1、2014年初中毕业升学考试（黑龙江省哈尔滨卷）化学（带解析） 选择题 哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地，下列有关叙述错误的是 ( ) A欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D大理石围栏主要成分是碳酸钙 答案： A 试题分析： A黄铜主要成分是铜和锌，不是锡，选项错误； B宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品，选项正确； C紫丁香树能进行光合作用吸收二氧化碳放出氧气，可以提高公园内空气质量，选项正确； D大理石围栏主要成分是碳酸钙，选项正确；故选 A 考点： (2分 )2014年 5月中旬一场暴雨
2、过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为 “红色多瑙河 ”，原来是某印染厂将积存的印染废水趁大雨倒入河水中，造成水体污染。 （ 1）水体污染的后果是 _(答一点即可 )； （ 2）为防治水污染，工业上应采取的措施是 _(答一点即可 )。 答案：（ 1）影响生产 (生活 )；破坏水生生态系 统；危害人体健康 (答一点合理即可 ) (1分 )；（ 2）应用新技术、新工艺减少 (消除 )污染物产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准 (1分 )(答一点合理即可 )。 试题分析：（ 1）水体污染的后果是：影响生产 (生活 )；破坏水生生态系统；危害人体健康 (答一点合理即可 )；（ 2)为防治
3、水污染，工业上应采取的措施是：应用新技术、新工艺减少 (消除 )污染物产生；同时对污染的水体作处理使之符合排放标准 (答一点合理即可 ) 考点： 水的污染与防治 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中 氢元素的质量分数为 0.8，碳元素的质量分数为 2.4。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 ( ) A 80 B 66.7 C 40 D 18.8 答案： C 试题分析：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙中含有氢元素，氢元素的质量分数为 0.8；生成的碳酸钙中含有碳元素，碳元素的质量分数为 2.4。设变质后的固体的质量为 100，则氢元素质量为 0.8
4、，碳元素质量为 2.4，设含有氢氧化钙、碳酸钙质量分别为 a、 b,反应的氧化钙质量分别为 x、 y，利用变化前后每种元素的原子个数不变可得关系式为： CaOCa（ OH） 22H 56 74 2 X a 0.8 x=22.4 a=29.6 CaOCaCO3C 56 100 12 y b 2.4 y=11.2 b=20 则变质后的固体中没变质的氧化钙的质量为： 100-29.6-20=50.4，变质的氧化钙的质量为： 22.4+11.2=33.6，变质前的氧化钙的总质量为 50.4+33.6=84，已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 100%=40%，故选 C 考点：氧化钙的性质；化学
5、方程式的计算；质量守恒定律 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是 ( ) 选项 物 质 杂质 试 剂 操作方法 A CuO C 足量空气 在空气中灼烧 B CO2 HCl 足量氢氧化钠溶液和浓硫酸 依次通过两种试剂 C KCl K2SO4 蒸馏水和过量 BaCl2溶液 溶解、过滤、蒸发 D FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤 答案： A 试题分析： A.碳在空气中灼烧生成二氧化碳气体被除去，得到纯净的氧化铜，选项正确； B.二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳，选项错误； C.会引入新杂质过量氯化钡，选项正确； D.铁粉能与 FeCl3溶液、CuC
6、l2反应，得不到 FeCl3溶液，选项错误；故选 A 考点： 除杂 下图为甲、乙两物质 (均不含结晶水 )的溶解度曲线，下列说法错误的是 ( ) A 20 时， 100g甲溶液中含甲物质的质量小于 25g B 20 时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C 30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D 50 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 20 ，析出晶体的质量甲大于乙 答案： D 试题分析： A 20 时，甲的溶解度为 25g， 125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于 25g，所以 100g甲溶液中含甲物质的质量小于 25g，选项说法正确； B 20 时，甲和乙的溶
7、解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确； C由曲线可知，30 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确； D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选 D 考点： 溶解度曲线 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ) 选项 需要区分的物质 实验方法 A 涤纶线和羊毛线 观察颜色 点燃观察 B 木炭粉和铁粉 用磁铁吸引 加稀盐酸 C 稀硫酸和纯碱溶液 闻气味 滴加无色酚酞溶液 D 硬水和软水 加肥皂水 过滤 答案： B 试题分析： A.涤纶线和羊毛线的颜色可能相同，其成分不同，用点燃的方法产生的现象不同
8、，可以鉴别，选项正确； B.铁粉能被磁铁吸引，加盐酸后有气泡产生，产生与木炭粉不同的现象，选项正确； C.稀硫酸和纯碱溶液都没有挥发性，都没有气味，不能用闻气味的方法鉴别，选项错误； D.硬水与软水中都含有可溶性的钙镁化合物，不能用过滤法区分，选项错误；故选 B 考点： 物质的鉴别 下列有关资源的叙述正确的是 ( )来源 :学 |科 |网 A回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 B海洋资源中含量最多的元素是氢 C天然气是较为清洁的可再生能源 D空气中氧气的体积分数约为 78 答案： A 试题分析： A回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，选项正确； B海洋资源中含量最多的物质是水，水中
9、含量最多的元素是氧，选项错误；C天然气是化石燃料，不可再生，选项错误； D空气中氮气的体积分数约为78，氧气约占 21%，选项错误；故选 A 考点： 化学与资源 对下列事实的解释正确的是 ( ) 选项 事 实 解 释 A 4毫升水和 4毫升酒精混合后体积小于 8毫升 分子不断运动 B NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液均显碱性 溶液中都含有离子 C CO和 CO2的化学性质不同 物质组成元素不同 D 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 气体分子间间隔大于液体分子间间隔 答案： D 试题分析： A.4毫升水和 4毫升酒精混合后体积小于 8毫升，是因为分子间有间隔，选项正确； B.NaOH溶液、
10、 Ca(OH)2溶液均显碱性，溶液中都含有氢氧根离子，选项错误； C.分子是保持物质化学性质的一种微粒， CO和 CO2的化学性质不同是因为分子的构成不同，选项错误； D.装空气的注射器比装水的注射器容易压缩，是因为气体分子间间隔大于液体分子间间隔，选项正确；故选 D 考点： 分子的基本性质 乙烷是重要的燃料和化工原料。下列有关叙述错误的是 ( ) A乙烷由碳、氢元素构成 B每个乙烷分子中有 8个原子核 C此有机物中含有两种原子 D此分子中质子数等于电子数 答案： A 试题分析： 由模型图可知，乙烷的化学式为 C2H6， A乙烷由碳、氢元素组成，不能说构成，选项说法错误； B每个乙烷分子中有
11、8个原子，即有 8个原子核，选项说法正确； C乙烷为有机物，其分子中含有两种原子，选项说法正确； D此分子中质子数为 20，电子数也为 20，选项说法正确；故选 A 考点： 化学式的意义 以下做法错误的是 ( ) A食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血 B用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜 C用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火 D医疗上用氯化钠配制生理盐水 答案： B 试题分析： A食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血，选项说法正确； B用聚氯乙烯塑料有毒，不能制成食品保鲜膜，应用聚乙烯，选项说法错误； C用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火，选项说法正确； D生理盐水是0.9%的食盐水，溶质为氯
12、化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确；故选 B 考点： 化学与生活 下列叙述错误的是 ( ) A氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 B洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污 C pH6.5的雨水称为酸雨 D发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区 答案： C 试题分析： A氢气做燃料的优点：资源丰富，燃烧时发热量高，生成物是水，无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料，选项说法正确； B洗涤剂具有乳化作用，将油污分散成小液滴，能除去餐具上的油污，选项说法正确；C pH5.6的雨水称为酸雨，不是 6.5，选项说法错误； D发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，选
13、项说法正确；故选 C 考点： 化学与生活 下列实验现象描述正确的是 ( ) A高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 B铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体 C电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 2:1 D铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 答案： B 试题分析： A木炭具有还原性，能将氧化铜还原成铜：黑色固体逐渐变成光亮的红色，看到的是红色的物质，不能说铜，选项错误； B铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项正确； C
14、电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为 1:2，选项错误； D铜片放人硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，选项错误；故选 B 考点： 实验现象的描述 下列应用的原理 ( 用化学方程式表示 )及基本反应类型均正确的是 ( ) A用赤铁矿高炉炼铁 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 置换反应 B硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应 c加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2分解反应 D用红磷测定空气中氧气含量 4P+5O2点燃 2P2O5 氧化反应
15、 答案： C 试题分析： A反应物有两种，不属于置换反应，选项错误； B化学方程式没有配平，应在 H2O前面加个数 2，选项错误； C符合化学方程式书写原则及步骤，并且反应物一种，生成物多种，符合分解反应的定义，选项正确；D化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不包括氧化反应，选项错误；故选 C 考点：基本反应类型的判断 下列实验操作叙述正确的是 ( ) A过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘 B加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热 C用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，将 pH试纸放入待测液 中蘸取 D倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入 答案： A 试题分析： A过滤时，
16、漏斗中液面低于滤纸的边缘，选项正确； B蒸发滤液时，等出现大量固体就停止加热，利用余热将剩余十分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误； C用 pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH试纸上，不能将 pH试纸放入待测液中蘸取，那样会污染试剂，选项错误； D倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，应缓慢倒入，选项错误；故选 A 考点：基本操作 下列结构示意图表示元素周期表中第二周 期元素的原子是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析： 周期数由电子层数决定，第二周期的元素的原子有两个电子层；原子中质子数等于电子数； 中质子数不等于电子数，不属
17、于原子，选项 A、 B、D错误； C 符合题目要求，故选 C 考点：元素周期表 下列过程中没有发生化学变化的是 ( ) A篝火燃烧 B H2O2溶液中加 C铁钉生锈 D活性炭吸附毒入 MnO2 气 答案： D 试题分析：没有新物质生成的变化是物理变化； A.篝火燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，选项错误； B.H2O2溶液中加入 MnO2，使过氧化氢分解生成水和氧气新物质，属于化学变化，选项错误； C.铁与铁锈是不同的物质，铁生锈属于化学变化，选项错误； D.活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附毒气，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；故选 D 考点： 物理变化与化学变化 填空题 (
18、4分 )小刚利用家中废旧物品组装了一套简易灭火器 (如右图 I所示 )，将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火 (如右图 所示 )。利用该装置灭火的原理是：小苏打和米醋（ 1） _，使瓶内 压强增大， 大于外界大气压，（ 2）_，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物（ 3）_且（ 4） _，达到灭火的目的。 答案：（ 1）反应生成 CO2气体，使瓶内气体增多 (1分 )； （ 2）在压强差作用下 (1分 )；（ 3）隔绝空气 (或氧气 )(1分 )； （ 4）降温 (至着火点以下 )(1分 )。 试题分析：（ 1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，米醋的主要成分是醋酸，二者反应生成二氧化碳气体，使瓶内压
19、强增大， 大于外界大气压，（ 2） 在压强差作用下，使瓶 内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物（ 3）隔绝氧气且（ 4） 降温 (至着火点以下 )，达到灭火的目的。 考点： 燃烧与灭火 (6分 )实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器： （ 1）若补充一种仪器 _(填名称 )，并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡 _时，开始收集气体，反应的化学方程式为_； （ 2）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质。 (见图 ) 请连接 A和 B，并将制取装置图补充完整； C中的实验现象是 _。 答案：（ 1）酒精灯 (1分 )；连续均匀
20、地放出 (1分 )；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(1分 ) （ 2） （ 2分）画图要求： A装置中用实线画液面；用虚线画液体；画气泡；画固体；液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗末端要伸入液面以下；导管插过橡胶塞少许；橡胶塞部位不画出导管；胶皮管要涂黑。 (2 分，错一处扣 l 分，扣完为止 ) 紫花变红 (1分 )(合理即可 ) 试题分析：（ 1）利用高锰酸钾受热分解可以制取氧气可知，还需要补充酒精灯用来加热；收集时，为使收集的气体纯净，待气泡均匀连续地放出时开始收集，反应化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（ 2） 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大
21、理石）与稀盐酸，注意画图的细节，见答案：）； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。 考点： 气体的制取、净化和收集 (2分 )如图所示，用 “ ”表示 A原子， “”表示 B原子， “ ”表示 C原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六 个丁分子。从微观角度回答下列问题： （ 1）在丙中将相关粒子图形补充完整； （ 2）丁物质属于化合物的原因是_。 答案：（ 1） (1分 ) （ 2）由同种分子构成，其分子由不同种原子构成【或由同种分子构成，分子中含不同种原子；或由同种分子构成，分子中含有 (B、 C)两种原子】 (1分 )(合理即可 )
22、试题分析：（ 1）依据质量守恒定律，由图示及题意可知：一个丙分子中含有两个 原子即为 ，应在空白处填入两个 ；（ 2） 化合物是由不同种元素组成的纯净物，丁中含有两种元素，且只含一种物质，属于化合物。 考点： 化学反应的微观图示；质量守恒定律；化合物 (2分 )物质的性质很大程度上决定了物质的用途。以下是生产、生活中一些物质的用途： 铜制成导线 氢氧化钠去除油污 氧气用于医疗急救 金刚石用于裁玻璃 石墨可制铅笔芯 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 请你从用途中体现出的主要性质角度，将上述用途平均分为两类： 其中一类的分类标准是（ 1） _，包括事例为（ 2）_(填序号 )。 答 案：（ 1）体现物质的
23、物理性质 (或体现物质的化学性质 )(1分 )；（ 2） (或 )(1分 ) 试题分析：物质的性质很大程度上决定了物质的用途，对物质用途分类就要依据物质性质进行分类， 铜制成导线（铜具有导电性，物理性质）； 氢氧化钠去除油污（与油污反应，化学性质）； 氧气用于医疗急救（氧气可供给呼吸，与有机物发生氧化反应，化学性质）； 金刚石硬度大，用于裁玻璃，物理性质； 石墨质软（物理性质），可制铅笔芯； 碳酸氢钠能与盐酸反应，化学性质，用于治疗胃酸过多； 考点： 物质的性质与用途；基本概念和原理 (5分 )化学为交通运输做出很多贡献。请回答下列问题： （ 1）汽车在行驶过程中的能量转化是 _； （ 2）飞
24、机外壳用的主要材料是硬铝，它属于 _(填序号 )； A合成材料 B金属材料 C复合材料 （ 3）载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵 (NH4ClO4)的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和氯气。写出高氯酸铵分解的化学方程式 _，该反应前后氮元素的化合价变化为_。 答案：（ 1）化学能转化为内能再转化为机械能 (或化学能 内能 机械能；或化学能转化为机械能；或化学能 机械能 )(1分 )；（ 2） B(1分 )；（ 3）2NH4ClO4高温 N2+2O2+4H2O+Cl2(2分 )； -3价变为 0价 (
25、-3价 0价或 -30)(1分 ) 试题分析：（ 1）汽车在行驶过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能 (或化学能 内能 机械能；或化学能转化为机械能；或化学能 机械能 )(1分 )；（ 2）硬铝属于 A合成材料、 B金属材料， 选 AB；（ 3）由题意可知，高氯酸铵受热分解，产生空气中含量最多的两种气体（氮气和氧气）、一种常见的液态氧化物和氯气，化学方程式 2NH4ClO4高温 N2+2O2+4H2O+Cl2，该反应前后 NH4ClO4、 N2中氮元素的化合价分别为 -3价和 0价。 考点： 化学与材料；化学方程式的书写；化合价的计算 (4分 )为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长
26、把榨好的各种颜 色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头为人体提供的营养素是 （ 1） _，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温 （ 2） _。小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强 （ 3） _能力。若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是 （ 4） _(填化学式 )。 答案：（ 1）糖类、维生素 (1分 )；（ 2）提供能量 (1分 )；（ 3）抗病虫害和抗倒伏 (1分 )； （ 4） KNO3(1分 ) 试题分析：（ 1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素 C；故蔬菜馒头中为人体提供的营养素是糖类和维生素；（
27、2）糖类被 氧化变成水和二氧化碳，并放出能量；（ 3）钾肥的作用是能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的能力；（ 4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，题意要求可知该复合肥中含有氮和钾两种元素，常见的是硝酸钾，化学式为 KNO3。 考点： 化学与社会 探究题 (5分 )化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。 【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液 B中含有的溶质是什么 【猜想与假设】猜想一： MgCl2 猜想二：（ 1） _ 【进行实验】小组同学向溶液 B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。 【表达与交流】产
28、生上述现象的原因是（ 2）_；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（ 3） _(填离子符号 )。 【解释与结论】猜想二成立。 【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)_。 答案：（ 1） MgCl2、 HCl(1分 )；（ 2）开始时 加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧化镁出现白色沉淀。 (2分 ) (合理即可 )；（ 3） Na+、 Mg2+、Cl-(1分 ) ；（ 4）可溶的生成物和可溶的剩余的反应物 (1分 )(合理即可 ) 试题分析： （ 1）当盐酸有剩余时，所得溶液中的溶质为氯
29、化镁 MgCl2和氯化氢 HCl；（ 2）开始加入氢氧化钠时无现象，说明溶液中有氯化氢存在，等氯化氢反应完后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；（ 3）当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有生成的氯化钠和没 反应的氯化镁，离子符号为 Na+、Mg2+、 Cl-；（ 4）分析反应后所得溶液中的溶质，应考虑生成的可溶性物质及是否有剩余的可溶性的反应物。 考点： 科学探究；碱的性质 推断题 (4分 )下图中的六个圆 A、 B、 C、 D、 E、 F分别表示六种物质，蓝色溶液 A与 C反应能生成两种沉淀， B为氧化物， C、 D、 E、 F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一
30、种， E中溶质可用于生产洗涤剂。用 “”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或 “” 表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题： （ 1）在图中标出六种物质 (或溶质 )的化学式； （ 2） C与 F反应的化学方程式为 _； （ 3） E与 F反应的实验现象为 _。 答案：（ 1） （ 2） Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(1分 )；（ 3） (溶液中 )产生 (大量 )气泡 (1分 ) 试题分析： （ 1）由题意可知， A为蓝色溶液为硫酸铜溶液 CuSO4， C为碱：氢氧化钠或氢氧化钡，因为 B为氧化物，
31、而 CB，故 B为水 H2O； E中溶质可制洗涤剂，故 E为碳酸钠溶液 Na2CO3；图示中 ENa2CO3与 C碱反应，故 C为氢氧化钡溶液 Ba(OH)2；图示中 ENa2CO3与 F反应，而 F为稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种，氢氧化钠与 Na2CO3不反应，故 F为稀硫酸 H2SO4， D为氢氧化钠NaOH；（ 2）氢氧化钡与硫酸发生中和反应生成盐和水：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；（ 3）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，现象为有大量气泡产生， 考点： 物质的推断 (6分 )鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸
32、钙的含量，做如下实验： 反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题： （ 1）反应 的化学方程式为 _； （ 2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量 (X)的比例式 _； （ 3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分 数为 _； （ 4）所加氢氧化钙的质量为 _； （ 5）溶液 b中溶质的质量分数为 _； （ 6）用 36.5的浓盐酸配制 80g上述稀盐酸需加水的质量为 _。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(1分 )；（ 2） （或 或 或 ）；（ 3） 80 (1分 )；（ 4） 7.4g(1分 )；（ 5） 11.1 (1分 )；（ 6） 4
33、0g(1分 ) 试题分析：（ 1）鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（ 2）由质量守恒定律可得：反应 生成的二氧化碳的质量为： 12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量 (X)的比例式： ；（ 3）由（ 2）计算可得碳酸钙的 X质量为 10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 100%=80%；（ 4）由（ 2）化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为 7.3g，因为反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液 a中氯化氢的质量也为 7.3g，设所加氢氧化钙的质量为 Y，结合化学方程式 2
34、HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计 算出氢氧化钙的质量： ， y=7.4g；（ 5）溶液 b中溶质为氯化钙，反应 和反应 均生成氯化钙；利用（ 2）中化学方程式可以计算出反应 生成的氯化钙质量为 11.1g；利用（ 4）中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量 z： ， z=11.1g；由质量守恒定律可得：所得溶液质量为 80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 100%=11.1%；（ 6）反应 盐酸刚好反应了一半，即 80g盐酸中含有氯化氢质量为 7.3g2=14.6g，设需加水的质量为 m，利用溶液稀释前后溶质 质量不变可得：（ 80g-m）36.5%=14.6g，计算得出 m=40g。 考点： 化学方程式计算；质量守恒定律；稀释溶液
