1、2013届福建省泉州市初中学业质量检查化学试卷与答案（带解析） 选择题 PM2.5是造成雾霾天气的 “元凶 ”之一下列做法不利于改善空气中 PM2.5污染的是 A提高市民的环保意识 B发展新清洁能源汽车 C坐公交车或骑自行车出行 D用煤发电，以保证充足的电力供应 答案： D 试题分析： PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。根据 PM2.5的来源分析分析有关的措施。 A、提高市民的环保意识，减少 PM2.5的排放故 A利于改善空气中 PM2.5污染； B、发展新清洁能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少 PM2.5的排放，故 B利于改善空气中 PM2.5污染； C、坐公交车或
2、骑自行车出行，减少化石燃料的使用，可以减少 PM2.5的排放，故 C利于改善空气中 PM2.5污染； D、用煤发电，增加了 PM2.5的排放，故 D不利于改善空气中 PM2.5污染，答案：选 D。 考点：考查防治空气污染的措施 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 2 2 21 5 反应后质量 /g 10 2 9 待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A甲是生成物 B测得反应后丁的质量为 4g C乙可能是催化剂 D该反应是分解反应 答案： B 试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，
3、确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了 8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为 12g；由质量守恒定律，丁应是生成物 ，且生成的丁的质量为 12g-8g 4g，故反应后丁物质的质量为 4g+5g 9g； A、由以上分析可知甲是生成物，故 A 说法正确；B、反应后丁物质的质量为 4g+5g 9g，故 B说法错误； C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故 C说法正确； D、一种物质反应生成
4、两种物质，所以属于分解反应，故 D说法正确，大阿阿香 B。 考点：考查质量守恒定律及其应用 下列实验方法无法达到实验目的是 A用 pH试纸鉴别氨水与蒸馏水 B用燃着的木条鉴别一氧化碳与二氧化碳 C用食醋鉴别小苏打与食盐 D用稀盐酸除去氢氧化钠中的少 量碳酸钠 答案： D 试题分析： A、根据氨水和蒸馏水的酸碱性进行分析判断。氨水显碱性，蒸馏水显中性，分别测定用 pH， pH大于 7的是氨水，等于 7的是蒸馏水，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的； B、根据二氧化碳与一氧化碳的化学性质进行分析判断。二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，用燃着的木条伸入两种气体中，能使木条熄灭的是
5、二氧化碳，气体燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的； C、根据小苏打和食盐的性质进行分析判断。小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应生成二氧化碳气体，食盐是氯化钠的俗称，不能与酸反应；故分别滴加食醋，有气泡产生的是小苏打，无气泡产生的是食盐，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的； D、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该实验方法无法达到实验目的，答案：选 D。 考点：考查化学实验方案设计与评价 以下是一个化学反应前后分 子种类变
6、化的微观示意图： 下列有关说法正确的是 A图 是水分子的模型图 B该反应中元素的种类发生改变 C图 中氮、氢两元素的质量比为 1:3 D该反应是复分解反应 答案： A 试题分析：根据图示结合质量守恒定律进行分析，据图可知 是氨气， 是氧气， 是氮气， 是水，据此解答即可。 A、据图可知，图 的一个分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，是水分子，故 A正确； B、该反应中元素的种类未发生改变，故 B错误； C、图 的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，表示的是氨气分子，其中氮、氢元素的质量比是 14:31:3，故 C错误；D、据图可知 是氨气， 是氧气， 是氮气， 是水，该反应是一种单质和一种
7、化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，故 D错误，答案：选 A。 考点：考查微粒观点及模型图的应用 硫化丙烯（化学式为 C3H6S）是大蒜中的一种成分。下列关于硫化丙烯的说法中错误的是 A硫化丙烯属于有机物 B硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 C硫化丙烯中碳元素的质量分数为 30% D 1个硫化丙烯分子由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成 答案： C 试题分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。硫化丙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项 A说法正确； B、根据硫化丙烯化学式的含义进行分析判断。硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项 B说法
8、正确； C、根据化合物中元素的质量分数 100%，进行分析解答。硫化丙烯中碳元素的质量分数为 100% 45%，故选项 C说法错误； D、根据 1个硫化丙烯分子的构成进行分析判断。 1个硫化丙烯分子是由 3个碳原子、 6个氢原子和 1个硫原子构成的，故选项 D说法正确，答案：选 C。 考点：考查化学式的书写及意义；有机物与无机物 的区别；元素的质量分数计算 如图是 X， Y， Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是 A Z的溶解度随温度的升高而降低 B t1 时， Z的溶解度大于 X的溶解度 C t2 时， X和 Y两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D t3 时， X的饱和溶液中溶质
9、的质量大于溶剂的质量 答案： D 试题分析： A、 Z的溶解度随温度的升高而降低， A正确； B、对比 Z和 X的溶解度曲线可知 t1 时， Z的溶解度大于 X的溶解度， B正确； C、 t2 时， X和Y两者的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质的质量分数相等， C正确； D、 t3时， X的溶解度为 100g，即 100g水中溶解 100gX达到饱和，故 X的饱和溶液中溶质的质量等于溶剂的质量，故 D错误，答案：选 D。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 下列化学用语书写正确的是 A氯化钙： CaCl B二氧化硫中硫元素显 +4价： O2 C 2个氢分子：
10、2H D镁离子： Mg+2 答案： B 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 A、氯化钙是由显 +2价的钙元素和显 -1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为： CaCl2；故 A错误；B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素显 +4价可 表示为： O2；故 B正确； C、
11、符号前面的数字，表示分子个数，一个氢分子是由两个氢原子构成的，故 2个氢分子可表示为：2H2，故 C错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，故镁离子可表示为： Mg2+；故 D错误，答案：选 B。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义 下列实验基本操作正确的是 答案： A 试题分析： A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确； B、向试管中装块状固体药品时， 先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、稀释浓硫酸时
12、，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠 ”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，答案：选 A。 考点：考查蒸发与蒸馏操作；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用 下面化学知识应用示例错误的是 A蒸发结晶 海水晒盐 B乳化原理 用洗洁精洗涤油腻的餐具 C防火灭火 身上衣服着火，迎风快跑 D元素对人体健康的重要作用 食用加碘盐预防甲状腺疾病 答案： C 试题分析： A、海水晒盐是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，是利用了蒸发结晶的原理，
13、故选项 A说法正确； B、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗涤油腻的餐具是利用了乳化原理，故选项 B说法正确； C、身上衣服着火，迎风快跑，可燃物能与氧气充分接触，燃烧的反而越旺，故选项 C说法错误； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐可预防甲状腺疾病，故选项 D说法正确，答案：选 C。 考点：考查结晶的原理、方法及其应用；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 据报道，化学家创造出一种物质 “干水 ”，其每个颗粒含水 95%，外层是SiO2；干水吸收 CO2的能力比普通清水高三倍，
14、下列有关说法正确的是 A干水中的水分子不再运动 B用干水吸收 CO2有助于减缓温室效应 C干水吸收 CO2的过程只发生物理变化 D干水和干冰是同一种物质 答案： B 试题分析： A、干水中的分子是不断运动的，故选项 A错误； B、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应， B正确； C、干水吸收的 CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故选项 C错误； D、干水和干冰不是同一种物质，干冰是二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故选项 D 错误，答案：选 B。 考点：考查分子的定义与分子的特性；二氧化碳对环境的影响 下列物质属于纯净物的是 A高锰酸钾 B pH 5.6的降水 C石油
15、D生铁 答案： A 试题分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 A、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故 A正确； B、 pH 5.6的降水中含有水、碳酸、亚硫酸等物质属于混合物，故 B 错； C、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故 C 错；D、生铁中含有铁和碳等物质属于混合物，故 D错，答案：选 A。 考点：考查纯净物和混合物的判别 下列说法正确的是 A加入肥皂后，泡沫很多的水是硬水 B用甲醛浸泡过的海产品食用是安全的 C在铁制品表面涂油漆可防锈 D铵盐与草 木灰混合施用可以提高肥效 答案： C 试题分析： A、可用
16、肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项 A说法错误； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项 B说法错误； C、在铁制品表面涂油漆，可以隔绝氧气和水分，可以防锈，故选项说 C法正确； D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气；草木灰显碱性，铵盐与草木灰混合施用会降低肥效，故选项说法 D错误，答案：选 C。 考点：考查硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 填空题 针对利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请结合如图 1所示的常用的仪器和装置。回答有关问题： （ 1）配制溶液：若配
17、制 60g溶质质量分数为 5%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液 g，需要加入水的体积为 ml。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 （填仪器名称）加水至所需刻度。 （ 2）贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图 2所示的标签内填入试剂瓶所贴标签的内容。 （ 3）选仪器：用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 。其发生装置和收集装置可选择上图中的 （填序号）组合。从所选的装置组合中选择一种仪器，写出它的名称 。简要说出它的用途： 。 （ 4）实验步骤： 检查氧气发生装置的 。 先往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是 ，再装入液体试剂。 收集气体，并用带火星的木条
18、来验满。验满的方法是利用氧气具有 的性质。 回收处理：把氧气发生装置容器内的残留物经 （写操作名称）洗涤、干燥回收二氧化锰。 答案：（ 1） 10； 50；胶头滴管；（ 2） ；（ 3） 2H2O22H2O+O2； ABCFI或 ACEFI； A：试管；用来作少量试剂的反应容器（合理均可）； （ 4） 气密性； 用药匙将二氧化锰送入试管底部； 支持燃烧； 过滤 试题分析：（ 1）根据溶质的质量溶液的质量 溶质的质量分数，加入溶剂的质量溶液的质量 -30%的双氧水溶液的质量。所以若配制 60g溶质质量分数为5%的双氧水溶液，需要 30%的双氧水溶液是 10g，需要水的质量是60g-10g 50g
19、，因此水的体积是 50mL。在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管滴加至所需刻度； （ 2）据配制的溶液填 写标签。由于配制的溶液是 5%的双氧水溶液，所以标签是 。 （ 3）据实验室制取氧气的反应原理书写方程式；并据反应物的状态和反应条件选择仪器、据氧气的密度选择收集方法；了解常用仪器的名称和用途进行解答；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是： 2H2O22H2O+O2；该反应不需加热，属于固液常温型，故选择装药品的试管，固定试管的铁架台，单孔塞或有分液漏斗的双孔塞，取二氧化锰的药匙。氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集，故可选 ABCFI或 ACEFI组合制
20、取氧气；试管可用来作为少量试剂的反应容器。 （ 4）实验开始要检查装置的气密性；加入固体粉末状药品要将药品送入试管底部，防止沾到试管壁上；氧气具有助燃性，据此验满；过滤是除去不溶性固体的方法。 实验开始要检查装置的气密性，防止漏气，收集不到气体； 往容器中装入固体粉末，具体的操作方法是用药匙将二氧化锰粉末送入试管底部，然后将药匙用干净的纸擦干净； 验满的方法是利用氧气具有支持燃烧的性质，将带火星的木条放于集气瓶口，观察是否复燃； 双氧水分解生成水，二氧化锰不溶于水，故可把氧气发生装置容器内的残留物经过滤、洗涤、干燥回收二氧化锰。 考点：考查氧 气的制取装置；氧气的收集方法 元素周期表是学习和研
21、究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 （ 1）请从上表中查出关于硅元素的
22、一条信息： 。 （ 2）第 6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是 （填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是 。 （ 3）第 3周期里金属活动最强的金属元素与第 17号元素组成的化合物的化学式是 。构成该物质的微粒是 （选填 “分子 ”、 “原子 ”或 “离子 ”）。 （ 4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。 a、 Li和 Na b、 C和 N c、 B和 Mg d、 Ne和 Ar （ 5）第 9号元素的气体单质（ F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（ HF）和另一种无色气体单质，该
23、反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）硅的元素符号为 Si，或：硅原子的核电荷数为 14或硅原子的相对原子质量为 28.09。 （ 2）二氧化碳或一氧化碳； CO32- （ 3） NaCl； 离子 （ 4） a d （ 5） 2F2+2H2O4HF+O2 试题分析：（ 1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硅元素的一条信息为硅的元素符号为 Si，或：硅原子的核电荷数为 14或硅原子的相对原子质量为 28.09。 （ 2）第 6号元素为碳元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，两元素可组成的物质是二氧化碳或一氧化碳（填名称）
24、。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子为碳酸根离子，该离子符号是 CO32-。 （ 3）第 3周期里金属活动最强的金属元素是钠元素，第 17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学 式是 NaCl。构成该物质的微粒是离子。 （ 4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。 a、 Li和 Na 同在第一纵行，化学性质相似； b、 C和 N在同一横行，化学性质不相似； c、 B和 Mg不在同一纵行，化学性质不相似； d、 Ne和 Ar在同一纵行，化学性质相似，答案：选 a、 d。 （ 5）气体单质（ F2）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（ HF）和另一种无色气体单质，根据反
25、应前后元素种类不变可知另一气体为氧气，该反应的化学方程式为 2F2+2H2O 4HF+O2。 考点：考查元素周期表的特点及其应用 妈妈为小 志的十六岁生日聚会准备了很多物品，其中蕴含着丰富的化学知识，请回答： （ 1）奶油蛋糕的配料表如图 1，其中富含的营养素是： ， （任写两种）； （ 2）点燃生日蜡烛，发出光和热，实现了能量转化： 能转化为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃物满足了：与氧气接触和 的条件。 （ 3）生日礼物：一套涤纶材料的运动服涤纶属于 （填标号）。 a、金属材料 b、无机非金属材料 c、有机合成材料 d、复合材料 （ 4）聚会上一些物品包装塑料袋上有如图 2的标志，
26、这类标志表示该塑料弃物应该放入 （选填 “可回收 ”或 “不可回收 ”）垃圾箱内。已知： “PVC”为聚氯乙烯代号， “PE”为聚乙烯代号，其中制成薄膜可用于包装食品的是 （填代号）。 答案：（ 1）油脂、蛋白质；（ 2）化学，温度达到了着火点；（ 3） c；（ 4）可回收， PE 试题分析：（ 1）由奶油蛋糕的配料表可知，其中富含的营养素是油脂、蛋白质、糖类等； （ 2）蜡烛燃烧时，化学能转化为光能和热能；蜡烛能燃烧是因为石蜡这种可燃物满足了：与氧气接触和温度达到了着火点的条件； （ 3）合成纤维 “涤纶 ”属于有机高分子化合物； （ 4）由包装塑料袋上的标志可知，该塑料 弃物应该放入可回收
27、垃圾箱内； PE”为聚乙烯代号，无毒，可以制成薄膜可用于包装食品。 考点：考查生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响 计算题 工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为： 2SO2+O2+2H2O2H2SO4。欲将 16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？ 答案： t 试题分析：根据二氧化硫与水和氧气反应的化学方程式结合题干提供的数据进行解答即可。 解：设参加反应的氧气的质量为 x 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 128 32 16t x 解得 x 4t 答：参加反应的氧气的质量是 4t 考点
28、：考查根据化学反应方程式的计算 探究题 兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成。 【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数 经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量，计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。 查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 （ 1）加入足量的稀盐酸，装置 A中样品产生
29、气体的化学方程式为 。 （ 2）实验过程中，装置 B的作用是 ；装置 C中发生反应的化学方程式为 ；通过测定装置 C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的 气体的质量。 （ 3）往装置 A中加入盐酸前，打开铁夹 k，先对装置 A和 B（已连接）通入已除去 CO2的空气一会儿，以排尽装置 A和 B含有 CO2的空气，再接上装置 C和D；加入稀盐酸，待装置 A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹 k，继续往装置通入已除去 CO2的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为_。经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为 65%。若没有装置 D，将会使测定结果 （选填 “大于 6
30、5%”或 “小于 65%”）。 （ 4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水请简述理由 。 答案：（ 1） CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；（ 2）干燥二氧化碳气体，CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，二氧化碳；（ 3） A、 B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应，偏大；（ 4）碳酸钙难溶于水 试题分析：（ 1）在装置 A中，加入的稀盐酸能与碳酸钙反应，反应的方程式是： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2； （ 2）由于浓硫酸有吸水性，所以，装置 B的作用是干燥二氧化碳气体；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以，装置 C中发生反应的化学方
31、程式为：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；通过测定装置 C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的二氧化碳气体的质量； （ 3）由题意可知，若不继续往装置通入已除去 CO2的空气一会儿， A、 B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应，就会使实验数据明显偏小；由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，若没有装置 D，会是测定结果偏大； （ 4）由于碳酸钙能溶于水，所以，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水。 考点 ：考查实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质 推断题 某回收站回收的废金属粉末中含锰（ Mn）、金（ Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关
32、三种金属随意编号为： A， B， C，并设计了如下回收流程： （ 1） A， B， C三种金属的活动性顺序为： 。 （ 2） C是 ； B的氧化物的化学式是 。 （ 3）已知 A的硫酸盐中 A元素显 +2价，请写出步骤 的反应的化学方程式： 。 （ 4）你认为步骤 中所加入的 X溶液是 。 （ 5）欲直接从蓝色溶液中制得金属 B，可选用的试剂是 （填标号）。 a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁 答案：（ 1） A； B； C；（ 2） Au； CuO；（ 3） Mn+H2SO4 MnSO4+H2；（ 4）稀硫酸；（ 5） d 试题分析：（ 1）根据金属能与酸反应的排在氢前面，
33、不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属与氧气反应的剧烈。加入硫酸后只有 A发生了反应，说明 A排在氢的前面， BC排在了氢的后面， B与氧气反应生成金属氧化物，而 C与氧气不反应，所以 B比 C活泼； （ 2）根据 C 是最不活泼的金属和金属氧化物的写法考虑。 C 是最不活泼的金属，所以 C是金， B的氧化物能与酸反应生成蓝色溶液，所以 B中含有铜元素，所以 B是 CuO； （ 3）根据方程式的写法考虑。硫酸和锰反应的反应物是锰和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸锰和氢气写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是： Mn+H2SO4 MnSO4+H2； （ 4）根据氧化铜能与酸反应，金和酸不反应考虑。氧化铜能与硫酸反应，金与硫酸不反应，所以步骤 中所加入的 X溶液是稀硫酸； （ 5）根据活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来考虑。从蓝色溶液中制得金属 B，说明需要加入一种金属，该金属要排在 B金属的前面，所以是铁。 考点：考查金属活动性顺序及其应用
