1、2011-2012学年江苏南京学大教育专修学校九年级 5月阶段测试化学卷（带解析） 选择题 下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是（ ） A活性炭吸附冰箱中的异味 B干冰汽化 C点燃蜡烛 D分离液态空气制取氧气 答案： C 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A Fe2+、 Ca2+、 CO32-、 OH- B Ba2+、 H+、 Cl-、 OH- C Na+、 SO42-、 Cl-、 OH- D Ag+、 NH4+、 NO3-、 OH- 答案： C 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。下图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量 /克，根据曲线判断，在图中的 轴是指（ ）
2、 A溶液的 B溶质的质量分数 C沉淀的质量 /克 D溶剂的质量 /克 答案： B 将 5.6克 CaO 投入到 94.4克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数 ( ) A大于 5.6% B小于 5.6% C等于 5.6% D无法确定 答案： B 无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【 CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（ ） A甲基叔丁基醚属于有机高分子化合物 B甲基叔丁基醚的相对分子质量为 88 C甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为 68.2% D甲基叔丁基醚是由 5个碳原子、 12个氢原子和 1个氧原子构成的 答案： AD 用锌粒和盐酸反应制取的氢气
3、中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图 A、 B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、 abcd B、 dcba C、 cdab D、 bacd 答案： C 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 ( ) A t1 时，三种物质的溶解度大小顺序为 ABC B t2 时， A、 B两种物质的溶解度相等 C t3 时 B的饱和溶液降温到 t1 ，变成不饱和溶液 D若要将组成在 N 点的 A溶液转变为 M点的 A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 答案： C 下表列举了四组待鉴别得物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是（ ） 待鉴别得物质
4、鉴别方法 烧碱和熟石灰 加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 钾肥和磷肥 加热，闻气味 硝酸铵和生石灰 加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 羊毛和棉花 点燃，闻气味 答案： AB 有一包白色粉末可能由 CaCO3、 Na2SO4、 BaCl2、 NaCl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，又有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ） A CaCO3 B Na2SO4 C BaCl2 D NaCl 答案： B 通常条件下，下列转化不能一步实现的是 ( ) A FeFeCl
5、 B Fe(OH)3FeCl3 C Fe2(SO4)3FeClD Fe2O3FeCl2 3 答案： D 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验： 将 Zn、 Cu分别放入稀盐酸中； 将 Ag放入 Cu(NO3)2溶液中； 将 Cu放入AgNO3溶液中； 将 Cu放入 ZnSO4溶液中； 将 Zn放入 AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A B C D 答案： D 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ） A分别加入等质量的 Mg、 Al，金属
6、 Mg完全溶解，金属 Al有剩余 B分别加入等质量的 Al、 Zn，两种金属完全溶解 C分别加入等质量的 Na2CO3和 CaCO3,盐酸有剩余 D分别加入 24.75g Al和 24g Mg ,两种金属完全溶解 答案： D 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 ( ) A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 答案： C 下列实验操作正确的是 ( )答案： C 科学家发现纳米硒（ Se）能转化为 H2SeO3。则硒元素的化合价是（ ） A +4 B 0 C +6 D -2 答案： A 科学家提出： “硅是未来的石油 ”，制备粗硅的反应为：SiO2+nC=Si+nCO。下列说法正确的是（
7、） A该化学方程式中 n=1 B该反应为置换反应 C反应前后原子总数发生变化 D硅是地壳中含量最高的元素 答案： B 化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（ ） A焚烧废旧塑料可以解决 “白色污染 ”问题 B为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 C糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量 D将草本灰和碳铵混合施用有利于提高肥效 答案： C 下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A酒精 B熟石灰 C二氧化碳 D硝酸钾 答案： A 下列说法符合质量守恒定律的是 A 50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B 100g冰溶解后
8、得到相同质量的水 C 10g食盐完全溶解在 50g水中，得到 60g食盐溶液 D一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 答案： A 小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是 CaCO3、Na2CO3、 CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质 ( ) A稀盐酸 B水 C加强热 D CaCl2溶液 答案： B 填空题 (11分 )现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的） （ 1） 实验一 某气体可能含有 （气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成
9、： 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体 B E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个 B 装置的目的是 _；设置 E装置的目的是 _; . （ 2） 实验二 某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有 （气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过 _（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了 4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了 3.6克和 4.4克，则该有机物是由（写元素符号） _组成的，相应元素的质量比为 _（写出最简整数比）。请写出计算过程 答案：） EDACB（颠倒不得分，此空 2
10、分） ； 2）检验混合气体中是否含有水蒸气；检验混合气中是否含有 CO2；和 C装置结合，判断混合气中是否含有 CO 3） BD（颠倒不得分）； C、 H、 O； 3： 1： 4 计算过程： C： 4.4*12/44=1.2g （ 1分） H： 3.6*2/18=0.4g(1分 ) O：（ 4.4-1.2） +（ 3.6-0.4） -4.8=1.6g(1分 ) C： H： O=1.2： 0.4： 1.6=3： 1： 4 （ 4分）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 A，其成分为银、铜和铁。再对
11、滤渣 A按如下流程图处理： 先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是 _。 、加快反应速度 、铁的金属活动性较强 、使反应充分进行 写出 CuO 与 H2SO4反应的化学方程式 _。 滤液 D中溶质的成分有 _(填化学式 )。 含有硫酸亚铁的滤液有 _(填框图中字母 )。 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是 _。 答 案： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4、 CuSO4 CE 液面高于滤纸边缘 （ 4分）请写出产物中有水的下列方程式： 置换反应： 分解反应： 复分解反应： 化合反应： 答案： H2 CuO Cu H2O 2H
12、2O2 2H2O+O2 NaOH+HCl=NaCl+H2 2H2 O2 2H2O（合理即可） （ 4分）化学就在我们身边，生活中处处有化学，请你根据所学的化学知识用化学式填空。 抢救危重病人常用的气体单质是 能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 常用于切割玻璃的一种固态非金属单质是 一种常用作建筑材料的盐是 答案： O2 SO2 C CaCO3 （ 4分）用化学符号填空： 氦气 两个氮分子 氯化铝溶液中大量存在的阳离子 标出氧化铁中铁元素的化合价 答案： He 2N2 Al3+ Fe2O3 +3 (13分 )根据下列装置图填写有关空格： (1)装置 A中仪器 的名称为 ；装置 D中仪器 的名称为 。
13、 (2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选用上述 或 (填序号 )装置；收集氧气可用 或 (填序号 )装置。 （ 3）用 A装置制备的气体是 ，请写出对应的方程式 (4)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 。 (填序号 )。还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号 )才能完成整个实验。 漏斗、烧杯、玻璃棒 滴管、量筒、试管 集气瓶、表面皿、广口瓶 (5)用氯化钠固体和水配制 5的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号 )。若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入 5g氯化钠和 95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填 “ ”或 “ ”，或
14、 “ ”)5。 答案：（ 1）酒精灯分液漏斗；（ 2） C ;D;F;H (3)O2 2KClO3 2KCl+3 O2 （ 4）溶解； B； ；（ 5） I; 探究题 （ 10分）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。 【提出问题】黑色粉末 A可能是什么呢？ 【进行猜想】（ 1）小明认为黑色粉末 A全部是铁粉。请写出铁粉与 CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （ 2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。 （ 3）小华提出了猜想 和猜想 ，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想 ；
15、黑色粉末 A由铁粉和四氧化三铁（ Fe3O4）组成 猜想 ；黑色粉末 A由铁粉和氧化亚铁（ FeO）组成； 猜想 ； 。 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。 【实验探究】 方案 实验操作 可能的现象 结论 取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想 正确 取适量黑色粉末 A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想 正确 取适量黑色粉末 B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想 正确 猜想 正确 【反思评价】小娟认为方案 和方案 中得出的结论都不正确，其理由是 。 【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳
16、可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。 答案：【进行猜想】 （ 1） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 （ 2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 （ 3）黑色粉末 A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 【实验探究】取适量黑色粉末 B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。 【 反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 【得出结论】 CO + Fe2O3 2FeO + CO2 推断题 （ 5分） A G七种物质之间具有如下图所示转化关系。已知： A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1： 2； B中铁的质量分数为 70%； C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一； F可溶于 G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题： A的化学式为 _ _，已知 A转化为 B时金属元素的化合价升高，则 A中非金属元素的化合价是 _。 B与 CO反应的化学方程式是 。 CD反应的化学方程式是 _ _。 B与 G的稀溶液反应的化学方程式是 _ _。 答案： FeS2 -1 SO2+H2O=H2SO3 Fe2O3+3H2SO3=Fe2(SO3)3+3H2O
