2012届北京市石景山区中考一模化学试卷与答案 （带解析）.doc

1、2012届北京市石景山区中考一模化学试卷与答案 （带解析） 选择题 空气中体积分数约为 21%的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D水蒸气 答案： A 下列物质的应用中，利用物理性质的是 A干冰用作制冷剂 B潜水时用氧气供给呼吸 C用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液 D用紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性 答案： A “火立熄 ”是一种新型的家用灭火用品。 “火立熄 ”接触到火焰 35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 A清除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低了可燃物的着火点 D使温度降低到着火点以下 答案： B 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，

2、不需要用到的仪器是 A托盘天平 B烧杯 C蒸发皿 D量筒 答案： C 下列化学方程式中，书写正确的是 A 2P + 5O2 P2O5 B 2H2O 2H2+ O2 C 2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2 D H2SO4 + NaOH NaSO4 + H2O 答案： C 下列物质久置敞口容器中，会发生变质的是 A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D澄清石灰水 答案： D 为验证下列化学变化的发生，需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是 A向石灰石中滴加盐酸 B向氧化铁中滴加硫酸 C向水中通入二氧化碳 D向石灰水中通入二氧化碳 答案： C 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁

3、燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O。下列说法中，不正确的是 A液氨属于混合物 B X的化学式为 N2 C液氨燃烧属于置换反应 D氨气在常压下液化属于物理变化 答案： A 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别 NaOH溶液和 Na2CO3溶液 鉴别盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 除去铁粉中的氧化铁粉末 除去 CO2中的少量 CO 方案 1 加澄清石灰水 滴加碳酸钠溶液 加适量稀盐酸 通过灼热氧化铁 方案 2 滴加盐酸 滴加无色酚酞溶液 用磁铁吸引 通入澄清石灰水 答案： A 在点燃条件下，

4、M和 N 反应生成 X和 Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示 (其中 “ ”代表氢原子， “ ”代表碳原子， “ ”代表氧原子 )。下列叙述中，不正确的是 物质 M N X Y 微观示意图 A生成物均为氧化物 B在该反应中，生成 X和 Y的质量比为 9:22 C M中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12:3:8 D在该反应中， M和 N 两种物质的分子个数比为 1:3 答案： B 24将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 NaOH NH4Cl NaCl H2O X 反应前质量 /g 8.0 10.7 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 11.7

5、 3.6 a 下列判断正确的是 A表中 a的值为 2.8 B X不一定是化合物 C X可能是该反应的催化剂 D X中一定含有氢元素 答案： D 下列 4个图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D 向一定量 NaOH溶液中加入稀H2SO4 定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 答案： C 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 A 11为中子数 B钠属于金属元素 C Na为元素符号 D 22.99为相对原子质量 答案： D 市场上有一种药品 “亚硒酸钠片 ”能为人体补充必需的微量元素硒，

6、“亚硒酸钠片 ”中主要成分为 Na2SeO3，其中硒元素化合价是 A -4 B -6 C +4 D +6 答案： C 下列变化中，属于化学变化的是 A蒸发食盐水 B冰雪融化 C干冰升华 D木柴燃烧 答案： D 决定元素种类的是 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 答案： A 下列符号中，能表示一个氧分子的是 A 2O B O2 C H2O D CO2 答案： B 氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是 A生石灰 B石灰石 C大理石 D熟石灰 答案： D 下列操作中，与水净化无关的是 A过滤 B电解 C吸附 D蒸馏 答案： B 将 100 mL水与 100 mL酒精混合，所得溶液体积小

7、于 200 mL。下列对此现象的解释中，最合理的是 A分子在不断运动 B分子间有间隔 C分子由原子构成 D分子的质量和体积都很小 答案： B 某果园中的果树因缺氮而生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的 A KCl B K2CO3 C Ca(H2PO4)2 D CO(NH2)2 答案： D 下列生活中的物质，属于纯净物的是 A天然气 B 75%酒精 C蔗糖水 D氯化钠 答案： D 下列物质的用途中，不正确的是 A大理石用作建筑材料 B碳酸钙用作补钙剂 C纯碱用于降低土壤酸性 D氯化钠用于烹调食物时的调味品 答案： C 碘 -127是一种核内有 53个质子和 74个中子的原子，该种碘原子的核外电

8、子数为 A 21 B 53 C 74 D 127 答案： B 下列实验操作中，正确的是 A点燃酒精灯 B倾倒液体 C称量固体 D给固体加热 答案： D 填空题 人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了下图装置进行实验。 【小题 1】验证二氧化碳锥形瓶 1 和 2 中盛放的是 _。连续数次吸气时，开关 A和 B的状态分别是 _ (以 “打开 ”或 “关闭 ”进行说明 )；调整开关 A和 B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是 _，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。 【小题 2】验证水蒸气更换锥形瓶 1

9、和 2中的药品，连续进行吸气和呼气操作（步骤同上），为了得出正确的 结论，还需要进行的操作是 _。 答案： 【小题 1】澄清石灰水 A打开、 B关闭 A中石灰水不变浑浊， B中石灰水变浑浊 【小题 2】分别称量两个盛有液体的锥形瓶在吸气和呼气前后的质量 根据下图回答问题。 A B C D E F 【小题 1】仪器 a的名称为 _。 【小题 2】实验室用高锰酸钾制取氧气：所选用的发生装置是 _（填字母序号），反应的化学方程式为 _。 【小题 3】实验室制取二氧化碳：选用的药品是 _；选用的收集装置是_（填字母序号） ，用此装置收集，若证明气体是否收集满，应采取的操作是 _。 答案： 【小题 1】

10、铁架台 【小题 2】 B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 【小题 3】大理石和稀盐酸 C 金属在生产生活中应用广泛。 【小题 1】以下用品中，主要利用金属导电性的是 _（填字母序号）。 A铝箔 B铜导线 C炒锅 【小题 2】目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。钢铁锈蚀的条件是 _；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈 （主要成分为 Fe2O3）的化学方程式 _。 【小题 3】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 _（填字母序号

11、）。 A银块 B铜块 C铅块 D锌块 【小题 4】将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有 _；加盐酸后溶液中的溶质一定有 _。 答案： 【小题 1】 B 【小题 2】与氧气和水同时接触 ; Fe 2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 【小题 3】 D 【小题 4】 Fe和 CO2 HCl和 FeCl2 下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36

12、.0 36.6 37.6 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.5 77.3 【小题 1】医疗上，氯化钠常用于配制 0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_。 【小题 2】从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化 _（填 “大 ”或 “小 ”）。 【小题 3】 20 时，向 100 g水中加入 25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 _。 【小题 4】现有 200 g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一 倍，应该蒸发掉 _g水。 【小题 5】 30 时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠

13、和氯化铵的烧杯 中，各加入 100 g水，充分溶解后，恢复至 30 ，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是 _（填字母序号）。 A烧杯 中溶液是不饱和溶液 B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解 C若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 D将得到的烧杯 中溶液降温至 0 时，溶液中溶质质量分数一定减小 答案： 【小题 1】 NaCl 【小题 2】小 【小题 3】 20% 【小题 4】 100 【小题 5】 BD 洁厕灵（有效成分为盐酸）、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。 【小题 1】洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_。

14、【小题 2】生石灰能够用于食品干燥剂，用化学方程式表示其干燥原理_。 【小题 3】小苏打在日常生活中常用于 _（写出一种）；小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因 _。 【小题 4】氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 _。 答案： 【小题 1】 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 【小题 2】 H2O + CaO Ca(OH)2 【小题 3】焙制糕点（治疗胃酸过多等） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 【小题 4】 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2

15、生活离不开化学，化学与生活息息相关 【小题 1】均衡膳食有益健康。下列食物中，富含蛋白质的是 _（填字母序号）。 A牛奶 B土豆 C鸡蛋 D蔬菜 【小题 2】为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的 “铁 ”指的是_（填 “单质 ”、 “元素 ”或 “分子 ”）。人体缺铁会引起 _。 【小题 3】吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是_。 【小题 4】葡萄糖（ C6H12O6）的氧化可供给人体的活动和维持体温所需要的能量，其反应可表示为：。 请在方框内填上 “数字 ”以完成该反应。 下列有关说法中，不

16、正确的是 _（填字母序号）。 A葡萄糖中含有 24个原子 B在人类食物所供给的能量中，主要来自糖类 C医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 D葡萄糖氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，则血液 pH将增大 答案： 【小题 1】 AC 【小题 2】（ 2）元素 贫血 【小题 3】 CO 【小题 4】 6 6 AD 计算题 氢化钙（ CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。 【小题 1】写出该反应的化学方程式。 【小题 2】若需要 40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。 答案： 【小题 1】 CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 【

17、小题 2】 420g 为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入 20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量 /g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1 请计算： 【小题 1】大理石样品中碳酸钙的质量分数。 【小题 2】恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 . 答案： 【小题 1】 80% 【小题 2】 12.5% 探究题 实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废

18、液呈中性排放）。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。 碳酸氢钠溶液呈碱性；氯化钙溶液呈中性 【小题 1】写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反应的化学方程式_。 【小题 2】若观察到废液缸里的废液澄清，用 pH试纸测得废液的 pH为 2。废液显 _性；废液中溶质为 _。 【小题 3】若观察到废液缸 里的废液呈白色浑浊状态，用 pH试纸测得废液的pH为 13，废液中可能有 _（填字母序号）。 A氢氧化钠 B碳酸钠 C氢氧化钠、碳酸钠 D氢氧化钠、氢氧化钙 E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠 如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，

19、加入的试剂依次是 _。 答案：【小题 1】 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH 【小题 2】酸 HCl、 NaCl 、 CaCl2 【小题 3】 ABCD （ 2分） 无色酚酞溶液和稀盐酸 分析：（ 1）根据书写化学方程式的原则进行书写； （ 2）根据 pH与溶液酸碱性的关系废液的 pH为 2小于 7显酸性，说明废液中溶质 含有显酸性的物质来回答 （ 3）根据废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物； pH为 13说明溶液显碱性来分析回答 （ 4）根据题干提供的信息进行回答 解答：解：（ 1）碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 故答案：为： N

20、a2CO3+Ca（ OH） 2CaCO3+2NaOH； （ 2） pH试纸测得废液的 pH为 2，小于 7显酸性；根据实验药品只有盐酸显酸性，可判定废液中溶质一定含 HCl，因含有酸，故一定不含碱性物质碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙；生成物一定含有，故有 NaCl、 CaCl2； 故答案：为：酸、 HCl、 NaCl、 CaCl2； （ 3）废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物，根据实验药品判定只能生成碳酸钙沉淀；故反应物中一定有碳酸钠、氢氧化钙， pH为 13说明溶液显碱性；故可能有氢氧化钠；因 “E”选项中氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中碳酸钠与氢氧化钙能反应不能共存故不可能； 故答案

21、：为： ABCD； （ 4）因废液显碱性，若实现绿色排放 PH值变为中性有无色酚酞溶液做指示然后滴加 酸至恰好完全应； 故答案：为：无色酚酞溶液和稀盐酸 点评：化学来源于生产、生活，也应服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的化学知识，历来是中考的热点 在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的 NaOH 已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因 _。 【查阅资料】 Na2CO3溶液 pH7， BaCl2溶液 pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 【

22、进行 实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入 A、 B、 C三支试管，进行如下实验。 同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】 （ 1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是 _；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示） _。 （ 2）同学们得出的结论是不正确的，原因是 _。 【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案 _。 【实验反思】 （ 1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是 _。 （ 2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该

23、进行的实验是 _。 答案： CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 【实验分析】（ 1） A中溶液变红， B中有气泡产生， C中溶液变浑浊 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 （ 2）碳酸钠溶液呈碱性， A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠 【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠。（ 2分） 【实验反思】（ 1）氢氧化钠吸水潮解 （ 2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象