Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3
7、H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂17.2009年第 42题MnO 2 +HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O苷反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.418.2012年第 43题元素的标准电极电势图如下： （分数：2.00）A.Cu 2+B.Au +C.Fe 2+D.Mn 2+19.2013年第 39题已知：Fe 3+ （分数：2.00）A.
8、0331VB.1211VC.一 0036VD.0110V20.2005年第 46题已知 (Cu 2+ Cu)=+03419V， (Fe 3+ Fe 2+ )=+0771V (Sn 4+ Sn 2+ )=+0151V， (I 2 I - )=+05355V 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu21.2006年第 37题下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知：E (MnO
9、4 - Mn 2+ )=1507V，E (Sn 4+ Sn 2+ )=0151V，E (Fe 3+ Fe 2+ )=0771V， E (O 2 H 2 O 2 )=0695V，E (H 2 O 2 H 2 O)=1776V，E (O 2 OH - )=0401V（分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性)B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH22.2007年第 38题为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是( )。（分数：2.00）A.ZnB.NaC.CuD.Pb23.2007年第 42题标准电极电势是( )。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相
10、对于标准氢电极的电极电势C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势24.2008年第 37题关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应25.2009年第 38题已知氯电极的标准电极电势为 1358V，当氯离子浓度为 01molL，氯气浓度为01100kPa，时，该电极的电极电势为( )。（分数：2.00）A.1358VB.1328VC.1388VD.1417V26.2009年第 39题已知电对的标准电极大小顺序为 E(F 2 F - )
11、E(Fe 3+ Fe 2+ )E(Mg 2+ Mg)E(Na + Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（分数：2.00）A.F -B.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+27.2012年第 42题在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H + )由 1molL 增加到 2molL，则铜电极的电极电势( )。（分数：2.00）A.变大B.变小C.无变化D.无法确定28.2013年第 43题向原电池(一)Ag，AgClCl - Ag + Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势变化是( )。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.不能确定29.2014年第 41题有原电池(一)ZnZnS
12、04(c0)CuS04(C2、)Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为( )。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.无法判断注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 3答案解析(总分：58.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：29，分数：58.00)1.2011年第 42题对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（分数：2.00）A. r G m 0，K 1 B. r G m 0，K 1C. r G m 0，K =1D. r G m 0，K 1解析：解析：根据公式 lnK = 2.2012年第 39题对于 HCl气
13、体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.这仅是一个物理变化的过程B.这仅是一个化学变化的过程C.此过程既有物理变化，又有化学变化 D.此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化解析：解析：HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时 HCl溶于水中后发生化学解离 HCl=H + +Cl - ，由于 HCl的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，属于化学变化。故应选 C。3.2012年第 40题体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( )。（分数：2.00）A.绝热体系B.循环体系C.孤立体系D.封
14、闭体系 解析：解析：根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种：开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换。封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。故正确答案应选 D。4.2012年第 41题反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g) （分数：2.00）A.13038kPa B.0767kPaC.7607kPaD.76710 -3 kPa解析：解析：根据平衡常数的表达式，反应 PCl 3 (g)+Cl 2 (g)= PCl 5 (g)的平衡常数为 5.2013年第 42题已知反应 C 2 H 2 (g)+2H
15、 2 （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压 D.降温，减压解析：解析：在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度，故应选 C。6.2014年第 42题已知反应 (1)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，其平衡常数为 K 1 ， (2)O 2 (g)+S(s) SO 2 (g)，其平衡常数为
16、 K 2 ， 则反应(3)H 2 (g)+SO 2 (g) （分数：2.00）A.K 1 +K 2 B.K 1 K 2 C.K 1 K 2 D.K 1 K 2 解析：解析：(3)=(1)一(2)，因此 K 3 =K 1 K 2 ，故应选 D。7.2014年第 43题已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)，的 r H m 0， r S m O，则该反应为( )。（分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发 B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发解析：解析：根据 r G m = r H m 一 T r S m ，当 r H m 0， r S
17、m 0，低温趋向于 r G m 0，反应正向自发；高温趋向于 r S m 0，反应正向非自发。因此当 r H m 0， r S m 0，低温易自发，高温不易自发，故应选 A。8.2016年第 40题通常情况下，K a 、K b 、K 、K s 的共同特性是( )。（分数：2.00）A.与有关气体分压有关B.与温度有关 C.与催化剂种类有关D.与反应物浓度有关解析：解析：K 为化学反应的平衡常数，只是温度的函数，在一定温度下为一常数。K a 为酸的解离常数，K b 为碱的解离常数，K s 为难溶电解质的溶度积常数，K a 、K b 、K s 都是平衡常数，故都与温度有关，应选 B。9.2016年
18、第 43题某化学反应在任何温度下都可以自发进行，反应需要满足的条件是( )。（分数：2.00）A. r H m 0， r S m 0 B. r H m 0， r S m 0C. r H m 0， r S m 0D. r H m 0， r S m 0解析：解析：根据吉布斯等温方程式 r G m = r H m T r S m ，当 r H m 0， r S m 0，在任何温度下， r G m 0，都可以正向自发进行。应选 A。10.2005年第 43题一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( )。（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分
19、子百分率增加 D.反应的活化能降低解析：解析：升高温度，部分反应物分子获得能量成为活化分子，活化分子百分率增加，反应速率加快，故应选 C。11.2006年第 42题下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是( )。（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大 C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大解析：解析：对于速率常数 k值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k越大，因
20、此 B项正确；反应速率常数 k是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C项错误；对于一个确定的反应，速率常数 k只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关。故应选 B。12.2008年第 41题暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)(已知 CO 2 (g)的 f G m (29815K)=一 39436kJmol)( )。（分数：2.00）A. f G m 0，不能自发B. f G m 0；但反应速率缓慢 C.逆反应速率大于正反应速率D.上述三项均不正确解析：解析：反应 c(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的 r G m = f G
21、m (29815K)0，在标准条件下正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应，故应选 B。13.2009年第 40题升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数 C.活化能增大D.混乱度增加解析：解析：升高温度，部分分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增加，故应选B。14.2010年第 40题对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A. r G m 越小，反应速率越快B. r G m 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快 D.活化能越大，反应速率越快解析：解析：
22、根据阿仑尼乌斯公式，一个反应的活化能越小，反应速率常数越大，反应速率越快，故应选C。15.2013年第 41题催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.降低反应的 r H m B.降低反应的 r G m C.降低反应的活化能 D.使反应的平衡常数 K 减少解析：解析：催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故应选 C。16.2005年第 45题对于化学反应：Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl 2
23、是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂解析：解析：Cl 2 中 Cl元素在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此 Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂，故应选 A。17.2009年第 42题MnO 2 +HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O苷反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（分数：2.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析：反应方程式配平后为 MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O，可见 MnCl 2 的系数为 1，故应选 A。18.2012年第 43题元素的标准电极电势图如下： （分数：2.
24、00）A.Cu 2+ B.Au +C.Fe 2+D.Mn 2+解析：解析：Cu 2+ 离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+ 、Mn 2+ 具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au + 具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定，故应选 A。19.2013年第 39题已知：Fe 3+ （分数：2.00）A.0331VB.1211VC.一 0036V D.0110V解析：解析： 1 =0771V， 3 =一 044V，n 1 =1，n 2 =2，n 3 =n 1 +n 2 ， 3 = 20.2005年第 46题已知 (Cu 2+ Cu)=+03419V， (
25、Fe 3+ Fe 2+ )=+0771V (Sn 4+ Sn 2+ )=+0151V， (I 2 I - )=+05355V 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+ D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu解析：解析： 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为 (Sn 4+ Sn 2+ ) (Cu 2+ Cu、) (I 2 I - ) (Fe 3+ Fe 2+ )，因此还原性强弱顺序为 Sn 2+ CuI - Fe 2+ ，故应选 C。21.2006年第 3
26、7题下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知：E (MnO 4 - Mn 2+ )=1507V，E (Sn 4+ Sn 2+ )=0151V，E (Fe 3+ Fe 2+ )=0771V， E (O 2 H 2 O 2 )=0695V，E (H 2 O 2 H 2 O)=1776V，E (O 2 OH - )=0401V（分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性) B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH解析：解析：电极电位的大小顺序为 E (H 2 O 2 H 2 O)E (MnO 4 - Mn 2+ )E (O 2 H 2 O 2 )E
27、(Fe 3+ Fe 2+ )E (O 2 OH - )Ee(Sn 4+ Sn 2+ )，可见 MnO 4 - 作为氧化剂可氧化 O 2 H 2 O 2 电对中还原态 H 2 O 2 ，即 KMnO 4 可使 H 2 O 2 显还原性，而在 H 2 O 2 H 2 O电对中，H 2 O 2 是氧化态，故应选 A。22.2007年第 38题为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是( )。（分数：2.00）A.Zn B.NaC.CuD.Pb解析：解析：比 Fe活泼的金属可做牺牲阳极的材料，Zn、Na 比 Fe活泼，但 Na可与水反应不能做保护材料，故应选 A。23.2007年第 42题标准电极电
28、势是( )。（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势 C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势解析：解析：电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值，故应选 B。24.2008年第 37题关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动 B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应解析：解析：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与氧化还原反应，故
29、应选 A。25.2009年第 38题已知氯电极的标准电极电势为 1358V，当氯离子浓度为 01molL，氯气浓度为01100kPa，时，该电极的电极电势为( )。（分数：2.00）A.1358VB.1328VC.1388V D.1417V解析：解析：氯电极的电极反应，Cl 2 +2e=2Cl - ，根据能斯特方程 = + 26.2009年第 39题已知电对的标准电极大小顺序为 E(F 2 F - )E(Fe 3+ Fe 2+ )E(Mg 2+ Mg)E(Na + Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（分数：2.00）A.F -B.Fe 2+ C.Na +D.Mg 2+解析：解析：根据电极
30、电位的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 F 2 Fe 3+ Mg 2+ Na + ，还原剂的还原性由强到弱的顺序为 NaMgFe 2+ F - ，因此在题中给出的几种离子中，Fe 2+ 还原性最强，故应选 B。27.2012年第 42题在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H + )由 1molL 增加到 2molL，则铜电极的电极电势( )。（分数：2.00）A.变大B.变小C.无变化 D.无法确定解析：解析：H + 浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，故应选 C。28.2013年第 43题向原电池(一)Ag，AgClCl - Ag + Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电
31、动势变化是( )。（分数：2.00）A.变大 B.变小C.不变D.不能确定解析：解析：氯化银电极反应 AgCl(s)+e - =Ag(s)+Cl - (aq) 氯化银电极能斯特方程为：(AgClAg)= (AgClAg)一 0059lgc(Cl - ) 当往负极氯化银电极中加入 NaCl时，随着 Cl - 离子浓度的增大，负极电极电势减少，而原电池的电动势 E=(+)一 (一)。 随着负极电极电势减少，电动势则增大。故应选 A。29.2014年第 41题有原电池(一)ZnZnS04(c0)CuS04(C2、)Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为( )。（分数：2.00）A.变大B.变小 C.不变D.无法判断解析：解析：对于这个原电池，锌半电池作为原电池负极，铜半电池作为原电池正极。 铜半电池电极反应为 Cu 2+ +2e - =Cu(s)其电极电势为 (+)= +
