1、2011年初中毕业升学考试（宁夏卷）化学部分 选择题 加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是 （ ） A是化学变化 B可能是物理变化，也可能是化学变化 C是物理变化 D既不是物理变化，也不是化学变化 答案： B 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是 （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐 A B C D 答案： D 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ） A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧
2、化碳是酸 D碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 答案： D 下列实验方案中，设计不合理的是 （ ） A用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 C用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 D用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾 答案： C 下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是 （ ） A氧气和空气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 下列实验操作能达到预期目的的是 （ ） 用托盘天平称取 5.6 g氧化铜粉末 用 10 mL水和 10 mL酒精配制成 20 mL酒精溶液 将 50 g溶质质量
3、分数为 10%的盐酸加热蒸发掉 25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸 用 10 mL量筒量取 8.2 mL水 A B C D 答案： A 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于 15%的是 （ ） A 100 g水中溶解 15 g氯化钠 B氯化钠与水按 15:85的质量比形成的溶液 C 100 g 溶液中含 15 g氯化钠 D 30 g氯化钠溶解于 170 g水中所形成的溶液 答案： A 实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方法的共同点是 （ ） A反应都不需要加热 B所需仪器相同 C均可用二氧化锰作催化剂 D都利用氧化物分解 答案： C 森林失火
4、时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟 “防火隔离带 ”，其主要目的是（ ） A隔离空气 B降低可燃物的温度 C隔离可燃物 D降低可燃物的着火点 答案： C 在化学反应前后，肯定不会变化的是 （ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积 物质的状态 A B C D 答案： B 水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。下列有关水的说法错误的是 （ ） A水是一种最常用的溶剂 B用肥皂水鉴别硬水和软水 C自然界的水都含有杂质 D电解是一种净化水的方法 答案： D 下列一定属于纯净物的是 （ ） A由同种分子构成的物质 B由不同种分子构成的物质 C由同种元素组
5、成的物质 D由不同种元素组成的物质 答案： A “低碳 ”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合 “低碳 ”理念的是 （ ） A煤 B石油 C天然气 D太阳能 答案： D 填空题 （ 10分）食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3% 5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。 （ 1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是 。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。 （ 2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象： 。 （ 3）纯碱的水溶液能使紫色石
6、蕊溶液变蓝，说明其水溶液显 性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于 类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式 。 答案：（ 10分） （ 1）挥发（ 1分）；醋酸能与铁反应（ 1分）； Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2（其它合理答案：均可得分）（ 2分）； （ 2）分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐（ 2分）； （ 3）碱（ 1分）；盐（ 1分）； CaCO3+2NaOH（ 2分） （ 4分） 2011年 3月 11日，日本发生 9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，
7、产生的大量氢气因泄漏与空气混合发生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是 。爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机。其中碘 -131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有 53个质子， 78个中子，则它的核外有 个电子，属于 元素（填 “金属 ”或 “非金属 ”）。 答案：（ 4分） 2H2 + O2 2H2O（ 2分）； 53（ 1分） ；非金属（ 1分） （ 4分）用 H、 S、 O、 Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。 （ 1）相对分子质量最小的氧化物： ； （ 2）用于金属表面除锈的酸： ； （ 3）厨房清洁剂中含有的碱： ； （ 4）由三种元素组成的一种盐： 。 答案：（ 4分） （ 1
8、） H2O（ 1分）；（ 2） H2SO4（ 1分）；（ 3） NaOH（ 1分）；（ 4） Na2SO4（ 1分） 计算题 （ 6分）某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中 HCl的质量分数为 0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。 （ 1）要中和 1000 t污水中的 HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？ （ 2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。 答案：（ 6分） （ 1）解：设至少需要熟石灰的质量为 污水中 HCl的质量： 1000t0.0073%=0.073t （ 1分） 2HCl +
9、= CaCl2 + 2H2O （ 1分） 73 74 0.073t （ 1分） （ 1分） （ 1分） 答：（略） （ 2）用熟石灰改良酸性土壤（ 1分）（其它合理答案：均可得分） 简答题 （ 6分）试用你所学过 的化学知识解释下列问题或现象。 （ 1）食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为 。 （ 2）煤矿矿井内严禁烟火，这是因为 。 （ 3）在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为 。 答案：（ 6分） （ 1）氮气的化学性质不活泼（ 2分）； （ 2）矿井内空气中混有甲烷，遇火容易爆炸（ 2分）； （ 3）这一部位的铁、氧气、水接触充分（ 2分） 探究题 （ 8分）
10、某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （ 1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是 。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 。 （ 2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 （ 3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是： 答案：（ 8分） （ 1）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或锌片表面比铁片表面产生的气泡快）（ 1分）；铜的活动性比银强（ 1分）； （ 2） 实验步骤 实验现象 实验结论 将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察。（ 2分） 铁片表面有红色固体附着（ 2分） 铁的活动性比铜强（ 1分） （其它合理答案：均可） （ 3）锌铁铜银（ 1分）
