1、2013届河北省承德市双滦区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化属于化学变化的是（ ） A夜幕降临，城市霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品 C “侯氏制碱法 ”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 D自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 答案： C 试题分析： A、霓虹灯发光的原理是外电源电路接通后，变压器输出端就会产生几千伏甚至上万伏的高压高压加到霓虹灯管两端电极上时，使气体的电离带电粒子与气体原子之间的碰撞，多余的能量就以光子的形式发射出来，这就完成了霓虹灯的发光点亮的整个过程，属于物理变化 B、青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品，只是物质的形状的
2、变化，并没有新物质生成，属于物理变化 C、 “侯氏制碱法 ”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥，由空气、水、食盐到纯碱和化肥新物质的生成，属于化学变化 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水，是将自来水中的杂质与水分离 属于除杂类，并无新物质生成，属于物理变化 考点：化学变化和物理变化的判别 下列说法正确的是（ ） A河水看起来比实际浅是因为光的反射 B把新鲜的鸡蛋在石灰水中浸泡一下可以保鲜 C图钉帽面积大是为了增大手指对它的压强 D物体的着火点越高越容易发生自燃 答案： B 试题分析： A、河水看起来比实际浅是因为光的折射不正确 B、把新鲜的鸡蛋在石灰水中浸泡一下，蛋壳上沾的氢氧化钙能够和空气
3、中的二氧化碳反应生成碳酸钙小颗粒，堵塞鸡蛋的气孔，减缓呼吸作用，延长保质期正确 C、图钉帽面积大是为了减小图钉对手的压强不正确 D、物体的着火点越高越不容易发生自燃不正确 考点：碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件 日常生活中，区别下列各组物质所用的方法，错误的是（ ） A白酒和白醋 观察颜色 B棉线和羊毛线 灼烧，闻气味 C黄铜和黄金 灼烧，观察颜色变化 D聚乙烯和聚氯乙烯 点燃，观察燃烧现象、闻气味 答案： A 试题分析： A、白酒和白醋都是无色的液体，观察颜色无法区分，错误； B、棉线灼烧没有气味，而羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，使用灼烧闻味的方法可以 区分，正确； C、黄铜是铜和锌的
4、合金，铜受热能生成黑色的氧化铜，而金在空气中加热无变化，根据加热后颜色的变化可以鉴别黄铜和黄金，正确； D、聚乙烯点燃没有刺激性气味，而聚氯乙烯点燃后有刺激性气味，根据点燃后的气味可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯，正确； 考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别。 科学知识与人类生活密不可分下列有关说法错误的是（ ） A电磁波可能对人体有害，声波则不会对人体有害 B葡萄糖是一种有机物，是人体内重要的提供能量的物质 C食品中缺乏维生素不利于健康 D食用甲醛浸泡的食物对人体有害 答案： A 试题分析： A、电磁波对人体有害，声波也可能会对人体
5、有害，例如当声波很强时会对人体造成危害错误 B、葡萄糖中含有碳元素，属于有机物，是人体能量的主要供应者正确 C、食品中缺乏维生素时，人体的新陈代谢会受到很大影响，不利于健康正确 D、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛浸泡的食物对人体有害正确 考点：生命活动与六大营养素；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 根据化学、物理知识，下列叙述正确的是（ ） A手机电 池充电是化学能转变为电能 B羊毛属于复合材料 C把煤块制成蜂窝状，有利于煤的充分燃烧 D冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 答案： C 试题分析： A、化学电池的工作原理是将化学能转化为电能，而充电是将电能转化为化学能，故叙述
6、错误； B、羊毛是天然材料，而复合材料是合成材料，故叙述错误； C、把煤块制成蜂窝状，增大了煤与空气的接触面积，有利于煤的充分燃烧，故叙述正确； D、冬天用煤炉取暖，若紧闭门窗会使氧气供应不充足，则煤炭燃烧不充分，会产生一氧化碳，产生中毒现象，故叙述错误； 考点：物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；有机高分子材料的分类及鉴别；常见中毒途径及预防方法 小明在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，并利用所学的科学知识进行的解释，其中不正确的是（ ） A用洗涤剂清洗油锅，是因为洗涤剂具有乳化作用 B用煤气炉炒菜是利用内能来加热物体 C煮饭时锅盖上冒出的 “白气 ”是锅中的水汽化成的水蒸气
7、 D用高压锅煮牛肉容易煮烂，是因为液体的沸点随气压增大而升高 答案： C 试题分析： A、用洗涤剂清洗油锅，形成的是乳浊液，因此洗涤剂具有乳化作用，正确但不符合题意，故选项错误； B、煤气燃烧放出热量，因此用煤气炉炒菜是利用内能来加热物体正确但不符合题意，故选项错误； C、煮饭时锅盖上冒出的 “白气 ”是锅中的水蒸气液化成的小液滴，而不是汽化成的水蒸气，水蒸气是无色气体，是看不见的，原题错误符合题意，故选项正确； D、用高压锅煮牛肉容易煮烂，是因为液体的沸点随气压增大而升高，因此温度升高，煮的牛肉就越容易烂，正确但不符合题意，故选项错误； 考点：乳化现象与乳化作用 纳米材料是由纳米颗粒经过特殊
8、制备得到 的室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长 50倍而不断裂，这表明纳米铜具有较好的（ ） A导电性 B延展性 C导热性 D弹性 答案： B 试题分析： A、室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长 50倍而不断裂，说明纳米铜具有较好的延展性，而不是导电性，故选项错误 B、室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长 50倍而不断裂，说明纳米铜具有较好的延展性，故选项正确 C、室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长 50倍而不断裂，说明纳米铜具有较好的延展性，而不是导热性，故选项错误 D、室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长 50 倍而不断裂，说明纳米铜具有较好的延展性，而不是弹性，故选项错误
9、 考点：复合材料、纳米材料 下列对一些事实的解释合理的是（ ） A铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律 B在过氧化氢溶液中加入二氧化锰立即生成大量氧气，是因为二氧化锰中含有氧元素 C浓盐酸敞口放置后溶质质量分数变小，是因为有挥发性 D热胀冷缩，是因为分子的大小随温度的改变而改变 答案： C 试题分析： A、铁生锈后质量变大是因为铁与空气中的氧气和水蒸气结合生成了铁锈，遵守质 量守恒定律，故 A解释不合理； B、在双氧水制氧气的过程中二氧化锰是催化剂，与氧气的生成量无关，故 B解释不合理； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置后溶质氯化氢挥发，故溶质质量分数变小，故 C解释合理；D、热胀冷
10、缩不是因为分子的大小发生了改变，而是因为分之间的间隔发生了变化，故 D解释不合理 考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；酸的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题 小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁 下列关系中，有错误的一组是（ ） 甲 乙、丙、丁 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾 A B C D 答案： A 试题分析： A、浓硫酸、生石灰都能吸水，可用作干燥剂，但石灰石不具有吸水性不能做干燥剂；不正确； B、焊锡、不锈钢及生铁都是合金； 正确
11、； C、蛋白质、无机盐、维生素是常见营养物质； 正确； D、氯化钠、纯碱、高锰酸钾都是由金属离子和酸根离子构成，属于盐； 正确 考点：物质的简单分类；金属活动性顺序及其应用；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；生命活动与六大营养素 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ） A B C D 答案： C 试题分析： A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，所以 A正确； B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，所以 B正确；C、根据向过量
12、的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零； D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零 考点：学习化学的重要途径及学习方法；实验数据处理或者误差分析的探究 已知金属 R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是： R+CuSO4=Cu+RSO4则下列说法正确的是（ ） A该反应属于复分解反应 B金属 R的活泼性比 Cu要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁 答案： B 试题分析：根据金属 R与硫酸铜反应的化学方程式： R+CuSO4=Cu+RSO4，该反应为金属单质 R与化合物硫酸铜反
13、应生成金属单质铜和化合物 RSO4，属于置换反应；由于 R能置换铜所以 R排在铜前，而 R还可以是排在铜前的其他金属可能是铁但不一定是铁；金属 R 在置换反应中表现为 +2 价，而金属铝只有 +3 价，金属 R一定不是金属铝综上所述， B正确； 考点：金属活动性顺序与置换反应 在化学实验中必须注意安全操作： 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不用嘴吹 在稀释浓硫酸时将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 浓硫 酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3溶液涂上 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的 1/3 可以向燃着的酒精灯中添加酒精 上述说法中正确的是（ ）
14、 A B C D 答案： D 试题分析： 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不用嘴吹故 正确 在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险故 不正确 浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3溶液涂上故 正确 给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的 1/3，故 正确 不可以向燃着的酒精灯中添加酒精，故 不正确 考点：实验操作注意事项的探究 下列说法正确的是（ ） A分子、原子和离子中只有分子能直接构成物质 B由同种分子构成的物质一定是纯净物
15、 C分解反应一定有单质生成 D含有氧元素的化合物一定是氧化物 答案： B 试题分析： A、构成物质的粒子有：分子、原子、离子，除了分子，原子、离子也能构成物质，故选项说法错误 B、纯净物中只含有一种物质，由分子构成纯净物中只含有一种分子，则由同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项说法正确 C、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物中没有单质，故选项说法错误 D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 CaCO3含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；分解反应及其应用
16、“节能减排，低碳生活 ”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放下列措施中符合该主题的是（ ） A焚烧废旧塑料解决 “白色污染 ” B多用煤发电少用风力发电 C把还未用完的作业本烧掉 D减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车 答案： D 试题分析： A、焚烧废旧塑料所产生的污染物造成空气污染，影响人类身体健康故 A不正确； B、化石燃料燃烧造成的资源匮乏并能造成空气污染，如酸雨的形成等故 B不正确； C、焚烧废纸张所产生的污染物造成空气污染如将其废品回收利用既节能有减排故 C不正确； D、减少机动车辆的使用就是减少能源危机和节能减排的具体体现之一故 D正确 考点：自然
17、界中的碳循环 填空题 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 （ 1） 20 时，向 50g水中加入 30g硝酸钾，充分溶解后得到 （填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液 （ 2）观察上述表格，可以总结出的规律是 （ 3）如图所示，小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中有固体析出的是 A冰 B氧化钙 C硝酸铵 D氢氧化钠 （ 4）下列关于 60 时硝酸钾饱和溶液的说法，正确的是 A溶质质量最多为 110g B溶质质量一定比溶剂多 C一
18、定比 40 硝酸钾溶液溶质的质量分数大 答案：（ 1）饱和；（ 2）硝酸钾的溶 解度随温度升高而增大；（ 3） AC；（ 4） BC 试题分析：（ 1） 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，所以 20 时，向 50g水中最多溶解 15.8g硝酸钾，所以 20 时，向 50g水中加入 30g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；（ 2）由上述表格可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；（ 3）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以使小烧杯中有固体析出可以降低温度，冰和硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氧化钙和氢氧化钠溶于水吸热温度升高，故选 AC；（ 4） A没有指明饱和溶液的质量，所以无法判断溶质的多少，故
19、A错误； B 60 时硝酸 钾的溶解度为 110g，所以 60 时硝酸钾饱和溶液溶质质量一定比溶剂多，故 B正确； C硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以60 时硝酸钾饱和溶液一定比 40 时硝酸钾饱和溶液溶溶质的质量分数大，故一定比 40 硝酸钾溶液溶质的质量分数大，故 C正确 考点：固体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途 节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？ （ 1）对野炊有经验的人会告诉你 ，餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制的，你准备带
20、的餐具是用 （填字母）制的 A金属 B陶瓷 C无所谓 （ 2）在 “灶 ”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度你觉得原因可能是 （ 3）野餐食谱如下：主食：馒头；配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干从营养角度来看，你准备再添一样 （填字母） A炒鸡蛋 B牛奶 C黄瓜 D烤野兔肉 （ 4）在引燃细枯枝后，如果迅速往 “灶 ”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 （ 5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能 分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A食醋（ pH 7） B食盐水（ pH=7） C肥皂水（ pH 7） （ 6）郊外通常比较泥泞，如果你的交
21、通工具是自行车，你回来进行清洗后将链条传动部件涂上油进行防锈，你依据的原理是： 答案：（ 1） A （ 2）便于使用外焰加热 （ 3） C （ 4）使可燃物与空气（或氧气）充分接触（ 5） C （ 6）涂油后使铁与空气和水分隔绝和铁与空气、水同时接触才会生锈，故答案：使金属铁与空气和水隔绝开（答案：合理即可） 试题分析：（ 1）金属导热性好、不易破碎；陶瓷导热性不好、易破碎，故答案： A （ 2）外焰温度高加热时用外焰加热，故答案：便于使用外焰加热 （ 3）馒头中含有淀粉，火腿、鲫鱼汤、五香豆干中含有蛋白质，鸡蛋、牛奶和兔肉中都富含蛋白质，黄瓜中含有维生素，故答案： C （ 4）燃烧时与氧气的
22、接触面积有关，接触面积越大燃烧越旺，故答案：使可燃物与空气（或氧气）充分接触（ 5）蚊虫能分泌蚁酸，使用碱性物质能中和蚊虫分泌的蚁酸减轻疼痛；肥皂水呈碱性，食盐水呈中性，醋酸呈酸性，所以选择肥皂水故答案：C（ 6）涂油后使铁与空气和水分隔 绝和铁与空气、水同时接触才会生锈，故答案：使金属铁与空气和水隔绝开（答案：合理即可） 考点：金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；溶液的酸碱性与 pH值的关系；燃烧与燃烧的条件；均衡营养与健康 “地球一小时 ”是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，希望个人、社区、企业和政府在每年 3月份最后一个周六晚 20： 30至 21： 30熄灯（或尽可
23、能关闭其他用电设施）一小时，来表明应对气候变化行动的支持 （ 1） 2012年 3月 31日， “地球一小时 ”活动来临之际，我市大学生科普志愿者在县城城区和镇政府所在地 开展了主题科普宣传活动假设在城区有 5000户参与了此次活动，每个家庭的灯都是五十瓦，每家有五盏，那么一共节省 度电 （ 2）熄灯活动与气候变化有关是因为火力发电放出的 会造成酸雨，放出的二氧化碳会造成 （ 3）请你参与此次活动，说说你家省电的方案： 答案：（ 1） 1250； （ 2）二氧化硫；温室效应； （ 3）随手关灯 试题分析：（ 1）照明灯平均功率是 50W， 5000个家庭的总功率为：P=50W55000=1.2
24、5106W=1250kW， 而时间 t=1h，所节约的电能为： W=Pt=1250KW1h=1250kW h=1250度；（ 2）二氧化硫会造成酸雨，放出的二氧化碳会造成温室效应；（ 3）常用的节电方法有随手关灯或使用节能灯等 考点：二氧化碳对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治 在行驶的汽车内吸烟，其他人也能闻到烟味，成为被动 “吸烟者 ”，这一现象说明分子 ；为了防止烟味呛人，吸烟者将身旁的车窗打开一条缝，这样烟雾就会顺着窗缝钻出车外，这是由于车外空气的流速大于车内，而使 答案：是在不断运动的；车外的气压小于车内的气压 试题分析：在行驶的汽车内吸烟，其他人也能闻到烟味 ，成为被动 “吸烟者
25、”，是因为烟气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们被动吸烟汽车在行驶过程中，车外的空气流动速度较大，压强较小，车内空气流速较小，压强较大，车内压强较大的空气流向压强较小的车外，车内的烟气被压出车外 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 计算题 将铜和氧化铜固体混合物粉末 11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸 100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应过滤后所得溶液的质量为 108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失） （ 1）混合物中铜元素的质量分数为 （计算结果保留到 0.1%） （ 2）求稀硫酸中 H2SO4的质量分数（写出计算过程） 答案：（ 1） 85.7%（ 2） 9.8%
26、试题分析：（ 1）混合物中铜的质量为 11.2g+100g-108g=3.2g 混合物中氧化铜的质量为 11.2g-3.2g=8g 氧化铜中铜元素的质量为 8g（ 100%） =6.4g 混合物中铜元素的质量分数为 100%85.7% （ 2）设稀硫酸中溶质的质量分数为 x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g 100gx = ， x=9.8% 答：（ 1）混合物中铜元素的质量分数为 85.7% （ 2）稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题
27、： 【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成 【提出猜想】白色粉末可能的组成有： 只有碳酸钙； 只有碳酸钠； 只有氢氧化钠； 是碳酸钠、碳酸钙的混合物； 是碳酸钙、氢氧化钠的混合物； 是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸 钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成 【查阅资料】 1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性 2 CaCl2、 Ca（ NO3） 2、 BaCl2等溶液呈中性 【实验探究】 （ 1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想
28、中的 （填猜想中的序号） （ 2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加 2 3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色乙同学认为只有猜想 正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 （ 3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想 ，试写出产生气体的反应的化学方程式： 【交流讨论】 通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想 正确，有的同学认为猜想 正确，各执一词于是小明同学想出一种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的 溶液，然后再滴入 ，根据看到的 的现象，从而
29、得出猜想 是正确的 【反思评价】 戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加 入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为 （填 “能 ”或 “不能 ”）准确验证猜想 正确 答案：【实验探究】（ 1） （ 2）碳酸钠溶液也呈碱性（ 3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【交流讨论】氯化钡溶液，酚酞试液，先看到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红。 【反思评价】不能 试题分析：【实验探究】（ 1）白色粉末全部溶解，说明不含有碳酸钙， 中都含有碳酸钙，可以排除 故填： （ 2）如果只含有碳酸钠时，也会出现同样的实验现象，因为碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液
30、变红色故 填：碳酸钠溶液也呈碱性（ 3）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【交流讨论】在甲同学所得的溶液中先加入过量的氯化钡溶液，然后再滴入酚酞试液，根据看到的先看到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红的现象，从而得出猜想 是正确的氯化钡；酚酞试液；先看到有白色沉淀生成，后看到上层清液变红 【反思评价】不能，因为如果颠倒顺序，先加入酚酞试液时，即便溶液中只含有碳酸钠，溶液也会变红色，再加入氯化钡时，能够出现白色沉淀，这样就无法确定是否含有氢氧化钠了故填：不能 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸碱盐的溶解性；书写化
31、学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A是建筑材料的主要成分， B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答： （ 1）写出 A物质的化学式： ； （ 2）得到 F溶液的操作 的名称为： ； （ 3）若 I是红褐色沉淀，请写出 G+FI的化学方程式： ； （ 4）写出反应 的化学方程式： 答案：（ 1） CaCO3 （ 2）过滤 （ 3） FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3+3NaCl （ 4）CaO+H2OCa（ OH） 2 试题分析： A是建筑材料的主要成分，且在高温下能分解生成无色气体，故 A为碳酸钙，高温分解生成二氧化碳和氧
32、化钙，故 C为二氧化碳， D为氧化钙，氧化钙与水反应生成 E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，故 F溶液为氢氧化钠溶液 I为红褐色沉淀，则 I为氢氧化铁 （ 1）由上述分析可知 A为碳酸钙，化学式为 CaCO3 （ 2）操作 是将固体与液体分离，因此用过滤法 （ 3） I是红褐色沉淀，故 I为氢氧化铁，则 G为氯化铁， B为氧化铁， G与 F反 应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3+3NaCl （ 4）反应 为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2O=Ca（ OH） 2 考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
