2015届四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2015届四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是 A镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 B水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关 C用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力 D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 答案： A 试题分析： A金属活动性 ZnFeSn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误； B水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确； C

2、纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D锅炉水垢中含有的 CaSO4， CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入 Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的 CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸， CaCO3与盐酸 发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。 考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2充入 1 L的密闭容器中发生反应： CH4（ g） 2NO2（ g）

3、 N2（ g） CO2（ g） 2H2O（ g） H=akJ/mol。测得有关数据如下表： 温度 时间 /min 物质的量 0 10 20 40 50 T1 n（ CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（ CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法正确的是 A T1 T2，且 a 0 B当温度为 T2、反应进行到 40 min时， x 0.15 C温度为 T2时，若向平衡后的容器中再充入 0.50 mol CH4和 1.2mol NO2，重新达到平衡时， n（ N2） =0.70mol D温度为 T1时，若起始时向容器中充入 0

4、.50 mol CH4（ g）、 0.50 molNO2（ g）、 1.0 mol N2（ g）、 2.0 molCO2（ g）、 0.50 molH2O（ g），反应开始时，(正 ) (逆 ) 答案： D 试题分析： A.对于同一反应，当其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短。因为在相同时间内反应在 T2时物质的量变化的多，反应速率快，所以温度 T1 c(H+) B当 V(NaOH)=30mL时，所得溶液中： 2c(H+) + c(HA-)+ 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-) C当 V(NaOH)=40mL时，所得溶液中： c(Na+) c(

5、A2-) c(H+) c(HA-) c(OH-) D在 NaHA溶液中： c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A) 答案： B 试题分析： A当 V(NaOH)=20mL时，发生反应： NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是 NaHA。由于 HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生 H+使溶液显酸性，水解消耗 H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中 c(H2A) c(H+)。由于溶液中除了 A2-、 HA-水解产生 OH-外，还存在水电离产生的 OH-。所以 c(OH-) c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中： c(Na+) c(A2-) c

6、(OH-) c(HA-)c(H+)，错误。 考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。 已知： C(s) O2(g) CO2(g) H1； CO2(g) C(s) 2CO(g) H2； 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H3； 4Fe(s) 3O2(g) 2Fe2O3(s) H4； 3 CO(g) Fe2O3(s) 3CO2(g) 2Fe(s) H5 下列判断正确的是 A上述反应中 H1 H5均大于 0 B H1 H2- H3 C 3 H3 H4 + 2 H5 D H5 3 H1+ H4 答案： C 试题分析： A.由于 C(s) O2(g) CO2(g)是放热反

7、应， H10，所以选项 A错误； B. + ,整理可得： C(s) O2(g) CO2(g)，故 H1 H2+ H3，错误；C +2 ，整理可得： 6CO(g) 3O2(g) 6CO2(g) .即 3 H3 H4 + 2 H5，正确； D. 3+ ，整理可得： 3C(s) 6O2(g)+ 4Fe(s) 3CO2(g)+ 2Fe2O3(s)。与 不等。故 H5与 3 H1+ H4不同，错误。 考点：考查盖斯定律的应用的知识。 Cl2O与 OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似）， Cl2O与水反应的化学方程式为： Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A Cl2O与水的反

8、应属于氧化还原反应 B OF2、 Cl2O分子的立体构型均为直线形 C Cl2O分子中的共用电子对偏向 Cl ， OF2分子中的共用电子对偏向 F D OF2与水反应的化学方程式为： OF2 + H2O = 2HF + O2 答案： D 试题分析： A由于在该反应中元素的化合价没有发生变化，所以 Cl2O与水的反应属于非氧化还原反应，错误； B由于在 OF2、 Cl2O分子中的 O原子上都含有孤对电子，会对成键电子对产生一定的排斥作用，所以这两种分子的立体构型均为 V形，错误； C Cl2O分子中的共用电子对偏向 O ， OF2分子中的共用电子对偏向 F，错误； D OF2与水反应的化学方程式

9、为： OF2 + H2O = 2HF + O2，正确。 考点：考查 Cl2O的结构、性质、反应类型、共用电子对的偏向的知识。 下述实验不能 达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，使用 pH计分别测定浓度均为 0.1mol/L NaClO溶液 CH3COONa 比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱 B 室温下，向两支装有同体积同浓度 H2O2溶液的试管中，分别加入 3滴同浓度的 CuSO4、 FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。 比较 CuSO4、 FeSO4作为催化剂对 H2O2分解速率的影响 C 向 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 0.1mol/LNaCl溶

10、液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 比较 AgCl与 AgI溶解度的相对大小 D 向含有少量 FeCl3的 MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 除去 MgCl2酸性溶液含有的少量 FeCl3 答案： B 试题分析： A.NaClO和 CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的 NaClO溶液 CH3COONa的 pH大小来比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱，正确； B.Cu2+、 Fe3

11、+都可以作 H2O2 分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度 H2O2 溶液的试管中，分别加入 3滴同浓度的 CuSO4、 Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较 CuSO4、 Fe2(SO4)3作为催化剂对 H2O2分解速率的影响，但是 FeSO4有还原性，可以与 H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对 H2O2分解速率催化剂，错误。 C.向 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在 AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入 0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色

12、由白色变为黄色，说明 AgCl的溶解度大于 AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较 AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。 D.向含有少量 FeCl3的 MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于 Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质 Fe3+形成 Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。 考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。 下列 反应中，反应后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的 CuO粉末 B将锌粒投入 CuSO4溶液 C CO2通过 Na2O2粉末 D将铜片投入

13、FeCl3溶液 答案： C 试题分析： A氢气通过灼热的 CuO粉末，固体变为 Cu，固体质量减轻，错误；B将锌粒投入 CuSO4溶液，发生酯化反应产生 Cu和 ZnSO4，固体质量减轻，错误； C CO2通过 Na2O2粉末，发生反应产生 Na2CO3和 O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3，质量增加，正确； D将铜片投入 FeCl3溶液 ,发生反应： Cu+ 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2.反应物的产物都是可溶性物质，因此固体质量减小，错误。 考点：考查物质的化学性质的应用的知识。 实验题 （ 14分）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物

14、，某学习小组设计了如图装置来进行实验。 请回答下列问题： （ 1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是 。 为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： ； 。 （ 2）按照修改后的装置，实验中控制 SO2以大约每秒 3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色 。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此， SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。 （ 3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 HSO3

15、-、 SO32 ，不是 H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是 。 （ 4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和 20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是 ，理由是 。 答案：（ 1） Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+ SO2+H2O； (2分 ) 缺少二氧化硫的干燥装置（或二氧化硫没有干燥） (2分 ) 没有尾气吸收装置 (2分 ) （ 2）二氧

16、化硫与水反应的产物，如： H2SO3、 HSO3-、 SO32 (2分 ) （ 3） SO32 和 HSO3-离子都会水解生成 H2SO3。（ 2分） （ 4）结论：使品红褪色的微粒是 SO32 (2分 ) 理由：同浓度的 Na2SO3溶液与NaHSO3溶液相比较， Na2SO3溶液中的 c(SO32-)大，而 c(HSO3-)、 c(H2SO3)均小，但褪色快。 (2分 ) 试题分析：（ 1）亚硫酸钠与浓硫酸发生复分解反应产生 SO2，反应的化学方程式是 Na2SO3+H2SO4=Na2SO3+ SO2+H2O；要探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，设计的实验装置图中两个明显的不足： 缺少二

17、氧化硫干燥装置； SO2是大气污染物，缺少尾气处理装置；（ 2）按照修改后的装置，实验中控制 SO2以大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是 SO2直接导致。为此， SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是二氧化硫与水反应后产生的物质，如： H2SO3、 HSO3-、SO32 ；（ 3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是 HSO3-、 SO32 ，不是 H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由

18、是亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠都是强碱弱酸盐，SO32 和 HSO3-离子都会水解生成 H2SO3。也可能是 H2SO3 哪个使品红溶液褪色； （ 4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和 20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是结论：使品红褪色的微粒是 SO32 ，原因是同浓度的 Na2SO3溶液与 NaHSO3溶液相比较， Na2SO3溶液中的 c(SO32-)大

19、，而 c(HSO3-)、 c(H2SO3)均小，但褪色却很快。 考点：考查 SO2制取的方程式的书写、实验方案的设计与评价、品红溶液褪色的原因分析的知识。 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E、 X六种元素的原子序数依次递增， A、 B、的基态原子中 L层未成对电子数分别为 3、 2、 1， D是短周期中原子半径最大的主族元素， E是主族元素且与 X同周期， E与 C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。 X位于元素周期表中第四周期 B族。请回答下列问题： （ 1） D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。 DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体

20、 D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。 （ 2） X2+离子的电子排布式为 _， X2+离子与水分子形成的配离子X(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个 H2O被 Cl-取代有两种不同的结构，试画出 X(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构 _。 （ 3） A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是 A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。 （ 4） AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。 （ 5）若 E与 C形成的晶体的密度为 a g cm 3，则晶胞的体积是 _ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可 )。 答案：（ 1） 8（ 1分）平面三角

21、形（ SiF4或 SiCl4或 CCl4等（ 2分）； （ 2） 1s22s22p63s23p63d9（ 2分）； （ 2分）； （ 3）氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小， B-N键的键能比Al-N的键能大。（ 2分） （ 4）因为 NH3分子间有范德华力和氢键， NF3只有范德华力。（ 2分） （ 5） （ 2分） 试题分析：根据题意可推知： A是 N； B是 O； C是 F； D是 Na； E是 Ca； X是 Cu。（ 1） Na单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位体分别位于立方体的 8个顶点，所以配位数是 8； NaNO3中阴离子 NO3-立体构型是平面三角形 ;

22、 等电子体是价电子数与元素个数相等的分子或离子。晶体 Na3NO4中阴离子 NO43-具有 32个价电子，原子个数是 5，互为等电子体的分子有 SiF4或SiCl4或 CCl4等；（ 2） Cu2+离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9， X2+离子与水分子形成的配离子 X(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个 H2O被 Cl-取代有两种不同的结构，则 X(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构是 ；（ 3） N元素分别能与硼、铝形成的都是原子晶体，由于硼的原子半径比铝小， B-N键的键能比 Al-N的键能大，所以 B与硼形成晶体的熔点更高；（ 4） NF3的沸点比氨

23、的沸点低得多，是由于在 NF3只有范德华力，而在 NH3分子间除了范德华力外，还存在有氢键；（ 5）在一个晶胞中含有 E： 81/8+61/2=4,含有 F：18=8，即含有 4个 CaF2。假设晶胞的边长是 L，则晶胞的体积是 V=L3=。 考点：考查元素的推断、微粒的配位数、离子核外电子排布式、微粒的空间构型、等电子体、物质熔沸点不同的原因、晶体的空间构型及晶胞体积的计算的知识。 （ 16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： 请回答下列问题： （ 1）吸收塔中通入空气的作用是 。 下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。 A浓硫酸 B

24、氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁 （ 2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素 CO(NH2)2作为吸收剂，其主要的反应为： NO、 NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素 CO(NH2)2反应生成 CO2 和 N2，请写出反应的化学方程式 、 。 （ 3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 2N2+ 6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800 900 的理由是 。 （ 4）如图二所示装置可用于电解 NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。 （ 5）工业上通常用

25、铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为 Cu(NO3)2 3H2O，摩尔质量为 242g/mol）。已知： 25 、 1.01105 Pa时，在密闭容器发生反应： 2NO2 N2O4，达到平衡时， c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。 现用一定量的 Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得 5.00 L已达到平衡的 N2O4和 NO2的混合气体（ 25 、 1.01105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为 _ g。 答案：（ 1）将 NO、 NO2等氧化为硝酸 (2分 ) A (2分 ) （ 2） NO NO2 H2O 2HNO2 (2分

26、 ) CO(NH2)2 2HNO2 CO2 2N2 3H2O (2分 ) （ 3） 800900 时副产物 N2的产率较低， NO的产率很高。（或低于 800 副产物 N2的产率较高，高于 900 时 NO的产率反而很快降低） (2分 ) （ 4） 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3(2分 )将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵 (2分 ) （ 5） 36.3 (2分 ) 试题分析：（ 1）氮气与氢气在合成塔内合成氨气，氨气在氧化炉中被氧化为NO、 NO2；气体进入吸收塔内与水发生产生硝酸，若向吸收塔中通入空气，就可以使 NO、 NO2等氧化为硝酸；这样产生的硝酸浓度较小，一般是向硝酸

27、溶液中加入硝酸镁，然后蒸馏就可以产生浓硝酸。若用其它物质代替硝酸镁，除了具有显酸性外，还应该不能与硝酸发生反应，不引入新的杂质，具有条件的只有浓硫酸，选项是 A；（ 2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素 CO(NH2)2作为吸收剂，其主要的反应为 NO NO2 H2O 2HNO2， CO(NH2)2 2HNO2 CO2 2N2 3H2O；（ 3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应： 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 2N2+ 6H2O。根据图像可知 :在温度是 200600氧化产物主要是 N2，在在 800 900 氧化产物主要是 NO，副产物 N2的产率较低；

28、这样可以得到更多的产品；（ 4）根据图示可知 NO被氧化为 NO3-，被还原变为 NH4+，氧化产物与还原错误二者结合形成 NH4NO3，电解总反应方程式为 8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，在电解过程中需不断补充氨气是物理将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵；（ 5）一定量的 Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得 5.00 L已达到平衡的 N2O4和 NO2的混合气体（ 25 、 1.01105 Pa），由于在 25 、 1.01105 Pa时，在密闭容器发生反应： 2NO2 N2O4，达到平衡时， c(NO2)=0.0400 mol/L， c(N2O4)=0.0100 mol/L。

29、则产生的气体的物质的量分别是： n(NO2)= 0.0400 mol/L5.00 L=0.200mol； n(N2O4)= 0.0100 mol/L5.00 L=0.0500 mol；反应过程中转移电子 的物质的量是： n(e-)= n(NO2)+ 2n(N2O4)=0.30 mol；消耗 Cu产生 Cu(NO3)2晶体的物质的量是0.30mol2=0.15mol。则纯硝酸铜晶体的质量为 0.15mol242g/mol= 36.3g。 考点：考查反应条件的控制、化学操作的原因、化学方程式的书写、电解原理的应用、守恒方法在化学计算中的应用的知识。 推断题 （ 13分）有机物 F（ C21H20O

30、6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应 中反应物的原子利用率为 100。请回答下列问题： （ 1） B中含有的官能团名称是 。 （ 2）反应 的化学方程式是 。 反应 的化学方程式是 。 （ 3） F的结构简式是 。 （ 4） E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有 4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。 苯环上的一取代物只有 2种； 1mol该物质与足量 NaOH溶液反应时，反应消耗 3molNaOH 答案：（ 1）醛基、羧基（ 2分）；（ 2） +3NaOH+2NaBr+2H2O（ 2分）； 2 +O2 2+2H2O(2分 )； （ 3

31、） （ 2分）；（ 4） 5（ 3分）；（ 2分）。 试题分析： （ 1） CHBr2COOH与 NaOH的水溶液共热，发生反应产生 A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到 B： OHC-COOH，所以 B中含有的官能团是醛基、羧基；（ 2）反应 的化学方程式是 +3NaOH+2NaBr+2H2O; C： 发生催化氧化反应产生 D：，该反应的方程式是： 2 +O2 2+2H2O；（ 3） D发生脱羧反应产生 E： ； 2个分子的 与 发生反应产生 F：和水。（ 4） E的同分异构体中，同时符合条件 苯环上的一取代物只有 2种，说明在苯环上有 2种不同的原子； 1mol该物质与足量 NaOH溶液反应时，反应消耗 3molNaOH的共有 5种，它们分别是： 、 、 、 、。其中核磁共振氢谱中有 4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。 考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。