1、2012届福建省厦门外国语学校九年级中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为 A分子之间有间隔 B分子是构成物质的一种微粒 C分子是由原子构成 D分子是保持物质化学性质 答案： A 验证 Ag、 Fe、 Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是 A Fe、 Ag、 CuSO4溶液 B Cu、 Ag、 FeSO4溶液 C Fe、 Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液 D Cu、 FeSO4溶液、 AgNO3溶液 答案： B 下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A B C D A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B某温度下，向一定量的水中持
2、续加入食盐并不断搅拌 C向 pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=1的盐酸 D生锈的铁钉与稀盐酸反应 答案： B 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（ ） A B C D 答案： A 元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ） A该元素的原子序数为 20 B该元素某原子的中子数为 40 C该元素的原子核外有 20个电子 D该元素的相对原子质量为 40.08 答案： B 以下化学用语与含义相符的是（ ） A 2N ：两个氮分子 B ：氧化镁中镁元素的化合价为
3、+2价 C He：一个氦元素 D CO2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子 答案： B 下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B 100g水最多能溶解 30g硝酸钾 C降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D 20 时硝酸钾的溶解度比 40 时硝酸钾的溶解度大 答案： C 专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是 C18H34O2，对该物质说法不正确的是 A C18H34O2是氧化物 B C18H34O2是化合物且为有机物 C C18H34O2由碳、氢、氧三种元素组成
4、D一个 C18H34O2分子由 54个原子构成 答案： A 根据实验规范，下列实验操作正确的是 （ ）答案： A 下列生活用品中 ,不是由有机合成材料制成的是 A塑料盆 B腈纶桌布 C纯棉围裙 D橡胶手套 答案： C 填空题 （ 9分）请结合图所示实验装置回答有关问题： (1)写出标号仪器的名称： ； 。 (2)实验室制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号，下同 )，收集装置是 ，反应的化学方程式为 。 (3)能用 C装置收集的气体，必须具备的性质是 。 （ 4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 答案： (1) 试管； 集气瓶； (2)A 或 B； D 或 E； 2KMnO4 K2MnO
5、4MnO2 O2 （或 2KClO3 KCl+3O2）；或 2H2O2 2H2O O2 (3) 不与空气反应且密度比空气小；（ 4） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (5分 )比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有以下反应： Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu； Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag； Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI=S； Br2+2KI=2KBr+I2 （ 1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的 反应。在分析这五个反应前后各元素的化合价，我们发现了 一个相似之处 。 （ 2）通
6、过分析 和 ，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是 。 （ 3）非金属单质也有类似的反应规律，分析 、 和 可以判断 S、 Cl2、 I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为 ，据此还可以判断下列反应不可能发生的是 。 A Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B I2+2KBr=2KI+Br2 C Br2+Na2S=2NaBr+S D Cl2+2K2S=2KCl+S 答案：（ 1）置换 反应前后均有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低 （ 2） Zn Cu Ag （ 3） Cl2 Br2 I2 S B （ 13分）铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用。 （ 1）工业上用一氧化碳和赤铁矿
7、（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 。 （ 2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。 （ 3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有 _ _种。老 师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。 紫红色固体 C的化学式为 _ _；从溶液 B中分离出固体 C的操作是 。 写出 II中反应的化学方程
8、式 _ _。 试推测无色气体 A为 _ _。（填名称） （ 4）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中。受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图 7。 以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而 ；（填“增大 ”或 “减小 ”） 明矾晶体析出后剩余的溶液是 溶液。（填 “饱和 ”或 “不饱和 ”） 答案：（ 1） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（ 2）氧气、水 、隔绝氧气和水（ 3） 4 Cu 、过滤 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 二
9、氧化碳（ 4）增大 饱和 （ 7分） 2010年我省部分地区监测到的雨水平均 pH如下表。请回答下列问题： 城市 福州 厦门 泉州 三明 漳州 龙岩 南平 2008年雨水平均 pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83 4.58 （ 1）上表列举的 7个地区中，没有酸雨污染的地区是 _；导致酸雨的主要气体是 _（填序号 )： CO CO2 SO2 NO2。 （ 2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式： (a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ； (b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。 （ 3）为了改善福州环境质量、迎接 “特
10、奥会 ”，下列措施不能减少酸雨的是_（填序号 )： 推广清洁能源 减少用煤直接作燃料 淘汰尾气不达标的汽车 限制燃放烟花爆竹 限制并有偿使用塑料袋。 答案：（ 1）三明； （ 2） H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O 、 2HNO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+2H2O （ 3） （ 8分）亮亮到野山谷旅游时，带回一瓶泉水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （ 1）取水后加入明矾的作用是 。 （ 2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤
11、纸边缘 （ 3）向滤液中加入活性炭，利用其 ，除去水样中的色素和异味 （ 4） 消毒剂高铁酸钠 （ Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。 (5)水是常用的溶剂，也可作反应物。某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下： 、请写出 A物质的名称 。 、请写出反应 的化学方程式 。 答案：（ 1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。（ 2） D （ 3）吸附 （ 4） +6 (5) 氢氧化钙 (或熟石灰 ) ； Ca
12、(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 计算题 （ 7分）食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数。该同学进行了这样的实验：取 10的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g mL）逐滴加入到 200 g食醋中，至恰好完全反应，共用去 10的氢氧化钠溶液 50 mL。已知反应化学方程式如下： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 求：（ 1）该 50mL氢氧化钠溶液中溶质质量； （ 2）食醋中醋酸的质量分数（计算结果精确到 0.1）。 答案：（ 1） 5.5g;(2)4.1% 探究题 （ 11分）小亮发现家中施肥用的碳酸氢铵（ NH4HCO3）减少了，并闻到了一股
13、刺激性的气味他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与： 提出问题 碳酸氢铵减少的原因是什么？ 猜想假设 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气 实验设计 小明设计了如图所示的装置甲，小刚设计了装置乙进行实验（实验装置中的铁架台均省略） 甲 乙 （ 1）小明根据现象 ，证明实验后生成了水和氨气 （ 2）根据 B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成 实验结论 碳酸氢铵受热易分解，生成了水、二氧化碳、氨气。 实验评价 在上述同学们的探究活动中，你觉得 装置不科学，该装置的问题是 。另一个装置的优越性还有哪些 。 实验反思 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是 。
14、拓展探究 （ 1）小红同学认为若将装置 B中澄清石灰水改为 NaOH溶 液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计并完成实验： 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 （ 2）除用以上方法，你还可以设计何种实验方案（要求所选用的物质与（ 1）属于不同类别） 答案：【实验设计】（ 1）干燥的红色石蕊试纸变蓝（ 2）变浑浊， 【实验评价】：乙 ；使用湿润红色石蕊试纸无法确定产物中是否有水产生 ； 用熟石灰和水反应放出的热量作为能源，代替酒精灯，节约能源，减少了污染 ； 【实验反思】：密封保存，阴凉处（避光、避热） 拓展探究 实验步骤 实验现象 反应的化学方程式 取装置
15、 B中溶液少许，滴加稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 2）取装置 B中溶液少许，滴加氢氧化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成 （ 10分）小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明 (部分说明如图所示 )，提出问题与同学讨论并进行实验探究。 问题一：食盐加碘可以有效地预防 问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调 “防热 ”是否因为受热会造成碘的损失 【实验一】探究温度对碘损失率的影响 老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成 5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下： 温度 30 水浴
16、50 水浴 80 水浴 100 水浴 煮沸 碘损失率 ( ) 0 0.3 0.67 1 5.56 分析上表可得出的结论是 。 实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。 问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响 【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响 (1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是 (填序号 )。 A氢氧化钠 B纯碱粉末 C食盐晶体 D食醋 答案：题一：甲状腺肿 (或碘缺乏症；大脖子病等 ) ；【实验一】温度越高，碘损失率越大； (1) 时间； 温度 ； 酸碱性 (或酸碱度； pH)； (2) C
