2016年内蒙古呼和浩特市中考真题化学.docx

1、2016年内蒙古呼和浩特市中考真题化学 一、选择题 1.地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A.O B.Si C.Al D.Fe 解析： 地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是 Al。 答案： C 2.下列物质的用途利用了其物理性质的是 ( ) A.干冰用作制冷剂 B.焦炭用于炼铁 C.氢气用作高能洁净的燃料 D.氮气用于制备氮肥和燃料 解析： A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质， 答案 项正确； B、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质， 答案 项错误； C、氢气用作高能洁净的燃料是氢气的可燃性，属于化学性质， 答案

2、项错误； D、氮气用于制备氮肥和燃料，属于氮气的化学性质， 答案项错误 。 答案： A 3.下列变化与空气中氧气有关的是 ( ) A.生石灰在空气中变质 B.浓硫酸在空气中变稀 C.烧碱在空气中潮解 D.铜制品在空气中变成铜绿 解析： A、生石灰与空气中的水反应生成熟 石灰从而变质，故不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，故不符合题意； C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，故不符合题意； D、铜制品在空气中和 二氧化碳、水等反应变成铜绿，故符合题意 。 答案： D 4.下列说法中正确的是 ( ) A.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B.温度升高或压强增大时，

3、气体在水中的溶解度均增大 C.氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能 D.混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水 解析： A、硬水是含有较多钙 、镁化合物的水，故 A说法错误； B、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，故 B说法错误； C、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用，故 C说法正确； D、混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸馏，故 D说法错误 。 答案： C 5.在 合金、黄铁矿、石油、纯碱 N 2、 P、 Mg、 O2 Al 2O3、 Fe3O4、 C

4、uO、 SO2三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是 ( ) A.纯碱、 Mg、 SO2 B.黄铁矿、 Mg、 Al2O3 C.合金、 O2、 Fe3O4 D.纯碱、 P、 SO2 解析： 在 合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在 N 2、 P、Mg、 O2中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在 Al 2O3、 Fe3O4、 CuO、 SO2中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物 。 答案： A 6.小明要配制 50g质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作 “ 叶脉书签 ” ，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ( ) 若用氢氧化钠固体

5、配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g 用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘 各放一张质量相等的纸 选用 200ml量筒量取所需水的体积 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 。 A. B. C. D. 解析： 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制 50g质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体 50g14%= 7.0g， 答案 项说法正确 。 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 答案： 项说法错误 。 溶剂质量 =溶液质量溶质质量，则所需水的质量 =50g 7g=43g(合 43mL)，应选用 50mL的量

6、筒， 答案 项说法错误 。 实验室配制 50g 质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液， 答案 项说法正确 。 用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大， 答案 项说法错误 。 故 说法错误 。 答案： B 7.下列说法中正确的是 ( ) A.当水结成冰时，分子的运动就停止了 B.电子数相同的微粒化学性质相同 C.分子都是由不同原子构成 的 D.结构示意图为 和 的微粒，表示的是同种元素的不同微粒 解析： A.水结成冰后

7、不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故错误；B.最外层电子数决定元素的化学性质，而不是电子数，如钠离子和氖原子的电子数相同，但化学性质不同，故错误； C.分子可以是由同种原子构成的，如 H2，也可以是由不同种原子构成的，如 H2O，故错误； D.质子数决定了元素的种类，由微粒结构示意图可知，二者具有相同的质子数，所以属于同种元素，故正确 。 答案： D 8.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 ( ) A. 镁在氧气中燃烧 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D. 等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

8、 解析： A.镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由 “0” 开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为 “0” ，或氧气有剩余，则镁的质量为 “0” ，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为 “0” 。 故 A不正确； B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由 “0” 开始逐渐增加，故 B正确； C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加 (因为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，直至反应不再

9、发生，固体的质量不再改变，故 C不正确； D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故 D不正确 。 答案： B 9.烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图： 下列说法不正确的是 ( ) A.步骤 喷淋水能脱去烟气中的 SO2，反应的化学方程式为 SO2+H2OH 2SO3 B.步骤 中加入 CaCO3的目的是将 H2SO3转化为 CaSO3 C.步骤 反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D.步骤 属于化学变化 解析： A、 SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3；故正确；

10、B、 H2SO3和 CaCO3反应生成亚硫酸钙；故正确； C、氧气和 CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由 0价变为 2价，硫元素由 +4 价变为 +6价；故错误； D、亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，有 新 物质生成是化学变化 。 故正确 。 答案： C 10.已知： 2Fe(NO3)3+Cu2Fe (NO3)2+Cu(NO3)2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是 ( ) A.滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B.滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C.滤液中一

11、定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤出的固体中一 定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 解析： 由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生 。 说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，滤渣中一定含有铜的结论 。 由以上分析可知： A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 A说法不正确； B、滤液中一定有硝酸亚铁，不 硝酸铁，可能含有硝酸铜，故 B说法不正确； C、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 C说法正确； D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故 D 说法不正确 。

12、答案： C 二、填空题 11.化学与生活和工业密切相关 。 现有 小苏打 氯酸钾 氯化钠 空气，选择适当的物质填空 。 (1)焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 (填序号，下同 ) 解析： 小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主要成分 。 答案： (2)用于工业上制取大量氧气的是 。 解析： 用于工业上制取大量氧气的是空气 。 答案： 12.如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式 ；乙和甲 (填 “ 是 ”或 “ 不是 ” )同一种物质 。 解析： 由甲的分 H子结构模型可知，甲的化学式为 C2H4O2，甲的分子结构与乙的分子结

13、构不同，所以二者属于不同种物质 。 答案： C2H4O2 不是 13.能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应 。 如图是北方家庭中冬天常用的煤炉， A、 B、 C处分别发生不同的主要反应 。 请写出 A处主要反应的化学方程式 ； C处观察到淡蓝色火焰，原因是 。 解析： A处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热，反应的化学方程式是： C+O2点 燃 CO2； B 处有充足的碳，在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳； C处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳，产生了蓝色火焰 。 答案 ： C+

14、O2点 燃 CO2 一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰 14.A、 B、 C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题 。 (1)t1 时，将 5gB物质放入 10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g。 解析： t1 时， B物质的溶解度是 24g，所以将 5gB物质放入 10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 12.4g。 答案： 12.4g (2)t2 时， A、 C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 (填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” )相等 。 解析： t2 时， A、 C 两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不一定相等 。 答

15、案： 不一定 (3)(多选 )下列说法正确的是 A.t2 时，将 A和 C的混合溶液 (两者均已达到饱和 )，降温至 t1 ，析出的晶体中只有 A B.t2 时，将 A、 B、 C的饱和溶液分别降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系是 B A=C C.若 A物质中混有少量 B物质，要对 A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D.用同一种方法能将 A、 B、 C的不饱和溶液均变为饱和溶液 。 解析： A、 A物质的溶解度随温度的降低而减小， C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2 时，将 A和 C的混合溶液 (两者均已达到饱和 )，降温至 t1 ，析出的晶体中只有 A，故A正确； B

16、、 t1 时， B 物质的溶解度最大， A物质的溶解度次之， A、 B物质降低温度会析出晶体， C物质降低温度不会析出晶体，应该按照 t2 时的溶解度计算，所以 t2 时，将 A、 B、C的饱和溶液分别降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数关系是 B A C，故 B错误； C、 A物质的溶解度受温度影响较大，所以 A物质中混有少量 B物质，要对 A物质进行提纯，可通过冷却热饱 和溶液实现，故 C正确； D、用增加溶质的方法能将 A、 B、 C的不饱和溶液均变为饱和溶液，故 D正确 。 答案： ACD 15.某固体物质可能含有 Na2SO4、 Na2CO3、 CaCl2、 CuSO4、 KCl和

17、 KOH中的一种或几种 。 为探究其组成，流程和现象记录如下： 【资料】 CaCl2、 BaCl2、 KCl 三种溶液均呈中性 (1)依据步骤 的实验现象得出故土物质中一定不含 (填化学式 )。 解析： 依据步骤 的实验现象得出故土物质中一定不含 CaCl2、 CuSO4。 答案： CaCl2、 CuSO4 (2)步骤 中发生的化学方程式为 。 解析： 步骤 中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 。 答案： Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 (填化学式，下

18、同 )；可能含有 。 为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论 ) 解析： 根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、 KOH，可能含有 KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤 中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾 。 答案： Na2CO3、 KOH， KCl 在步骤 中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾 三、实验题 16.如图，根据图回答问题 (1)图中标有 的仪器名称是 。 解析： 标号仪器是 锥形瓶 。 答案： 锥形瓶 (2)

19、实验室用高锰酸钾制取并 收集较纯净的氧气，应选用的装置是 (填字母 )，反应的化学方程式为 。 解析： 加热高锰酸钾属于固体加热型， 答案： 发生装置 A，反应方程式是： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 。 答案： A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水 。 用 F装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装 ，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是 。 解析： 一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将放在上方；抽去两瓶间的玻璃片

20、，将会观察到上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同 。 答案： 上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同 17.实验探究： 假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究： 【实验用品】 pH 试纸、 Zn片、氧化铜粉末、稀 H2SO4、 NaOH溶液、 BaCl2溶液 。 【假设猜想】猜想一： Na2SO4 猜想二： Na2SO4、 NaHCO3 猜想三： Na2SO4、 H2SO4 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空 解析： 碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡

21、产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确 。 答案： 猜想二错误 有气泡产生 【得出结论】猜想三正确 【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： 解析： 根据图示操作判断，检测溶液的 pH时， pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸 。 答案： pH试纸浸入溶液中 Na2SO4与 BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4

22、存在 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的 。 请写出你的实验方案 。 解析： 取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确 。 答案： 取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确 四、解答题 18.煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇 (C2H5OH)和气体燃料 。 乙醇可用作燃料 。 我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算： (1)69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？ (要求写出计算过程 ) 解析： 设完全燃烧 92g 乙醇，能生成二氧

23、化碳的质量为 x C2H6O+3O2点 燃 2CO2+3H2O 46 88 69g x 46 69g=88 xx=132g 答案： 生成二氧化碳的质量为 132g (2)在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若 69g乙醇不完全燃烧生成 88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。 解析： 根据质量守恒定律中元素守恒可得 69g乙醇和水中含氢元素质量相等，则生成水的质量等于 69g 646 100% ( 218 100%)=81g； 乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和， 69g乙醇中碳元素的质量为： 69g 2446 100%=36g；二氧化碳中碳元素的质量为： 88g 1244 100%=24g；故一氧化碳中碳元素的质量为 ： 36 24=12g，一氧化碳的质量为： 12g (1228 100%)=28g； 则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为： 28g28 81g18 =2： 9 答案： 则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2： 9