2013届山东省东明县九年级第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届山东省东明县九年级第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列物质的用途中，不是利用物理性质的是 A用金刚石切割玻璃 B用石墨制铅笔芯 C用焦炭冶炼金属 D用活性炭吸附气味和色素 答案： C 试题分析：用金刚石切割玻璃，利用其硬度大的性质；用石墨制铅笔芯，利用其硬度小，质软的性质；用焦炭冶炼金属，利用其还原性；用活性炭吸附气味和色素，利用其吸附性，选 C。 考点：物理性质和化学性质。 点评：识记内容，难度一般，物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表

2、现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 A可能只含有甲烷 B可能只含有氢气 C可能只含有氢气和一氧化碳 D可能三种气体都存在 答案： B 试题分析：点燃该气体后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了水，则原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，说明原气体中含有碳元素，故原气体可能是只含有甲烷；可能只含有氢气和一氧化碳；可能三种气体都

3、存在；不可能只含有氢气，否则就不会有二氧化碳产生了。选 B。 考点：物质组成的推断。 点评：本题难度较大，关键是根据质量守恒定律来理解题意，即化学反应前后，各元素的种类、个数、质量都不变来解答本题 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热 B高温加热氧化铜与木炭的混合粉，红色粉末变黑，同时产生使澄清石灰水变浑的气体 C铜片可以在黄铜片表面刻画出清晰的划痕 D铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成浅绿色 答案： A 试题分析：镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热；高温加热氧化铜与木炭的混合粉，黑色粉末变红

4、，同时产生使澄清石灰水变浑的气体；黄铜片可以在铜片表面刻画出清晰的划痕，黄铜的硬度大于铜；铝丝插 入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成无色。选 A。 考点：化学反应的现象。 点评：化学反应中往往伴随着一些现象，准确的描述这些现象，对于以后解答推断题很有帮助。注意区分反应现象和反应结论的不同。 对于反应 M+2N=3P，下列有关叙述正确的是 A M、 N 相对分子质量之和一定等于 P的相对分子质量 B生成物 P有可能是单质，也可能是化合物 C M、 N 中若有一种物质为氧化物，则 P一定也是氧化物 D反应前 M、 N 的质量之和一定不小于反应生成的 P的质量 答案： D 试

5、题分析：根据反应 M+2N=3P，可知： P的相对分子质量 =（ M+2N） /3；生成物 P是化合物；即使 M、 N 中若有一种物质为氧化物，也不能确定 P一定也是氧化物，如水和二氧化碳反应，生成的碳酸就不是氧化物；反应前 M、 N 的质量之和一定不小于反应生成的 P的质量。 考点：化学反应的类型；单质和化合物；质量守恒定律；相对分子质量。 点评：本题考查的内容较多，难度较大，同学们要充分理解化学反应遵守质量守恒定律的原因，才能正确解答本题，题中有关相对分子质量的问题是个易错点。 工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用 R表示乙炔，其燃烧的化学方程式 ，则乙炔的化学式是 A C2H

6、4 B C2H2 C CH3COOH D C2H6 答案： B 试题分析：由化学方程式 可知乙炔的化学式是 C2H2。选B。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：本题难度中等，化学反应遵守质量守恒定律，反应前后，各原子的种类、个数、质量都不变。 下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A CO与 CO2可用澄清石灰水鉴别 B CO具有还原性，可用于铁的冶炼 C金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 D CO2的过多排放可导致酸雨的产生 答案： D 试题分析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能， CO与 CO2可用澄清石灰水鉴别； CO具有还原性，可用于铁的冶炼；金刚石和石墨结构中碳原子排

7、列方式不同，其物理性质差异很大； CO2 的过多排放可导致温室效应。选 D。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质；金刚石和石墨。 点评：二氧化碳和一氧化碳是考查的重点内容之一，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。 现代社会对能源的需求量越来越大。下列图示中，对环境有污染的发电方式是 A太阳能发电 B风力发电 C火力发电 D潮汐发电 答案： C 试题分析：太阳能发电、风力发电、潮汐发电都不会对环境排放污染物，而火力发电会产生大量废气和粉尘，对环境有很大危害。选 C。 考点：能源开发和环境保护。 点评：识记内容，难度不大，火力发电会产生大量废气和粉尘，对环境有很大危害。 如图

8、所示的微观化学变化的反应类型是 A分解反应 B化合反应 C氧化反应 D置换反应 答案： A 试题分析：由图示可知，该反应是一种物质变成了两种物质。属于分解反应。选 A。 考点：分解反应。 点评：读懂图示是解题关键， “一变多 ”的反应是分解反应。 下列处理事故的方法错误的是 A厨房油锅着火时用锅盖盖灭 B电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 C扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处 答案： D 试题分析：厨房油锅着火时用锅盖盖灭，隔绝氧气；电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，不能带电浇水灭火；

9、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，以撤离可燃物；发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，要首先关闭阀门，禁止点火检查。选 D。 考点：灭火的方法。 点评：识记内容，难度不大，灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 一种新型的绿色电池 燃料电池，是把 H2、 CO、 CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为 21世纪 的 “绿色发电站 ”。这三种气体可以作为燃料的原因是 A都是无毒无害的气体 B都可燃烧并放出大量的热 C燃料燃烧产物均为二氧化碳和水 D均在自然界中大量存在 答案： B 试题分析：

10、H2、 CO、 CH4等气体都具有可燃性，且燃烧时都会放出大量的热，故可以作为燃料。选 B。 考点： H2、 CO、 CH4等的性质。 点评：本题难度不大，化学反应过程中，往往伴随着能量的转化， H2、 CO、CH4等气体都具有可燃性，且燃烧时都会放出大量的热，可以将其化学能转化为电能。 填空题 随着人们生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。 （ 1）目前多数汽车使用的燃料是 。 （ 2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 。 （ 3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。单质硅是由石英固体（ SiO2）与

11、碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 （ 4）下列汽车配件及用品中，用合金制作的是（填字母） 。 a钢铁外壳 b玻璃车窗 c橡胶轮胎 d真皮座椅 答案：（ 1）汽油 （ 2）隔离 金属与氧气和水的接触 （ 3） SiO2 2C Si 2CO （ 4） a 试题分析：（ 1）目前多数汽车使用的燃料是汽油。 （ 2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔离金属与氧气和水的接触。 （ 3）由石英固体（ SiO2）与碳在高温条件下反应制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2 2C Si 2CO。 （ 4）汽车配件及用品中，钢铁外壳是用合金

12、制作的。选 a。 考点：金属防锈；化学方程式的书写。 点评：金属锈蚀是金属与氧气、水等共同作用的结果，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 燃料的发展促进了人类文明的不断进步。 （ 1）天然气、 和煤被称为 “化石燃料 ”。煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体是 （填序号）。 A SO2 B CO C CO2 D NO2 （ 2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 （ 3）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气 属于 （ “纯净物 ”或 “混

13、合物 ”）。 答案：（ 1）石油 AD （ 2） CH4 2O2 CO2 2H2O （ 3）混合物 试题分析：（ 1）天然气、石油和煤被称为 “化石燃料 ”。煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体是 SO2 和 NO2 。选 AD。 （ 2）甲烷燃烧的化学方程式为 CH4 2O2 CO2 2H2O。 （ 3）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于混合物。 考点：化石燃料；化学方程式的书写；纯净物与混合物。 点评：本题中的难点在于化学方程式的书写，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 计算题 某化学

14、兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有 10.0g稀盐酸 (足量 )的烧杯 (烧杯质量也为 10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯 (包括溶液和残余固体 )进行了四次称量，记录如下表： （ 1）反应中产生氢气 _ _克。 （ 2）这种钢样品中铁的含量是多少 (精确到 0.1 ) （ 3）钢的类型分为：含碳 质量 (C )0.03 0.3为低碳钢； 0.3 0.6为中碳钢； 0.6 2为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 _。 答案： (1)0.2 （ 2） 98.2 (3)高碳钢 试题分析：由题意可得： （ 1）当反应至 t2 时

15、，反应结束，共产生氢气 25.7-25.5=0.2g。 （ 2）设 5.7g钢样品中含铁质量为 X，则： Fe 2HCl = FeCl2 H2 56 2 X 0.2g 562= X0.2g X=5.6 g 则这种钢样品含铁： (5.6 g 5.7g)100 =98.2 （ 3）由（ 2）解答可知，该钢铁样品中含碳 1-98.2%=1.8%，属于高碳钢。 考点：根据化学方程式计算。 点评：本题难度较大，关键是要根据题中数据，分析得出反应中产生氢气的质量。另外还要注意解题步骤，即设、写、找、列、解、答。 探究题 某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

16、A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称： a 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母 )，可选用 C装置收集氧气，其原因是 。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 (NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母 )。 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、 装置，可进行的实验是 (填字母 )。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用 I、 装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程

17、式是 ；若要证明二氧化碳气体通入水中产生的物质是碳酸，应向烧杯的水中加入几滴 。 答案： (1)长颈漏斗 (2)B 氧气的密度比空气大 (3)A (4) b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 紫色石蕊溶液 试题分析： (1)图中标号仪器的名称： a、长颈漏斗。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，是固体和液体反应，不要加热的，可选用的发生装置是 B ，可选用 C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石 灰固体共热来制取氨气 (NH3)，这是加热固体制取气体的方法，应选择的发生装置是 A。 (4) 当打开 K1、关闭 K2时，利用 I、 装置，

18、将可以收集到密度小于空气的气体，故此时可进行的实验是 b锌与稀硫酸反应制取氢气。 当打开 K2、关闭 K1时，可以利用 I、 装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若要证明二氧化碳气体通入水中产生的物质是碳酸，应向烧杯的水中加入几滴紫色石蕊溶液，可以观察到紫色石蕊试液变红色。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气、二氧化碳的原理、反应装置、收集方法等。 点评：本题较为综合，难度较大，特别是选择实验装置时，要根据反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素综合考虑。 在研究 “铁生锈的条件 ”的实验中，某兴趣小组对实验进行了

19、创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验 实验 实验 【实验现象】实验 无明显现象，实验 中铁丝生锈 ，且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。 【实验思考】 （ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 （ 2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （ 3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。 （ 4）金属资源储

20、量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议 。（答一点即可） 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（ 1） 1/5（ 21%）（ 2）试管内空气体积减 小（或试管内液面上升） （ 3）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化 （ 4）回收利用（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案：均可） 试题分析：【实验结论】有实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果。 【实验思考】 （ 1）当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5（ 21%）。 （ 2）该实验创新之处在于：可根

21、据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升）两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （ 3）铝比铁活泼，但铝难 腐蚀，原因是铝的表面易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝不再被氧化。 （ 4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，我们可以回收利用。（有计划合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的替代品等合理答案：均可） 考点：金属锈蚀；实验设计与探究；空气的组成。 点评：本题综合性较强，难度较大，关键要根据金属锈蚀的原因来分析题意，金属锈蚀是金属和氧气、水等共同作用的结果；金属防锈、金属回收利用对保护金属资源有重大意义。 推断题 已知 A为黑色粉末， B

22、为单质， D为红色单质。 A、 B、 C、 D、 E五种物质之间的转化关系下图所示。 请回答： （ 1）写出下列物质的化学式： A： C： （ 2）写一种由 B元素组成的单质的名称： ； （ 3）写出下列反应的化学方程式： 反应 为 ； 反应 为 。 答案：（ 1） A： CuO ； C： CO2 （ 2）金刚石或石墨或 C60 （ 3） 2CuO+C 2Cu+CO2 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：由题意和图中物质转化关系可知： A是氧化铜； B是碳； C是二氧化碳； D是铜； E是碳酸钙。 故：（ 1）物质的化 学式： A： CuO C： CO2 。 （ 2）由 B元素组成的单质的名称：金刚石或石墨； （ 3）写出反应的化学方程式： 反应 为 2CuO+C 2Cu+CO2； 反应 为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 考点：物质推断；化学方程式的书写。 点评：本题难度中等，推断物质的关键是找到突破口，题中 “A为黑色粉末， B为单质， D为红色单质 ”就是解题的突破口。书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。