1、2012届山东省东阿县第二中学中考模拟 2化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是 A食物腐败 B干冰升华 C玻璃破碎 D空气液化 答案： A 下列实验需要使用烧杯的是 过滤 稀释浓硫酸 用过氧化氢溶液制取氧气 用固体溶质配制一定质量分数的溶液 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 下列关于耐高温新型陶瓷材料氮化硅（ Si3N4）的叙述正确的是 A氮化硅的相对分子质量是 140g B氮化硅是有机高分子合成材料 C氮化硅中硅与氮的质量比为 3:4 D氮化硅中氮元素的质量分数为 40% 答案： D 下列方法可行，且化学方程式书写正确的是 A用稀盐酸除铁锈： Fe2O3+4HCl
2、=2FeCl2+2H2O B用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 D用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl = NaCl+CO2+H2O 答案： D 下表是 KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是 温度 ( ) 0 20 40 60 溶解度 (g) 27.6 34.0 40.0 45.5 A 20 时， 100 g KCl饱和溶液中含 34.0 g KCl B任何温度下的 KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C 40 的 KCl溶液的浓度一定大于 2
3、0 的 KCl饱和溶液的浓度 D将 60 溶质质量分数为 30%的 KCl溶液降温至 40 时，有晶体析出 答案： D 下列对知识的归纳不正确的是 选项 分类 举 例 A 常见酸 盐酸、硫酸、醋酸 B 常见合金 生铁、不锈钢、石墨 C 常见金属 铁、铜、铝 D 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、烧碱 答案： B 把一定质量的锌粉放入 Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是 A只有 Cu B只有 Zn C一定有 Zn和 Cu D一定有 Cu，可能有 Zn 答案： C 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实，推出的结论正确的
4、是 A若某物质中只含有一种元素，则该物质一定是单质 B若某溶液使紫色石蕊溶液变红，则该溶液一定显酸性 C若某气体燃烧的火焰是淡蓝色，则该气体一定是氢气 D若某溶液使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液 答案： B 下列有关化学实验的 “目的 操作 现象 结论 ”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面有红色固体析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸 开始时没有观察到气泡产生 氢氧化钠溶液没有变质 C 探究物质溶解于 水时的热量变化 向一定量水中加入硝酸铵晶体，
5、充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶解于水时，都会吸热 D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃着的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 答案： A 两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A两种物质是由不同种元素组成的化合物 B两种物质充分燃烧得到不相同的生成物 C两种物质中 C、 H、 O 的质量比均为 2:6:1 D两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质 答案： D 科学家正在研究如下图所示的循环体系。 从图中分析得出的下列结论正确的是 该技术符合低碳经济的理念 无机物和有机物可以相互转化 该过程所用的催化剂一定是二氧化锰 该技术有助
6、于缓解全球面临的能源危机 该体系有一种可循环利用的物质是氢气 二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物 A B C D 答案： B 向质量为 m克的 CaCO3和 KHCO3的混合物中，加入质量分数为 a%的稀盐酸 n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是 w克。（已知： KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2）下列说法正确的是 A混合物中 CaCO3和 KHCO3的质量比一定是 1:1 B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（ m+na%-w）克 C混合物中 CaCO3和 KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克 D混合物中 CaCO3和 KHCO
7、3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为 w克 答案： D 小明用右图所示装置进行 “微粒是不断运动 ”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质 A是 A浓氨水 B浓盐酸 C浓硫酸 D浓食盐水 答案： B 下列各组属于同一物质的是 A冰和干冰 B火碱和烧碱 C熟石灰和生石灰 D小苏打和苏打 答案： B 下列物质属于纯净物的是 A石灰石 B赤铁矿 C蒸馏水 D矿泉水 答案： C 下列符号与所表示的涵义正确的是 A 2O2 个氧元素 B N(+)a(1)1 个钠离子 C 3Al3+3 个铝原子 D CO21 个二氧化碳分子 答案： D 下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得
8、到电子的是 A B C D 答案： D 从人类生存的环境考虑，最理想的燃料是 A天然气 B氢气 C石油 D煤 答案： B 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是 A B C D 答案： A 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是 A水是一种最常见的溶剂 B水分子由氢分子和氧原子构成 C水污染与人类活动紧密相关 D保持水的化学性质的最小粒子是水分子 答案： B 实验结束后，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是 A清除酒精 B降低酒精的着火点 C隔绝空气 D降低酒精灯的温度 答案： C 下列物质在氧气中燃烧现象的叙述不正确的是 A红磷：大量白烟 B木炭：发出白光 C铁丝：火星四射 D硫粉：淡蓝色火焰
9、答案： D 下列关于溶液的叙述正确的是 A凡是均一、稳定的液体都是溶液 B溶液都是无色透明的 C溶液是均一、稳定的混合物 D稀溶液一定是不饱和溶液 答案： C 下列物质的用途与物质化学性质无关的是 A用铜丝做导线 B用氮气充入灯泡可延长使用寿命 C用稀有气体作金属焊接保护气 D用生石灰作食品干燥剂 答案： A 下列有关 “化学之最 ”的叙述不正确的是 A人体中含量最多的物质是水 B相对分子质量最小的气体是氢气 C地壳中含量最多的金属元素是铁 D天然存在最硬的物质是金刚石 答案： C 填空题 （ 6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。 （ 1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学
10、反应中，反应前后原子的 、 、 都不改变。 （ 2）在一定条件下，将 100 mL的 CO2缓缓通过足量的淡黄色固体 Na2O2，充分反应后，生 成 50mL纯净的气体 X， X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体 Y。 友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。 请回答： X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为： a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y （其中 a、 b、 c、 d为化学计量数），则 b:c = ；已知 a:b=1:1，则 Y是 。 （ 3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速
11、分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由 Fe2O3固体和化合物甲组成，加热 13.0 g化合物甲，完全分解生成 8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与 Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。 答案：（ 1）种类、个数、质量 （ 2）氧气 2:1 碳酸钠 （ 3） NaN3 （ 7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三 大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 （ 1）有机高分子材料 “玉米塑料 ”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料 ”的使用可减少 _污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊
12、毛纤维的方法是 _。 （ 2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 _（填 “物理 ”或 “化学 ”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 _（选填 “铜块 ”、 “锌 块 ”或 “铅块 ”）。 （ 3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。 请回答： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是 Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3+ 2NH4NO3，其基本反应类型为 _。 实验室常采用 _操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选
13、择 “220 恒温蒸发 ”，而不选择 “高温 ”条件下完成此操作的原因是 _。 答案：（ 1）白色 点燃并闻气味 （ 2）化学 锌块 （ 3） 复分解反应 过滤 高温条件下，碳酸钙会分解，无法得到高纯碳酸钙 （ 5分）化学反应有着广泛的应用。 （ 1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 。 （ 2）实验室制取氢气反应的化学方程式是 _。 （ 3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用 “胃舒平 ”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示） _。 （ 4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有
14、机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了 _气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是 _，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。 答案：（ 1） +2、 0 （ 2） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 3） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O （ 4）二氧化碳 醋 （ 6分）食品营养与人体健康关系密切。 （ 1）在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入 不足而引起的。 （ 2）豆浆是中国人民喜爱的一种饮品 ，又是一种
15、老少皆宜的营养食品，在欧美享有 “植物奶 ”的美誉。每百克豆浆所含营养成分见下表。 每 100g豆浆所含部分营养成分 糖类 (克 ) 1.10 维生素 A(微克 ) 15.00 钾 (毫克 ) 48.00 脂肪 (克 ) 0.70 维生素 E(毫克 ) 0.80 钠 (毫克 ) 3.00 蛋白质 (克 ) 1.80 胡萝卜素 (微克 ) 90.00 镁 (毫克 ) 9.00 钙 (毫克 ) 10.00 铁 (毫克 ) 0.50 锌 (毫克 ) 0.24 铜 (毫克 ) 0.07 锰 (毫克 ) 0.09 磷 (毫克 ) 30.00 硒 (微克 ) 0.14 请回答： 组成人体的元素约有五十多种
16、，钠、锌中属于微量元素是 。 表中没有列出，但实际豆浆中含有的营养素是 。 豆浆中钙的含量，非常适合于老年人，长期饮用对预防老年人的 （填 “骨质疏松 ”或 “佝偻病 ”）很有效果。 豆浆对贫血病人的调养作用比牛奶要强，是因为 （填元素名称）的含量比牛奶高。 下列说法正确的是 （填字母）。 维生素只存在于植物中 豆浆中的蛋白质属于植物蛋白 豆浆中金属元素的含量比非金属元素的含量多 答案：（ 1）维生素 （ 2） 锌 水 骨质疏松 铁 B 计算题 （ 3分）将 15 8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。 计算：剩余固体物质的总质量是多少克 （已知： 2KMnO4K2
17、MnO4+MnO2+O2） 答案： .2g （ 3分） 28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于 100g水中，向所得溶液中加入 134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是 234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知： AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3；计算结果精确到 1%） 答案： .1% 简答题 （ 5分）下图甲丁是实验室制取氧气的装置图。 （ 1）写出仪器的名称： 、 。 （ 2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是 （填字母）。 A节约能源 B可较快获得氧气 C可随时添加药品 D操作简单、安全 （ 3）丙、丁装置都可用于实验室收集
18、氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。 比较的方面 排水法 向上排气法 结论 方法可行性 O2难溶于水，且不与水反应。 O2的密度比空气 _（填 “大 ”或 “小 ”），且不与空气中的物质发生反应。 两种方法均可行 。 收集 O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（ A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到 B瓶内的蜡烛熄灭较早。 结论 _。 答案：（ 1） 试管 酒精灯 （ 2） ABCD （ 3）大 用排水法收集的氧气比向上排气法收集的氧气要纯 探究题 （ 6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。 （ 1）用实验一所示装置进行二氧化
19、性质的探究。 当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的大理石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是 ； C中观察到的现象是 。 （ 2）用实验二进行石灰石性质的探究。 用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体 d、 e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体 d、 e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。则向酒精灯火焰通氧气的目的是 。通过上述实验对比分析，可得出的结论是 。 （ 3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。 实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶 1内为氮气，烧瓶 2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后， F侧导管
20、中的液面与烧杯内水的液面基本一致， G侧导管中的液面高于烧杯内 水的液面。当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且 G 侧上升的高度比 F 侧明显。通过该对比实验可以得出的结论是 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色 （ 2）提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 （ 3）活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强 （ 8分）（ 1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是 _，实验的结论是 _。 （ 2）【提出问题】
21、二氧化碳能否支持燃烧？ 【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。 【查阅资料】 氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。 MgO+2HCl= MgCl2+H2O 、 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 。 【实验探究】 右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。 为检验生成物的成分，做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论和化学方程式 向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。 I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。 黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。 黑色固体是 _；反应的化学方程式是_。 II、取少
22、量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。 开始 _，后有白色沉淀产生。 白烟的成分是 _。 为了回收 II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 _（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。 【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。 答案：（ 1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大 （ 2） 碳 C+O2 CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 无明显现象 氧化镁 （ 3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全 推断题 （ 6分） 为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有 D、 E、 M为单质， H和 L的组成元素相同。 A BC AD E FA E G KH A G ML D Q KM B （ 1）写出物质的化学式 :C 、 D 、 F 。 （ 2）写出反应的化学方程式 : ； ； 。 答案：（ 1） H2CO3 H2 H2O2 （ 2） Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 3CO + Fe2O3 2Fe +3 CO2
