1、2015届山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中不正确的是 A液氨、液态氯化氢都是电解质 B Na2O2、 HClO、 SO2等物质都具有漂白作用 C置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 D明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 答案： A 试题分析： A、氨气不能电离出阴阳离子，是非电解质， A错误； B、 Na2O2、HClO、 SO2等物质都具有漂白作用， B正确； C、置换反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，都是氧化还原反应，复分解反应是两种交换成份，都是非氧化还原反应， C正确； D、明矾电离出的铝离子能水
2、解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂， D正确，答案：选 A。 考点：考查电解质、氧化还原反应以及胶体性质判断 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、 FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的 Br 一定被氧化 ; 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 ; 不能确定通入氯气后的落液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、 Fe2 、 Br 均被完全氧化 A B C D
3、答案： B 试题分析： 还原性是碘离子大于亚铁离子，亚铁离子大于溴离子，因此氯气首先氧化碘离子。向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，这说明碘离子已经完全被氧化，而亚铁离子部分或完全被氧化，但溴离子不一定被氧化， 错误； 根据以上分析可知通入氧气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化， 正确； 根据以上分析可知不能确定通入氯气后的落液中是否存在 Fe2 ， 正确； 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，这说明溶液中不存在溴离子，因此原溶液中的 I 、 Fe2 、 Br 均被完全氧化， 正确，答案：
4、选 B。 考点：考查氧化还原反应的应用 下列叙述中正确 的是 A液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水 “水封 ”以减少其易挥发 B向 Ca(ClO)2溶液通入 CO2,溶液变浑浊 ,再加入品红溶液，红色褪去 C滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无 NH4 D氨气是一种碱性气体，可用 P2O5或无水 CaCl2干燥 答案： B 试题分析： A、液溴易挥发，因此液溴应保存于带磨口玻漓塞的试剂瓶中，并加水 “水封 ”以减少其易挥发， A错误； B、向 Ca(ClO)2溶液通入 CO2,溶液变浑浊生成碳酸钙沉淀和次氯酸，再加入品红溶液，次氯酸具有漂白性，
5、红色褪去，B正确； C、滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定不存在铵根离子，因为溶液浓度小，没有加热不会挥发出氨气， C错误D、氨气是一种碱性气体，不能用 P2O5或无水 CaCl2干燥， D错误，答案：选 B。 考点：考查试剂保存、离子检验、氨气干燥以及次氯酸性质等 在水溶液中能大最共存的一组离子是 () A Fe2+、 Al3+、 ClO-、 Cl- B K+、 Cu2+、 OH-、 NO3- C Na+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- D Mg2+、 H+、 SO42-、 SiO32- 答案： C 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之
6、是可以的。 A、在溶液中次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存， A错误； B、铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存， B错误； C、四种离子不反应，可以大量共存， C正确； D、硅酸跟与氢离子以及镁均不能大量共存，分别生成硅酸和硅酸镁沉淀， D错误，答案：选 C。 考点：考查离子共存正误判断 用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加人到固体 B中，下列叙述正确的是 A若 A为浓盐酸 ,B为 KMnO4晶体， C中盛有紫色石蕊溶液，则 C中熔液最终呈红色 B实验仪器 D可以起到防止溶液倒吸的作用 C若 A为浓氨水， B为生石灰， C中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀后沉
7、淀又溶解 D若 A为浓 H2SO4 B为 Cu,C中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊 答案： B 试题分析： A、若 A为浓盐酸， B为 KMnO4晶体，二者反应生成氯气。 C中盛有紫色石蕊溶液，氯气溶于水显酸性，还具有强氧化性，则 C中熔液先变为红色，最终褪色， A错误； B、实验仪器 D是倒置的干燥管起到防倒吸的作用， B正确； C、若 A为浓氨水， B为 生石灰，二者反应生成氨气。 C中盛有 AlCl3溶液，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中， C中溶液产生白色沉淀但不溶解， C错误； D、若 A为浓 H2SO4， B为Cu，常温下二者不反应， C中盛
8、有澄清石灰水，则 C中溶液不可能变浑浊， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物的性质 1 92g铜投人一定盆的浓 HNO3中、铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL气体。将盛有此气休的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸。则通入 O2的体积是 A 504mL B 336mL C 224mL D 168mL 答案： B 试题分析：将盛有此气休的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气恰好使气体完全被水吸收生成硝酸，说明氮的氧化物又重新转化为硝酸，因此根据电子转移守恒可知，铜失去的电子最终被氧气获得，铜失去电子的物质的
9、量是 0 06mol，则氧气获得的电子也是 0 06mol，所以氧气的物质的量是 0 06mol4 0 015mol，则氧气的体积是 0 015mol22 4L/mol 0 336L 336ml，答案：选 B。 考点：考查铜与硝酸反应的有关计算 下列关干氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是喊性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B C D 答案： A 试题分析： 酸性氧
10、化物不一定是非金属氧化物，例如 Mn2O7是酸性氧化物，正确； 非金属氧化物不 一定是酸性氧化物，例如 CO，错误； 碱性氧化物肯定是金属氧化物，正确； 金属氧化物不一定是喊性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，错误； 酸性氧化物不一定均可与水反应生成相应的酸，例如二氧化硅，错误； 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，例如 NO2。与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物，例如过氧化钠，正确； 不能跟酸反应的氧化物也一定能跟碱反应，例如 CO，错误，答案：选 A。 考点：考查氧化物的有关判断 下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是 答案： B 试题分析： A、氯气首先氧化亚铁离子， A错误
11、； B、根据较强酸制备较弱酸可知向硅酸钠溶液中通入 CO2可以生成硅酸，这说明碳元素的非金属性强于硅，B正确； C、离子方程式应该是 2HCO3 SO2 SO32 2CO2 H2O， C错误；D、氯化氢应该用离子表示， D错误，答案：选 B。 考点：考查离子方程式正误判断以及实验方案设计与价 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知 : 氧化还原反应： 2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（ OH） 3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O； 2Fe（ OH） 2+I2+2KOH 2Fe（ OH） 3+2KI； 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O 复
12、分解反应： 2HSCN+K2CO3 2KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3 热分解反应： 4NaClO3 NaCl+NaClO4； NaClO4 NaCl+2O2 下列说法不正确是 : A酸性（水溶液 ): HSCN H2CO3 HCN B还原性 (碱性溶液 ): Fe（ OH） 2 I2 KIO3 C热稳定性 : NaCl NaClO4 NaClO D氧化性 (酸性溶液 ): I2 FeCl3 Co（ OH） 3 答案： D 试题分析： A、根据较强酸可以制备较弱酸可知，酸性应该是 HSCN H2CO3HCN， A正确； B、根据氧化还原反应中还原剂的还原性强
13、于还原产物的还原性可知，还原性是 Fe（ OH） 2 I2 KIO3， B正确； C、根据热分解反应可知热稳定性 : NaCl NaClO4 NaClO， C正确； D、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性是 I2 FeCl3 Co（ OH） 3， D 错误，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应、酸性 热稳定性比较 工业上用的铝上矿 (主要成分是氧化铝含氧化铁杂质 )为原料 冶炼铝的工艺流程如下 : 下列叙述正确的是 A反应 中试剂 X是氢氧化钠溶液 B试剂 Y是 HCI，它与 AlO2 反应生成氢氧化铝 C图中所示转化反应中包含 2个氧化还原反应 D将 X与 Y试剂
14、进行对换，最终可以达到相同结果 答案： A 试题分析： A、氧化铁是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，因此反应 中试剂 X是氢氧化钠溶液，沉淀 C是氧化铁，溶液 A是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液， A正确； B、盐酸是强酸，能溶解氢氧化铝，应该用 CO2， B错误； C、转化关系图中只有氧化铝电解是氧化还原反应， C错误； D、 CO2不能与氧化铁或氧化铝反应，因此将 X与 Y试剂进行对换，最终不能达到相同结果， D错误，答案：选 A。 考点：考查氧化铝制备工艺流程图的分析 下列推断正确的是 A SiO2能与 NaOH溶液、 HF溶液反应，所以 SiO2是两性氧化物 B Na2O、 Na2O2组
15、成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 答案： B 试题分析： A、二氧化硅不能与酸反应生成盐和水，是酸性氧化物， A 错误； B、Na2O、 Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，均是 2:1， B 正确；C、 CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中 NO不能稳定存在，易被氧化生成 NO2， C错误； D、新制氯水显酸性，还具有强氧化性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，溶液先变红色，后褪色， D错误，答案：选 B。 考点：考查元素及其化合物
16、的性质 下列有关说法不正确的是 A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关 C CaO的水溶液能够导电，因此 Ca0是电解质 D向饱和氯化 钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出 答案： C 试题分析： A、胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关， A正确； B、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关， B正确； C、 CaO的水溶液能够导电，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出离子。但 Ca0在熔融状态下能电离出离子，是电解质， C不正确； D、向饱和氯化钠溶液中加如一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠，因此溶液
17、中有固休氢氧化钠析出， D正确，答案：选 C。 考点：考查胶体、电解质、溶液导电性以及金属钠的性质 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A CO2通入到 CaCl2溶液中 B NH3通入 AlCl3溶液中 C用脱脂棉包裹 Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到 Fe(OH)3胶体溶液中 答案： A 试题分析： A、碳酸的酸性弱于盐酸，因此 CO2通入到 CaCl2溶液中不反应， A正确； B、 NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶解在氨水弱碱中， B正确； C、用脱脂棉包裹 Na2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠吸水生成氧气从而是脱脂棉燃烧， C正确； D、稀
18、盐酸滴加到 Fe(OH)3胶体溶液中先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后盐酸溶解氢氧化铁，生成氯化铁和水， D正确，答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物性质的应用 下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是 A二氧化硅能与 NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放 NaOH溶液 B Cl2能与 Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的 Cl2 C CaCO3、 BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D Al与 Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨 答案： D 试题分析： A、二氧化硅能与 NaOH溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，能用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液，但不能用玻璃塞， A 不正确； B
19、、 Cl2能与 Ca(OH)2反应，但石灰水的浓度小，一般用氢氧化钠吸收氯气， B错误； C、 CaCO3、 BaSO4都难溶于水，但碳酸钡能溶于酸中，因此碳酸钠不能用做钡餐， C错误； DAl与Fe2O3能发生铝热反应，放出大量的热，可用于焊接钢轨， D 正确，答案：选 D。 考点：考查物质用途的分析与判断 Na2O2、 HCl、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、 H 、Cl 、 OH ，且溶液呈中性，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的景之比可能为 A 2:4:1 B 3:2:1 C 2:3:1 D 4:2:1 答案： A 试题分析： Na2O2、 HC
20、l、 Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有 Na 、H 、 Cl 、 OH ，且溶液呈中性，即溶液中的溶质是氯化钠，因此只要满足过氧化钠与氯化氢是 1:2 即可，则 Na2O2、 HCl、 Al2O3的物质的景之比可能为 2:4:1，答案：选 A。 考点：考查过氧化钠溶于水的有关计算与判断 将 a气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成然后再通人 b气体，有沉淀生成，则 a,b不可能 A a是 Cl2,b是 CO2 B a是 SO2,b是 H2S C a是 NH3,b是 CO2 D a是 SO2， b是 Cl2 答案： A 试题分析： A、氯气、 CO2均与氯化钡不反应， A错误；
21、 B、 SO2与 H2S反应生成单质 S 沉淀， B 正确； C、氨气、 CO2与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀， C 正确；D、氯气氧化 SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀， D正确，答案：选 A。 考点：考查元素及其化合物的性质 实验题 12分 )氯气是一种重要的工业原料。 （ 1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：_。 （ 2）资料显示： 某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部分的装置是 _(填字母 )。如何检查该装置的气密性 _。 乙装置中 FeCl2溶液与 Cl2反应的离子方程式是 _。 丙装置中通入少量 Cl2，可制得某种生
22、活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是 _。 该实验存在明显的缺陷改进的方法是_。 答案：（ 1） 2KMnO4 16HCl() 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 （ 2） c；关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2 2Na2CO3 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 试题分析：（ 1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取
23、氯气，反应的化学方程式是 2KMnO4 16HCl() 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2。 （ 2） 根据反应原理可知该反应利用的是液体与液体加热制备气体的反应，因此选择 c装置。气密性的检验一般采用压强的变化来判断，则根据装置特点可知，检验气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。 氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程 式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 。 由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以次氯酸与不能与碳酸氢钠反应，则丙中发生反应的
24、化学方程式是 Cl2 2Na2CO3 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3。 氯气有毒需要尾气处理，则改进的措施是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 考点：考查氯气制备以及性质实验设计与探究 12分 )金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料 (主要成分为 Cu和 CuO，还有少量的 A1,Fe及其氧化物 )生产胆矾，其实验方案如下 : （ 1）上述流程中，操作 1所得 “滤液 的主要成分为 _； （ 2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有 _； （ 3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式 _；该反应中
25、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _； （ 4）试剂可以是 _； （ 5）操作 3是一系列操作其操作为 _、冷却结晶、过滤、_、小心干燥。 答案：（ 1） NaAlO2 （ 2） CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4 （ 3） 2Cu O2 4H2Cu2 2H2O （ 4） CuO （ 5）蒸发浓缩；洗涤 试题分析：（ 1）能和碱反应的只有铝及其氧化物，则滤液的主要成分是偏铝酸钠。 （ 2）氧化铜、铁以及铁的氧化物均与稀硫酸反应。又因为同时还通入氧化性氧气，因此酸溶后所得溶液中的榕质主要有 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 H2SO4。 （ 3）铜与稀硫酸不反应，但在加热的条件下与氧
26、气反应，反应的离子方程式为2Cu O2 4H 2Cu2 2H2O。 （ 4）加入试剂的目的是调节溶液的 pH，但不能引入新的杂质，所以可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜等。 （ 5）从溶液中获得胆矾的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、小心干燥即可。 考点：考查胆矾制备的工艺流程图分析与应用 填空题 131 分 )某利，盐溶解后得到的溶液中，可能含有 Fe2 、 Fe3 、 SO42 、 NH4 、Ba2 、 CO32 离子中的某几种。 （ 1）甲同学做如下实验 : 取少量溶液于试管中逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成； 另取少
27、量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯 化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 _；写出 中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 _。 （ 2）乙同学做如下实验 :取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加 H2O2发现溶液变红色。继续滴加 H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知： 该反应中，被氧化的元素为 _，每生成 1molCO2转移的电子数为_； 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为： Fe2 _SCN (填 )； 根据资料，乙同学提出的猜想是 :H2O2将 SCN 氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_
28、。 答案：（ 1） Fe2 、 SO42 、 NH4 ； 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 （ 2） N、 S； 11NA 取少量褪色后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确 试题分析：（ 1）取少量溶液于试管中逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成，这说明一定含有亚铁离子和铵根离子。另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则还含有硫酸根离子，所以该溶液中一定含有的离子是 Fe2 、 SO42 、 NH4 ；白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2
29、 O2 2H2O 4Fe(OH)3。 （ 2） 根据方程式可知 S元素的化合价从 2价升高到 6价， N元素的化合价从 3升高到 0价，因此被氧化的元素是 N和 S。 N和 S分别失去 3个和 8个电子，则每生成 1molCO2转移的电子数为 11NA。 取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加 H2O2发现溶液变红色，这说明双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，从而变为红色，因此还原性强弱顺序为 Fe2 SCN 。 如果 H2O2将 SCN 氧化使红色逐渐褪去，则溶液中将不再存在 KSCN，因此可以向褪色后的溶液继续滴加 KSCN溶液即可验证。具体操作为取少量褪色后的溶液于试管中
30、，滴加 KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确。 考点：考查离子共存和离子检验以及实验方案设计 等 15分 )I(10分 )A、 B、 C、 D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图 (部分产物已略去 ): 试回答 : （ 1）若 D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属 A为 _(填元素符号 ) （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加人少最 D,其理由是 (用必要的文字和离子方程式表示 )_; （ 3）若 A、 B、 C为含同一种金属元素的无机化合物在溶液中 A和 C反应生成 B。请写出 B转化为 C的所有可能的离子力程式_。化合物 B经过一系列反应可以得到单质 E,将
31、一定质量的 Mg和 E的混合物投人 500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后向所得溶液中加人 NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示。则固体混合物中 Mg的质量为_； NaOH溶液的物质的量浓度为 _。 II(5分 )某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种 :已知该反应中的 H2O2只发生如下过程 : （ 1） 该反应中的还原剂是 _。 （ 2）该反应中发生还原反应的过程是 _。 （ 3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择 _(选填 “稀硫酸 ”或 “浓盐酸 ”)进行 KMnO4溶液的酸化。 （ 4）如反应转移了 0 6mo1电子，则产生的气体在
32、标准状况下体积为_。 答案： I、（ 1） Na （ 2）加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe3Fe2 （ 3） Al(OH)3 3H =Al3 3H2O、 Al(OH)3 OH AlO2 2H2O （ 4） 3 6g；5mol/L （ 1） H2O2 （ 2） MnO4 Mn2 （ 3）稀硫酸 （ 4） 6 72L 试题分析： I、（ 1）若 D是具有氧化性的单质，则 D是氧气，因此属于主族的金属 A是钠， B是氧化钠， C是过氧化钠。 （ 2）若 D是金属， C溶液在储存时应加入少最 D，这说明 D是铁， C是亚铁盐。由于亚铁离子易被氧化生成铁离子，所以需要加入铁
33、防止被氧化，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe 3Fe2 。 （ 3）若 A、 B、 C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中 A和 C反应生成 B，则符合条件的物质应该是铝的化合物，即 B是氢氧化铝，铝盐和偏铝酸盐在溶液中反应生成氢氧化铝，因此 B转化为 C的所有可能的离子力程式为Al(OH)3 3H =Al3 3H2O、 Al(OH)3 OH AlO2 2H2O。化合物 B经过一系列反应可以得到单质 E，则 E是金属铝。将一定质量的 Mg和铝的混合物投入500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后向所得溶液中加入 NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示
34、。根据图像可知与硫酸反应的氢氧化钠是 20ml，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是40ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化 钠是 120ml，因此与镁离子反应的氢氧化钠是 60ml。氢氧化镁的物质的量是 0 15mol，则氢氧化铝的物质的量是0 35mol 0 15mol 0 2mol。根据原子守恒可知镁的物质的量是 0 15mol，质量是 0 15mol24g/mol 3 6g。 0 15mol 氢氧化镁需要 0 3mol 氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度是 0 3mol0 06L 5mol/L。 、（ 1）已知该反应中的 H2O2只发生如下过程 H2O2O2，其中氧元素的化合价升高，因此双氧水是还原剂。 （ 2）双氧水是还原剂，则高锰酸根离子是氧化剂 ，还原产物是锰离子，则该反应中发生还原反应的过程是 MnO4 Mn2 。 （ 3）高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此不能选择盐酸，应该选择稀硫酸。 （ 4）氧元素的化合价从 1价升高到 0价，即生成 1mol氧气转移 2mol电子。如反应转移了 0 6mo1电子，则产生 0 3mol氧气，气体在标准状况下体积为3mol22 4L/mol 6 72L。 考点：考查无机物推断以及氧化还原反应的应用
