1、2012届江苏省扬州市邗沟中学九年级上学期期末考试化学试题 选择题 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 A苹果腐烂 B榨取果汁 C面包发霉 D菜刀生锈 答案： B 下列说法错误的是 A碘酒是一种混合物 B水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水 C氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应 D一氧化碳是一种有强烈刺激性气味的气体 答案： D 将 20克甲、 5克乙、 9克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析知，反应后混合物中含有 5克甲、 16克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是 A 13g B 9g C 4g D 17g 答案： B 右图为 A、 B、
2、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 A t1 时，三种物质中 B的溶解度最大 B t2 时，取三种物质各 a g分别放入 100g水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1 ， A溶液中析出的晶体质量最大 D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B溶液变为饱和溶液 答案： D 2011年 5月，台湾传出 “毒饮料事件 ”，一些厂商在饮料中违法添加了 “塑化剂 ”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为 C24H38O4.下列说法中正确的是 A邻苯二甲酸二辛酯是由碳、氢、氧三种元素组成 B C24H38O4中碳、氧
3、元素质量比为 6:1 C邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D一个 C24H38O4分子中含有 66个原子 答案： AD 下列有关溶液的说法符合实际的是 A将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现 B溶液一定是无色透明的液体 C降温时，饱和溶液可能不析出晶体 D 20 时氯化钠溶解度是 36g，将 20 g氯化钠放入 50g水中充分搅拌，得到70g溶液 答案： AC 下列观点符合质量守恒定律的是 A镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B一定条件下， SO2和 O2生成 SO3，反应前后分子总数不变 C 8g CO 完全燃烧生成 8g CO2 D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O，则该有机物一定含有碳
4、、氢、氧元素 答案： A 下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 现象 结论 (金属的活动性 ) A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 CuAl B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAl C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 ZnFe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 FeCu 答案： BD 有等质量的 A、 B两金属，相对原子质量 Ar（ A） Ar（ B），将 A放入质量分数为 15%的稀硫酸中， B放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中 A
5、、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 A产生氢气的速率 A B B反应后 A、 B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D消耗 B的质量一定小于 A的质量 答案： C 下列实验操作正确的是 答案： B 对以下实验的实验现象描述，错误的是 A铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生红褐色沉淀 C镁条在空气中燃烧产生白烟 D把点燃的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 答案： A 燃煤发电厂利用反应 2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少 SO2的排放，其中 X的化学式为 A O2 B CO
6、 C CO2 D H2 答案： A 扬州正在创建 “国家生态城市 ”，作为扬州人爱护扬州的水资源 ,节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是 A生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C城市生活污水、工业废水应遵循 “先净化，后排放 ”的原则 D采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足 答案： D 在地壳中含量最多的元素是 A O B Si C Al D Fe 答案： A 下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 A氯 cl B氖 Na C锌 Zn D铜 Ca 答案： C 下列关于石油的
7、说法正确的是 A石油的蕴藏量是无限的 B石油是 “清洁燃料 ” C石油是不可再生资源 D石油除了作燃料，不能再开发利用了 答案： C 目前，扬州严查酒驾，酒精监测仪中的反应原理为： C2H5OH+4 CrO3（红棕色） + 6H2SO4 =2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2+ 9H2O，则 Cr2 (SO4)3中铬元素的化合价为 A +1 B +3 C +5 D +7 答案： B 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A用汽油洗去衣服上的油污 B用洗洁精洗去餐具上的油污 C用酒精洗去试管中的碘 D用水洗去铁制品表面的灰尘 答案： B 氨水是一种化学肥料。打开
8、贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析，其原因是 A组成氨水的元素种类发生改变 B氨分子分解了 C氨分子由静止变为运动 D氨分子在不断运动 答案： D 下列物质的用途中 ,与该物质的化学性质无关的是 A酒精作燃料 B CO作燃料 C CO2作灭火剂 D CaCO3细粉作牙膏原料 答案： D 填空题 （ 4分）右图是 “尾气催化转换器 ”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。 （填名称），此反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 3 4（ 2）二氧化碳 2NO+2CO=2CO2+N2 （ 5分 )钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢
9、都是铁合金，其中含碳量较高的是 _。 (2)人们常用 “铜墙铁壁 ”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝与盐酸反应放出氢气，反应的化学方程式是 _ _。 (3)在 mg 质量分数为 10%的硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应，过滤，得到滤渣 A和滤液 B。再将滤渣 A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为 12.8g 滤渣的成分是 _，滤液 B的成分是 _。 硫酸铜溶液的质量 m=_g。 答案： 生铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cu、 Fe FeSO4、 H2O 320g （ 8分）某同学用提取的精盐配制 100g质量分数为 11.7%的氯化钠
10、溶液，请你参与完成： （ 1）计算：氯化钠的质量为 g，水为 g。 （ 2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填 “左盘 ”或 “右盘 ”）。 （ 3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用： 10mL、 25 mL、 50 mL、 100 mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 _ 保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 。 （ 4）反思： 若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”）。 若用量筒来量取水时，仰视，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填 “偏大 ”、“偏小 ”或
11、 “无影响 ”）。 答案：（ 1） 11.7 88.3 （ 2）左盘（ 3） 100mL凹液面 搅拌，加快溶解（ 4）偏小 偏大 （ 4分）结合学科知识，联系实际，回答下列问题： （ 1）请谈一谈学习了 “金属的腐蚀与防护 ”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是 。 （ 2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是 。 （ 3） “低碳 ”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于 “低碳 ”能源的例子： 。 （ 4）请回忆区分硬水和软水的演示 实验，日常生活中区分硬水和软水最简单的方法是 。 答案： .(1)洗净、擦干、放在干燥的地方（或涂食用油）（答案：合理均得分 ,下
12、同。） (2)隔绝空气（ 3）太阳能（ 4）用肥皂水 （ 1）金属生锈的是因为与氧气和水接触，要防止钢铁生锈就要与氧气和水隔绝，防止家中的菜刀生锈的方法是保持表面的干燥和洁净 故答案：为：保持表面的干燥和洁净； （ 2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为锅盖隔绝了燃烧的条件之一空气 故答案：为：隔绝了空气； （ 3）所谓 “低碳 ”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体，氢能、太阳能、风能等都是低碳能源 故答案：为：氢能、太阳能、风能等新能源； （ 4）肥皂水可区分软水和硬水，软水加入肥皂水后，泡沫较多，硬水加肥皂水后，泡沫较少 故答案：为：用肥皂水； (7分 )请用化学方程
13、式表示符合下列要求的反应并按要求注明反应类型 答案： CaCO3 CaO+CO2分解反应 （ 1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以其化学方程式是：CaCO3 CaO+CO2； 该反应是一种物质生成了两种物质，满足分解反应的条件， 属于分解反应，故答案：为： CaCO3 CaO+CO2、分解反应； （ 2）铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，用最小公倍数法配平，所以方程式是： 3Fe+2O2 Fe3O4，属于多变一的反应，所以为化合反应； 故答案：为： 3Fe+2O2 Fe3O4，化合反应； （ 3）在金属活动性顺序表中铜排在银的前面，因此铜能将
14、银从银的盐溶液中置换出来因此铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（ NO3） 2该反应由一种单质与一种化合物反应生 成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，故答案：为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（ NO3） 2、置换反应 （ 4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案：为： 2H2O 2H2+O2。 （ 5分）氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同） ；能使带火星木条复燃的是 ；能与氧化铁在一定条件下发生反应的是 ；能使紫色石蕊试液变红色的是 ；能使澄清石灰水变浑浊的是 。 答
15、案： N2、 O2 、 CO 、 CO2 、 CO2 (4分 )请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子 ； +2价的镁元素 ； 2C1- ； H2O2 。 答案：（ 1） 2S M g 2个氯离子 过氧化氢或双氧水 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 2S； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 过氧化氢或双氧水。 简答题 （ 2）若选择高锰酸钾制备和收集氧气，则应选择装置 （填字母编号）。该套装置有一
16、处不足的地方，请指出并加以改进 。写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式 。 （ 3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在水中，观察到的现象是 。 （ 4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 收集装置是 （填字母编号）。 答案： (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (2)AC 或 AD) 试管口差一团棉花 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （ 3)集气瓶中的液面上升 （ 4） A E 探究题 （ 8分）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数 %
17、H2O2溶液体积 /mL 温度 MnO2的用量 /g 收集氧气的体积 /mL 反应所需 的时间 /s 5 1 20 0 1 4 16.75 15 1 20 0 1 4 4.04 30 5 20 0 1 2 49.21 30 5 20 0 5 2 10.76 （ 1）通过实验 和 对比可知，化学反应速率与 有关； 从实验 和 对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是： 。 （ 2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释 “反应物浓度越大，化学反应速率越快 ”的原因是： 。（ 2分） （ 3）用一定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应
18、速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填 “减小 ”或 “不变 ”或 “增大 ”）。 （ 4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢 请说出你的一个猜想 : 。 答案：（ 1）溶质的质量分数 催化剂的量大反应速率就快 （ 2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （ 3）不变 （ 4）跟温度有关（答案：合理均可得分） （ 8分）某课外活动小组同学用图 12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是： 取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.040g。 往量气管内装水至低于刻度 “0”的
19、位置。按图 12所示（未装药品）装配好仪器。 检查装置气密性。 在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。 调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。 把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。 待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。 算出量气管中增加的气体体积为 23.96mL。 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题： （ 1）能否用托盘天平称量 0.040g镁带样品 。（填 “能 ”或 “不能 ”） （ 2）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图 12所示装置 的气密性？ 。 （ 3） .经换算，该实验获得的氢气质量为 0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是多少？（要求写出计算过程）（ 4分） (4）实验过程 中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填 “是 ”或 “否 ”）。理由是 。 答案：
