2013届河南省平顶山市中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2013届河南省平顶山市中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化中属于物理变化的是（ ） A食物腐烂 B动植物的呼吸 C铁水铸成锅 D酒精燃烧 答案： C 试题分析： A、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化 B、动植物的呼吸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 C、铁水铸成锅的过程中只是铁的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 考点：化学变化和物理变化的判别 空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源 （ 1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 ，空气属于 （填物质类别） （ 2）为了保

2、护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是 （ 3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： 图乙所示反应的基本类型为 ； 写出图甲所示反应的化学方程式 答案：（ 1）供给呼吸；混合物；（ 2）使煤粉与氧气充分接触；（ 3）分解反应； H2O+Cl2HCl+HClO 试 题分析：（ 1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物（ 2）这种做法有利于节能的原因是增大了煤与氧气的接触面积，增加了氧气量，使燃料（煤）充分燃烧，提高了燃料的利用率，从而节约了能源；

3、（ 3）图乙表示物质 D分解生成化合物 C和单质 E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；反应物 A的分子由 2个 H原子和 1个 O 原子构成，故化学式为 H2O；反应物 B的分子由2个 Cl原子构成，故化学式为 Cl2；生成物 C的分子由 1个 H原子和 1个 Cl原子构成，故化学式为 HCl； 物质 D的化学式可写成 HClO；故反应的化学方程式 H2O+Cl2HCl+HClO； 考点：空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧 能在 pH为 3的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A BaCl2、 NaOH

4、 B K2SO4、 NaCl C CaCl2、 Na2CO3 D CuSO4、 KCl 答案： B 试题分析： pH为 3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+ A、 NaOH中的氢氧根离子和和 H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误 B、K2SO4、 NaCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确 C、 Na2CO3 和 H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误 D、两者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误 考点：离子或物质的共存问题 推理是研究和学习化学的一种重要方法以下推理正确的

5、是（ ） A酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B酸能使紫色石蕊溶液变红， CO2通 入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 C碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 D有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 答案： C 试题分析： A、酸与碱发生中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与硫酸的反应，故错误； B、酸能使紫色石蕊溶液变红， CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明二氧化碳的水溶液碳酸显酸性，但二氧化碳不是酸，而是氧化物，故错误； C、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中都含有氢氧根，所以碱中一

6、定含有氢元素，故正确； D、有机物都含碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如 CO、CO2、 CaCO3等物质虽然含有碳元素，但不属有机物，故错误； 考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物与无机物的区别 用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示对该实验的描述错误的是（ ） A甲试管中收集到的是一种可燃性气体 B该实验能证明水是由氢元素和氧元素组成 C甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为 8： 1 D向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性 答案： C 试题分析： A、甲试管中收集到的气体体积大，是氢气，氢气具有可燃性，描述正确； B、电解水生成了氢

7、气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成，描述正确； C、甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为 1： 8，不是 8： 1，描述错误； D、向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，描述正确 考点：电解水实验 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A 20 时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C 40 时， 100 g甲的饱和溶液中溶质质量是 50 g D 40 时，甲的溶液一定比乙的溶液浓 答案： A 试题分析： A、 20 时，甲的溶解度与乙的溶解度相等，正确； B、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以其不饱和溶液升高温度依然是不饱和溶液

8、，故错误；C、 40 时，甲的溶解度是 50 g，即 100g水中最多溶解甲的质量是 50g，故错误； D、 40 时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故该温度下的甲的饱和溶液比乙的饱和溶液浓，该题由于不知溶液的状态，故无法确定，错误； 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可 能是氯碱工业产品的是（ ） A H2 B Cl2 C Na2CO3 D NaOH 答案： C 试题分析：质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠

9、和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素 A、氢气是由氢元素组成的，符合以上关于产物情况的分析，所以氢气可能是该反应的生成物； B、氯气由氯元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以氯气可能是该反应的生成物； C、碳酸钠是由碳、氧和钠三种元素组成， 由以上分析可知生成物中不可能含有碳元素，所以生成物中不可能含有碳酸钠； D、氢氧化钠是由钠、氧和氢三种元素组成，符合以上关于产物情况的分析，所以可能是生成物； 考点：质量守恒定律及其应用 冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（ Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫 “定影 ”大苏打中硫元素的化合价为（ ） A 0 B +2

10、C +4 D +6 答案： B 试题分析：在 Na2S2O3中， Na 元素为 +1价， O 元素为 -2价，设 S元素的化合价为 x， 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则（ +1） 2+x2+（ -2） 3=0，解得 x=+2 考点：有关元素化合价的计算 成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙 ”是指（ ） A离子 B原子 C元素 D分子 答案： C 试题分析：成人体内 99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的 “钙 ”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的 “钙 ”是强调存在的元素，与具体形态无关 考点：元素的概念 下列实验操作中错误的是（ ） A

11、蒸发结晶 B检查气密性 C滴管用后不洗涤直接插回原瓶 D塞紧橡皮塞 答案： D 试题分析： A、蒸发过程中，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确，故 A正确； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；图中所示操作正确故 B正确； C、滴瓶上的胶头滴管专管专用，用完后直接放回原瓶，不需要用水清洗，图中所示操作正确故 C正确； D、应把橡皮塞慢慢转动塞进试管口，切不可把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误故 D错误 考点：蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接；检查装置的气密性 多吃蔬菜、

12、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的（ ） A油脂 B淀粉 C蛋白质 D维生素 答案： D 试题分析：维生素可以调节新陈代谢、维持身体健康，蔬菜、水果中含有丰富的维生素故选 D 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素 填空题 在化学实验室开放日，老师拿出 3瓶无标签的黑色固体粉末，让同学们设计方案将它们一一鉴别开已知三种粉末分别是木炭、铁粉和氧化铜，又知木炭比水轻且不与稀酸反应小宇同学只用一种试剂就将它们检验出来请你回答下列问题： （ 1）小宇选用的试剂是 ； （ 2）确定三种粉末所依据的实验现象分别是：木炭、 ；铁粉、 ；氧化铜、 答案：（ 1）盐酸或稀硫酸；（ 2）漂浮在液

13、面；铁粉溶解，有气体逸出；固体溶解，溶液变为蓝色； 试题分析：由于碳粉不能与稀酸反应，而铁能与稀酸反应生成氢气，氧化铜能与稀酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以可以选用稀盐酸或稀硫酸进行鉴别，方法是取样品少许放于试管中，加入一定量的稀盐酸，粉末漂浮在液面的是木炭，溶解，有气体逸出的是铁粉；固体溶解，溶液变为蓝色的是氧化铜； 考点：物质的鉴别、推断 同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知 识网络， A、 B、 C、 D是不同类别的无机化合物， “-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应请回答下列问题： （ 1）反应 的化学方程式为 ，反应的实验现象有 （ 2）物质 C应是酸、碱、盐中的哪类物质？

14、（ 3）写出图中一个中和反应的化学方程式： 答案：（ 1） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； （ 2）盐；（ 3） Ca（ OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 试题分析：（ 1）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁 和水，即 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，现象是：红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案：为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；（ 2）根据图示可以看出 C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一

15、种（可溶性）盐，故答案：为：（可溶性）盐；（ 3）中和反应是酸和碱之间反应生成盐和水的反应，氢氧化钙是强碱，盐酸是强酸，二者之间可以发生中和反应，故答案：为： Ca（ OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （或 HCl和任意一种碱）； 考点：物质的相互转化和制备 以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题 （ 1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母） ，有关反应的化学方程式为 （ 2）若将用上述将装置制得的 CO2通入 E中，通过紫色石蕊变红的现象能说明什么问题？ （ 3）将制得的 CO2气体通入 F中，探究的可能是什么问题？ 答案：（ 1） ABD， 2H2O2

16、 2H2O+O2；（ 2）二氧化碳与水生成了酸性物质；（ 3）该气体是否为二氧化碳 试题分析：（ 1）实验室使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，要收集干燥的氧气，需要使用向上排空气法收集，在收集之前使用浓硫酸进行干燥，故仪器的连接顺序为 ADB，故填： ABD， 2H2O2 2H2O+O2；（ 2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明有酸性物质生成，这是二氧化碳与水反应生成了碳酸的缘故，故答：二氧化碳与水生成了酸性物质；（ 3）将制得的 CO2气体通入澄清石灰水中，通过石灰水是否变浑浊，确定该气体是否为二氧化碳，故答：该气体是否为二氧化碳 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方

17、法；二氧化碳的化学性 质 碳和碳的化合物是自然界中重要的物质，请回答下列问题： （ 1）金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，其原因是什么？ （ 2） NaHCO3俗称小苏打，举出 NaHCO3在生活中的一种用途 答案：（ 1）碳原子排列方式不同；（ 2）做糕点 试题分析：（ 1）由于金刚石的碳原子排列是空间网状结构，石墨的碳原子排列是层状结构，金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致二种物质物理性质差异很大；（ 2） NaHCO3俗称小苏打，在生活中的用途较多，例如：做糕点、治疗胃酸过多、制汽水、灭火、洗涤剂等 考点：碳元素组成的单质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 选择一种试剂（适量）除去下列

18、括号中的杂质（填化学式）： （ 1）铜粉（锌粉） （ 2）盐酸（硫酸） 答案：（ 1）稀 HCl或 H2SO4；（ 2） BaCl2 试题分析：（ 1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（ 2）要除去盐酸中的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则 考点：物质除杂或净化的探究 甲醛（ HCHO）是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水甲醛水溶液广泛应用于医疗卫生等行业最近媒体曝出某些不法商贩用甲醛水溶

19、液给大白菜保鲜，人食用喷有甲醛水溶液的大白菜后，会出现呼吸道水肿，头痛，严重的可导致白血病，根据以上信息回答： （ 1）甲醛由 种元素组成；甲醛中各元素的质量比为 （ 2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前应该采取的措施是 （写一条） 答案：（ 1） 3； 6： 1： 8；（ 2）用水多次冲洗等 试题分析：（ 1） 由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为（ 121）：（ 12）：（ 161） =6： 1：8（ 2）为了防止大白菜中万一喷有甲醛水溶液危害人体健康，食用大白菜前可用水多次冲洗，以减少甲醛的含量 考点：化学式的书

20、写及意义；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 下表为某校食堂某天午餐部分食谱： 主食 荤菜 素菜 米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜 （ 1）食谱中富含蛋白质的是 （ 2）米饭中主要含有人体必需的营养素是 答案：（ 1）红烧牛肉；（ 2）糖类 试题分析：（ 1）肉类中富含蛋白质；（ 2）米饭中含糖类； 考点：生命活动与六大营养素 请从指定的 H、 O、 S、 Na四种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示： （ 1）非金属氧化物（写一种） ；（ 2）碱 答案：（ 1） H2O；（ 2） NaOH 试题分析：由非金属元素和氧元素组成的氧化物属于非金属氧化物，由题目提供的元素，水、二氧化

21、硫等均符合题意，其中水的化学式为： H2O碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为： NaOH 考点：化 学式的书写及意义 推断题 A、 B、 C是初中化学中的常见物质，且三种物质中都含有 X元素，已知： X元素是地壳中含量最高的元素； A为单质， B、 C为化合物； B是产生温室效应的主要气体； C大量用于建筑业； C与稀盐酸反应可产生 B请回答： （ 1） C的化学式为 ； （ 2）写出 A与铁反应的化学方程式： ； （ 3）写出 B与饱和石灰水反应的化学方程式： 答案：（ 1） CaCO3；（ 2） 3Fe+2O2 Fe3O4；（ 3）

22、 Ca（ OH）2+CO2=CaCO3+H2O； 试题分析：地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙，因此 X是氧元素，因为 A为单质，因此 A是氧气，铁和氧气在点燃的生成四氧化三铁； B是产生温室效应的主要气体，因此 B是二氧化碳；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水； C大量用于建筑业， C与稀盐酸反应可产生 B，因此 C是碳酸钙；（ 1） C大量用于建筑业并且含有氧元素，大理石常用于建筑业，主要成分是碳酸钙，所以 C是碳酸钙；（ 3）因为 A为单质并且是含有氧元素，所以 A 是氧气，铁在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点 燃，

23、用观察法配平即可；方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；（ 4）由 B是产生温室效应的主要气体，所以 B是二氧化碳，所以 B与饱和石灰水反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，已经平了，改成等号，碳酸钙后面标上沉淀符号；方程式为： Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3+H2O； 考点：物质的鉴别、推断 信息分析题 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容 （ 1）如图 1是铝的原子结构示意图下列说法不正确的是 A铝原子在反应中易得电子 B在化合物中铝通常显 +3价 C铝是地壳中含量最多的金属元素 D铝可作导线是由于它具有良好的导电性 （ 2）某化学小组用一定量 NaNO3

24、和 Cu（ NO3） 2混合溶液进行了图 2实验，并对溶液 A和固体 B的成分进行了分析和实验探究 提出问题 溶液 A中的溶质可能有哪些？ 作出猜想 只有 Zn（ NO3） 2 Zn （ NO3） 2、 Cu（ NO3） 2 Zn （ NO3） 2、NaNO3 交流讨论 合理的猜想是 （填标号），其理由是 实验探究 通过以下实验可确定固体 B的成分，请将表填写完整 实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式 取固体 B少量，滴加 有气泡产生 （或 ） （ 3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 （ 4）黄铜（ Cu-Zn合金） 20g与 100g稀硫酸在烧杯中恰好完

25、全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 119.6g计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 答案：（ 1） A；（ 2） ， Zn不能 NaNO3与反应，故溶质中一定含有NaNO3 实验步骤现象有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） （ 3） CO， Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（ 4）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 试题分析：（ 1） A，铝原子的最外层电子数是 3，少于 4个，在化学反应中已失去电子说法错误； B、在化合物中铝通常显 +3价，说法正确； C铝是地壳中含量最多的金

26、属元素，说法正确； D铝可作导线是由于它具有良好的导电性，说法正确；（ 2） 交流讨论 由金属活动性顺序表的应用可知， Zn不能 NaNO3与反应，故溶质中一定含有 NaNO3，所以，合理的猜想是 ； 实验探究 由金属活动性顺序表的应用可知， B中一定有铜，根据锌与酸的反应可确定是否含有锌，设计实验如下： 实验步骤现象有关反应的化学方程式 稀盐酸（或稀硫酸等） Zn+2HCl=ZnCl2+H2 （或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） （ 3）在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和 CO，有铁生成的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 4）氢气的质量为： 20g+100g-119.6g=0.4g 设稀硫酸中溶质的质量分数为 x% Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 100gx% 0.4g 解得： x%=19.6% 答 ：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6% 考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；根据化学反应方程式的计算