1、2015江苏省射阳县二中高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A硫酸铵 B二氧化碳 C碘酒 D乙醇 答案： B 试题分析： A硫酸铵 -铵盐； B二氧化碳 -酸性氧化物； C碘酒 -混合物；D乙醇 -有机物；选 B。 考点：考查物质的分类。 下列实验方法正确的是 A用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉 B用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C用酚酞试验鉴别 KOH和 NaOH溶液 D用焰色反应鉴别 NaCl和 NaNO3 答案： A 试题分析： A.铝和氢氧化钠反应，而铜不反应，正确； B.食盐中加碘加的是KIO3，淀粉能使 I2变蓝
2、，错误； C.强碱能使酚酞变红， KOH和 NaOH溶液都是强碱，错误； D.钠的焰色为黄色，无法鉴别，选 A。 考点：考查物质的除杂，检验和鉴别等知识。 下列离子方程式正确的是 A钠和水反应： Na H2O Na OH H2 B锌与稀醋酸反应： Zn + 2H Zn2 + H2 C碳酸钙与盐酸反应： CO32 + 2H CO2+ H2O D氯气与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl +HClO 答案： D 试题分析： A.钠与水反应的离子方程式不符合原子守恒，错误； B.醋酸是弱酸，写化学式，错误； C.碳酸钙是难溶盐，写化学式，错误；选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断。 火法
3、冶铜涉及反应： 2Cu2O + Cu2S 6Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是 A属于置换反应 B铜的化合价升高 C反应转移 4e D还原剂是 Cu2S 答案： D 试题分析： A.该反应没有单质参加和生成，不属于置换反应，错误； B.铜的化合价由 +1价降低到 0价，错误； C.反应转移 6e ，错误； D.硫元素的化合价由 -2价升高到 +4价，是还原剂，选 D。 考点：考查氧化还原反应的基本知识。 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、 C、
4、MgCO3 答案： C 试题分析：镁能跟氧气、氮气、 CO2反应，所以镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 MgO、 Mg3N2、 C，选 C。 考点：考查镁的化学性质。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A 64g O3含有的分子数目为 2NA B标准状况下， 22.4 L H2O含有的氢原子数目为 2NA C 1 L 1mol L 1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为 2NA D 56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为 2NA 答案： C 试题分析： A 64g O3含有的分子数目为 (64/48)NA=4/3NA，错误； B标准状况下， H2O是液体，无
5、法计算物质的量，错误； C 1 L 1mol L 1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为 2NA，正确； D铁与氯气反应生成高价氯化物， 56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为 3NA，错误；选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。 依据下列相关实验得出的结论不正确的是 A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体 C用盐酸溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 答案： D 试题分析： A.碘遇淀粉变蓝色，能够检验，正确； B.胶体的性质之一是丁达尔现象，正确； C.盐酸能和碳酸钠反应生成无色气体，硫酸钠与盐酸不反应
6、，能鉴别，正确； D.水和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，错误；选 D。 考点：考查化学实验基本操作。 下列化学用语正确的是 A次氯酸钙的化学式： CaClO B氟离子结构示意图： C质量数为 127的钡原子： 127 Ba D硫酸的电离方程式： H2SO4=2H SO42 答案： D 试题分析： A次氯酸钙的化学式： Ca(ClO)2，错误； B.氟原子的质子数是 9，错误； C.质量数在元素符号的左上角，错误； D硫酸的电离方程式：H2SO4=2H SO42 ；选 D。 考点：考查化学用语的正误判断。 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 A H2SO4 B C2H5OH C N
7、aCl D NaHCO3 答案： A 试题分析： A H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才能导电，正确；B C2H5OH是非电解质，不导电，错误； NaCl和 NaHCO3是离子化合物，在溶于水和熔融状态下都能导电，不符；选 A。 考点：考查电解质和溶液的导电等知识。 下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 A Ag+Ag B CuO Cu C SO2SO3 D COCO2 答案： A 试题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中各物质为氧化剂，发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低， A Ag+Ag,银元素化合价由 +1价降低到0价，加入铁发生置换反应就能实现，正确； B CuO
8、 Cu，铜元素化合价由+2价降低到 0价，但氢气还原氧化铜需加热，错误； C SO2SO3， S元素化合价由 +4价升高到 +6价 ，错误； D COCO2碳元素化合价由 +2价升高到 +4价，错误；选 A。 考点：考查氧化剂和还原剂。 美国 “9 11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难 石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为： Ca2MgXSiYO22(OH)2， X、 Y的值分别为 A 8； 3 B 5； 8 C 3； 8 D 5； 5 答案： B 试题分析： Ca为 2价， Mg为 2价， Si为 4价， O 为 2价， OH为 1价
9、，则有 ( 2)2 ( 2)x ( 4)y ( 2)22 ( 1)2 0，化简得 x 2y 21。将四个选项中 x， y的值代入，只有 B符合；选 B。 考点：考查硅酸盐的化学组成。 用铝还原下列化合物，制得金属各 1mol，消耗铝最多的是 A MnO2 B WO3 C Co3O4 D Cr2O3 答案： B 试题分析：根据电子的得失守恒可知， A MnO2 Mn,得电子 4， B WO3-W，得电子 6， C 1/3Co3O4 Co，得电子 8/3， D 1/2Cr2O3-Cr,得电子 3，得电子越多，消耗金属铝越多，选 B。 考点：考查铝的化学性质。 下列有关物质用途的说法错误的是 A过氧
10、化钠可用作潜艇里氧气的来源 B金属钠用于生产玻璃 C乙醇可用作燃料 D用漂白粉对 H7N9禽流感疫区进行环境消毒 答案： B 试题分析：生成玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，选 B。 考点：考查物质的用途。 有关 Cl2的说法正确的是 A密度比空气大 B可用排水法收集 C无色无味气体 D可用碱石灰干燥 答案： A 试题分析： A氯气的密度比空气大，正确； B氯气用排饱和食盐水法收集，错误； C氯气是黄绿色刺激性的气体，错误； D氯气可用浓硫酸干燥，错误；选 A。 考点：考查氯气的物理性质和干燥。 下列溶液硝酸根离子的物质的量浓度与 50ml 1 mol L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度
11、相等的是 A 150 ml、 1 mol L-1硝酸钠溶液 B 75 ml、 2.5 mol L-1 硝酸钙溶液 C 150 ml、 3 mol L-1硝酸钾溶液 D 50 ml、 3 mol L-1硝酸镁溶液 答案： C 试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度， 1 mol L-1硝酸铝溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 1mol/L3=3mol/L，A.1 mol L-1硝酸钠溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 1mol/L1=1mol/L ，A错误； B. 2.5 mol L-1硝酸钙溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为2.5mol/L2=5mol/L， B错误
12、； C、 150 mL 3 mol L-1硝酸钾溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 3mol/L1=3mol/L，正确 ； D. 3 mol L-1硝酸镁溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 3mol/L2=6mol/L；选 C。 考点：考查离子浓度的计算。 下列属于纯净物的是 A氢氧化铁胶体 B干冰 C氨水 D洁净的空气 答案： B 试题分析： A氢氧化铁胶体 -混合物； B干冰是二氧化碳的固体，纯净物；C氨水是氨气的水溶液，混合物； D洁净的空气是混合物，选 B。 考点：考查物质的分类。 下列物质互为同位素的一组是 A 12C和 14C B NO和 NO2 C 12CO和 14CO D 14N和
13、 14C 答案： A 试题分析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间互称同位素，同位素研究的是原子， A 12C和 14C 原子，质子数相同，中子数不同，正确； B NO和 NO2，化合物； C 12CO 和 14CO ，化合物； D 14N 和 14C，原子但质子数不同，错误；选 A。 考点：考查同位素的概念。 下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是 A蓝矾 Al 2(SO4)3 B烧碱 Na 2CO3 C石灰石 CaO D小苏打 NaHCO 3 答案： D 试题分析： A蓝矾 CuSO 4 5H2O,错误； B烧碱 NaOH, 错误； C石灰
14、石 CaCO 3，错误； D小苏打 NaHCO 3；选 D。 考点：考查常见物质的俗名。 美国 正在催 日本 归还超过 300 公斤的武器级放射物质 钚 ,引发世界极大关注，Pu中的中子数与质子数之差为 A 239 B 145 C 94 D 51 答案： D 试题分析：根据质量数 =中子数 +质子数，中子数 =239-94=145,145-94=51，选 D。 考点：考查中子数的计算。 在用海带提取碘的实验中，进行溶液与固体杂质分离操作时要用到的仪器是 A蒸发皿 B烧瓶 C漏斗 D分液漏斗 答案： C 试题分析：进行溶液与固体杂质分离用过滤操作，仪器为漏斗，选 C。 考点：考查化学实验基本操作
15、。 在含有大量 Ba2+、 OH 、 Cl 的溶液中还可能大量存在的离子是 A NH4 B Ag C NO3 D SO42 答案： C 试题分析：在含有大量 Ba2+、 OH 、 Cl 的溶液中， A NH4 与 OH 反应，不能大量共存，错误； B Ag 与 Cl 反应不能大量共存，错误； C NO3 能大量共存，正确； D SO42 与 Ba2 反应不能大量共存，选 C。 考点：考查离子共存。 下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A积沙成塔 B炉火纯青 C 量体 裁衣 D水乳交融 答案： B 试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有
16、新物质生成。 A.积沙成塔是聚细沙成宝塔，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； B.炉火纯青，原指道士炼丹成功时的火侯，是燃烧，属于化学变化，正确； C.量体栽衣是按照身材尺寸裁剪衣服，过程中没有产生新物质，属于物理变化，错误； D、水乳交融是像水和乳汁那样融合在一起，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误； 选 B。 考点：考查化学变化与物理变化的区别。 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，图示中涉及的对应操作不规范的是 答案： C 试题分析： A.称量药品应左物右码和垫称量纸，不能直接在托盘上称量，正确；B.溶解时，玻璃棒按一个方向轻轻搅拌，加速溶解，正确； C.蒸发需
17、用玻璃棒搅拌，使受热均匀，错误； D.做钾元素的焰色反应需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，正确；选 C。 考点：考查化学实验基本操作。 填空题 12分 )氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。 （ 1）氯气跟水反应生成的次氯酸（ HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（ HClO）中，氯元素的化合价为 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强 。写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向
18、和数目 。 （ 2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2 。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（ Fe2 ）变为棕黄色（ Fe3 ）。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。 以上现象说明维生素 C具有 性。 （ 3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等。把某元素由化合态变成游离态，则它（ ） A被氧化 B被还原 C有可能被氧化，也可能被还原 D由高价态变成零价 （ 4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋 脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的 性质来吸收氧
19、气，最终产物是 Fe2O3 3H2O。有关的反应如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3； 2 Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O。 关于这个过程中说法正确的是（ ） A整个过程中只有 Fe作还原剂、 O2作氧化剂 B 反应既是化合反应又是氧化还原反应 C 反应中 Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂 D该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧 答案：（ 1） +1 ；氧化性 ； Cl2 + H2O HCl +HClO （ 2）还原性 （ 3） C （ 4） B 试题分析：（ 1）在次氯酸（ HClO）中，氯元素的化合价为 +1价，氯
20、原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性。氯气与水反应的化学方程式为 Cl2 + H2O HCl +HClO。 （ 2）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（ Fe2 ）变为棕黄色（ Fe3 ）。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，说明维生素 C能将铁离子还原成亚铁离子，说明维生素 C 具有还原性。 (3) 把某元素由化合态变成游离态，有可能得电子化合价降低，也有可能失电子化合价升高，选 C。 （ 4） A整个过程中只有 Fe作还原剂、 O2作氧化剂，错误； B 反应既是化合反应又是氧化还原反应，正确； C 反应不属于氧化还原反应，Fe(OH)3既不是氧化剂又不是
21、还原剂，错误； D该脱氧化剂在潮湿的空气中才能脱氧，错误；选 B。 考点：考查氯及其化合物的性质，氧化还原反应，脱氧剂等知识。 10分 )如图中 A H均为中学化学中常见的物质， A、 B、 H是气体，其中 A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题： （ 1） E是 ， F是 ， H是 ；（填化学式） （ 2） C物 质在日常生活中可作 剂。 （ 3）写出反应 的化学方程式： 。 答案：（ 1） CaCO3， HCl ， O2；（ 2） 漂白、消毒剂（ 3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 试题分析：如图
22、中 A H均为中学化学中常见的物质， A、 B、 H是气体，其中A为黄绿色气体，则 A是 Cl2， B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为 CO2，则E为 CaCO3， C为 Ca(ClO)2， F为 HCl， D为 CaCl2， G为 HClO， H为 O2， (1) E是 CaCO3， F是 HCl ， H是 O2； (2) Ca(ClO)2在日常生活中可作漂白、消毒剂。 (3) 反应 的化学方程式为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。 考点：考查化学流程推断题，；氯气及其化合物的性质和用途。 计算题 （ 1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.
23、74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。 （ 2） 19g某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl 离子，求 ACl2的摩尔质量 A的相对原子质量 答案：（ 1） 1.06g （ 2） 95g/mol； 24 试题分析：（ 1） 2NaHCO3 2Na2CO3 +CO2 +H2O 质量减少 62 62 m 2.74-2.12=0.62 列方程解得 m=1.68g 2.74-1.68=1.06g (2)ACl2 A2+ + 2Cl M 2 19 0.4 列方程解得 M=95g/mol A的相对原子质量 +71=95，则 A的相对原子质量 =24. 考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学计算。
