2014届黑龙江省哈尔滨市南岗区中考调研测试（一）化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014 届黑龙江省哈尔滨市南岗区中考调研测试（一）化学试卷与答案（带解析） 选择题 2014年 1月，哈尔滨地铁 1号线全线通车，其输送能力达到每小时 1.78万人次，全日客运量达到 2.5万人次。截止 2月 21日，载客量突破 2000万人次，日均客流量 13.8万人次。下列有关认识错误的是（ ） A地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢，锰钢属于合成材料 B车体材料为铝合金，具有重量轻、外表美观等优点 C地铁 1号线的开通，将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力 D地铁 1号线的开通，可带动地铁沿线的经济发展 答案： A 试题分析： A根据锰钢的成分进行分析，锰钢是铁的一种合金，主

2、要用于铁轨、坦克的履带板，挖掘机的铲齿等属于金属材料，故选项错误； B铝合金具有较小的密度，所以重量轻，具有金属光泽，外表美观，故正确； C地铁 1号线的开通，将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力，正确； D地铁 1号线的开通，交通方便，物流通畅，可带动地铁沿线的经济发展，正确；故选A 考点：合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响 现有生石灰和碳酸钙的固体混合物 9.5g，将其高温煅烧一 段时间后，剩余固体 8.4g，向剩余固体中加入 150g溶质质量分数为 7.3的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，所得溶液恰好为中性，则原固体混合物中钙元素的质量分数约为（ ） A 50 B 6

3、3.2 C 84.5 D 40 答案： B 试题分析：由于生石灰和碳酸钙均能与盐酸反应生成氯化钙，结合加入盐酸反应后溶液呈中性的有关信息可知：盐酸中的氯元素和氯化钙中的氯元素质量相等； 设钙元素的质量为 x = x=6g 故原固体中钙元素的质量分数为 100%63.2% 故选： B 考点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A NaCl CaCl2 碳酸钠溶液 加水溶解，再加适量的碳酸钠溶液，过滤、将滤渣洗涤、干燥 B CO2 NH3 浓硫酸 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

4、 C 水 可溶性有色物质 活性炭 加活性炭、过滤、蒸发 D NH4Cl (NH4)2SO4 硝酸钡溶液 加水溶解，再加适量硝酸钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 答案： B 试题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 A CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加水溶解，再加适量的碳酸钠溶液，过滤，蒸发，故选项所采取的方法错误； B氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，二氧化碳不与浓硫酸反应，将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗

5、气瓶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C活性 炭具有吸附性，能吸附可溶性有色物质，再过滤，故选项所采取的方法错误； D（ NH4） 2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铵，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选： B 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解图曲线。将 t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），进行以下操作。下列有关叙述正确的是（ ） A t1 时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到 t2 时，甲和

6、乙 溶质的质量分数相等 B t2 时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等 C将三种饱和溶液分别从 t3 降低到 t2 时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变 D当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙 答案： C 试题分析： A饱和溶液中溶质的质量分数 = ，则溶解度相等溶质的 质量分数相等， t1 时二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等，升高温度，丙的溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，甲的溶解度增大，溶质的质量分数不变，故升温后溶质的质量分数不再相等，错误； B t2 时甲、乙的溶解度相等，说明等量的水中溶解的溶质

7、的质量相等，故该温度下，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故错误；C甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以将三种饱和溶液分别从 t3 降低到 t2 时，甲和乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙的溶解度变大，溶质的质量分数不变，正确 ； D甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故错误；故选： C 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ） 选项

8、 需区分的物质 方法一 方法二 A 聚乙烯和聚氯乙烯薄膜 点燃闻气味 加热后看是否熔化 B 空气和呼出的气体 带火星的木条 加入澄清石灰水，振荡 C 生石灰和烧碱 加适量水溶解后测温度变化 加水溶解后，再加硫酸铜溶液 D 18K 黄金和黄金 分别滴加硝酸银溶液 加热后观察颜色 答案： D 试题分析： A聚氯乙烯在点燃后会产生刺激性的气味，聚乙烯不会，可以鉴别，但是加热后两者都会熔化，不能鉴别，故 A错误； B由于呼出的气体中的氧气含量减少，二氧化碳含量增多，带火星的木条，在两种气体中的现象不同，可以鉴别，加入澄清石灰水后，浑浊的程度也不相同，也可以鉴别，故 B正确； C生石灰和烧碱加水溶解后，

9、溶液的温度都会升高，现象相同，不能鉴别，加水溶解后，都会与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，也不能鉴别，故 C 错误；D 18K 黄金和黄金加热后颜色都不会改变，黄金在金属活动性顺序中也排在银之后，不会与硝酸银反应，两种方法都不能鉴别，故 D错误；故选： B 考点：物质的鉴别、推断；吸入空气与呼出气体的比较；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；塑料及其应用 下列有关资源、能源、环保方面叙述正确的是（ ） A今年春节期间，哈市居民燃放烟花、爆竹明显减少，向空气中排放的PM2.5也会减少 B海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含 80多种矿物 C回收废旧金属可以节约金属资源，但不能节约能源 D人

10、们正在利用和开发的能源有，氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等 答案： AD 试题分析： A PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，燃放烟花爆竹会产生 PM2.5，因此，燃放烟花、爆竹明显减少，向空气中排放的 PM2.5也会减少，故正确； B海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含 80 多种元素，故说法错误； C废旧金属的回收可以节约制造金属的原料，还可以节约能源，故说法错误； D人们正在利用和开发的能源有：氢能、太阳能、风能、水能、生物质能等，故正确；故选： A 考点：防治空气污染的措施；金属的回收利用及其重要性；海洋中的资源；资源综合利用和新能源开发 下列相关事实用微观粒子

11、的知识解释正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 墙内开花墙外可嗅到花香 分子有香味 B 6000L氧气可装入容积为 40L的钢瓶中 分子间有间隔，而且压强越大间隔越小 酸溶液能导电 酸溶液中存在自由移动的粒子 D 金刚石和石墨的性质差异较大 碳原子的结构不同 答案： B 试题分析：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同：A墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，而不是分子有香味，故选项解释错误； B分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小氧分子之

12、间有一定的间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故 6000L氧气可装入容积为 40L的钢瓶中，故选项解释正确； C酸溶液能导电，是因为酸溶液中存在能自由移动的粒子（氢离子和酸根离子）， 应为自由移动的离子，故选项解释错误； D金刚石和石墨的性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误；故选 B 考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题 维生素是人体必需的重要营养素之一，维生素 C对提高自身免疫力有很大帮助。下列关于维生素 C（简称 Vc）的说法中正确的是（ ） A Vc 的化学式是 C6H8O6， Vc 分子中含 20个原子核 B Vc 是由碳、氢、氧三种原子构成的有机化合物 C

13、Vc 分子中碳、氢、氧元素的质量比是 9： 1： 12 D Vc 分子中质子数与电子数之比为 1： 1 答案： D 试题分析： A由维生素 C（简称 Vc）的分子结构式可知， 1个 Vc 分子由 6个碳原子、 8个氢原子和 6个氧原子构成， Vc 的化学式是 C6H8O6， 1个 Vc 分子中含有 20个原子，则 1个 Vc 分子含 20个原子核，而不是 Vc 分子中含 20个原子核，故选项说法错误； B Vc 是由 Vc 分子构成的，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； C Vc 分子中碳、氢、氧元素的质量比是（ 126）：（ 18）：（ 166） =9： 1： 12，故选项说

14、法正确； D Vc 分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，原子中核内质子数等于核外电子数， Vc 分子中质子数与电子数之比为 1： 1，故选项说法正确；故选 考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ） A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O分解反应 B用天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O 氧化反应 C除水垢的一个反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 复分解反应 D用硫酸铜溶液和铁粉反应冶炼金属铜 Fe+CuSO4=FeSO4+C

15、u置换反应 答案： B 试题分析： A、胃酸的主要成份为盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，为复分解反应，错误； B、正确； C、水垢的主要成份为 CaCO3，错误； D、铜的冶炼主要是从矿物中，采取热还原的方法，错误。 考点：元素化合物的性质 下列物质的应用不发生化学变化的是（ ） 在食品袋内充氮气防腐 用二氧化碳灭火 氧气用于气焊 燃烧的蜡烛照明 A B C D 答案： A 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成； 在食品袋中充入氮气能够防止食品变质，过程中没有生成新物质，属于物理变化； 二氧化碳灭火的过程中利用二

16、氧化碳密度比空气大、一般不燃烧也不支持燃烧的性质，覆盖在可燃物的表面，隔绝氧气，没有生成新物质，属于物理变化； 氧气用于气焊是利用氧气具有支持燃烧产生高温的性质，其过程中有新物质生成，属于化学变化； 燃烧的蜡烛照明时会生成二氧化碳恶化水，有新物质生成，属于化学变化；故选 A 考点：化学变 化和物理变化的判别 下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是（ ） A 属于同种元素的不同种粒子 B 两种粒子能形成 AB2型化合物 C 两种元素的化学性质相似 D 属于元素周期表中同一纵行的原子 答案： B 试题分析： A同种元素质子数一定相同， 和 的质子数都是 17，所以两者属于同种元素，正确； B

17、 是镁离子，达到相对稳定结构， 是原子，需要再得到一个电子达到相对稳定结构，所以二者不能形成化合物，错误； C因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似， 的最外层电子数分别是 8个，达到了相对稳定结构， K 层为最外层， 2个电子也达到相对稳定结构，故化学性质相似，正确； D 是氖元素， 是氦元素，都属于稀有气体元素，位于周期表中同一纵行，正确；故选： B 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 下列实验基本操作错误的是（ ） A氧气的验满 B滴加液体药品 C氢气的验纯 D稀释浓硫酸 答案： D 试题分析： A氧气验满应该用带火星的木条放到集气瓶口，而不是伸入集气

18、瓶内，故错误； B滴管滴加药品时应悬空正放，故 B正确； C氢气密度比空气大，防止氢气逸出，管口要向下倾斜，故正确； D稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中不能离开杯壁快速倒入；图中所示操作错误；故选 D 考点：实验操作注意事项的探究；常用仪器的名称和选用 下列物质的用途错误是（ ） A不锈钢用于制炊具 B氦气用于磁悬浮列车 C用玻璃钢制船体 D氧气用于化工 答案： B 试题分析： A、不锈钢导热性优良，抗腐蚀性好，可用于制炊具，故选项说法正确； B、磁悬浮列车利用了同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引的原理，使列车克服重力而悬浮起来，减小了摩擦力，从而使速度大大提高，没有新物质生成，利

19、用了物理性质，故 B错； C玻璃钢是复合材料，具有质量轻强度大，耐腐蚀等优点，适合制船体，故选项正确； D氧气具有助燃性，使可燃物燃烧产生高温，如用于气焊气割等，故正确；故选 B 考点：物质的性质与用途 在日常生活中，下列做法科学的是（ ） A为了防止海产品腐烂变质，用甲醛水溶液浸泡海产品 B用蒸馏的方法降低水的硬度 C用炉具清洁剂除去热水瓶内的水垢 D为防止被 雨水淋湿的自行车生锈，先用干布擦净，再用带油的布擦 答案： D 试题分析： A甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，故 A 错误；B蒸馏是使水变成水蒸气，能除去水中的矿物质，降低水的硬度，而日常生活中是应用加热煮沸的方法更方便

20、，故错误；炉具清洁剂显碱性，不能与水垢的成分碳酸钙反应，不能用于除去水垢，故 C 错误，不选； D因为铁和水，氧气反应会生锈。如果先用带油的布擦会将溶有氧气的雨水留在油膜内，而先用干布擦拭后用带油的布擦就可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝了氧气，防止自行车被锈蚀。 考点：金属锈蚀的条件及其防护 人体健康离不开化学。下列叙述错误的是（ ） A铁、钴、锌、钛是人体必需的微量元素 B健康人体内血浆的 pH范围是 7.357.45 C幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良 D人体中缺乏碘元素或碘元素过量都会引起甲状腺肿大 答案： D 试题分析： A人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠

21、、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，故选项说法错误； B.健康人体内血浆的 pH范围为 7.35 7.45，故选项说法正确； C钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，故选项说法正确； D碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，故选项说法正确；故选 C 考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 填空题 某化学兴趣小组的同学用右图所示的装置进行了一个趣味小实验（图中铁架台等仪器均已略去），在 中加入足量固体和过量液体试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开弹簧夹，观察到 中现象有：导管口冒

22、气泡，溶液出现白色浑浊。由此推断 中加入的物质可能是（ 1） ；一段时间后加紧弹 簧夹，观察到 中现象有：（ 2） ，请用理化知识解释关闭弹簧夹后， 中产生现象的原因（ 3） 。 答案：（ 1）碳酸钠（碳酸钙等）、稀盐酸（或写稀 HCl或 HCl溶液）（合理即可）（ 1分）；（ 2）开始导管口有气泡冒出，（过一会导管口有液体流出）， 试管内液面升高 ， 液体中有气泡冒出，白色浑浊消失 （ 1分）； （ 3）碳酸钠（碳酸钙等）和盐酸（或写稀 HCl或 HCl溶液）反应生成二氧化碳气体，使 I内（装置内）气体量增多，气压增大，大于外界大气压，在（内部气压（压强）的作用下）气压差的作用下， I内盐酸

23、被压进 中，（ 1分）与 中的难溶的碳酸盐（碳酸钙固体）反应生成二氧化碳气体和可溶于水的氯化物（氯化钙），所以 中出现了冒气泡，且浑变清的现象。（ 1分） 试题分析：本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时， I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入 中， 中才会看到气泡且和 中的溶液反应生成沉淀；关闭止水夹时， I中生成的气体排不出去，气压增大，会把 I中的液体压入 中，与 中的沉淀反应使其溶解，溶液由浑浊变为澄清进行解答。碳酸钠（或碳酸钙等）和盐酸反应生成二氧化碳气体，使 I内（装置内）气体量增多，气压增大，大 于外界大气压，在内部气压（压强）的作用下， I内盐

24、酸被压进 中，与 中的难溶的碳酸盐（碳酸钙固体）反应生成二氧化碳气体和可溶于水的氯化物（氯化钙），所以 中出现了冒气泡，且浑变清的现象。 考点：反应现象和本质的联系；酸的化学性质 用 代表三种不同的原子，下图是某化学反应微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 A B C D （ 1）上图中粒子构成的物质可能属于氧化物的是 （用 A、 B、 C、 D填写）； （ 2）由原子构成的物质是 （用 A、 B、 C、 D填写）； （ 3）写出符合上述变化反应的化学方程式 答案：（ 1） A、 D (2) C (3) CuO + H2 CuO+ H2O（加热可写 “一定条件 ”） 试题分析：（ 1）由 A.

25、B.C.D的微观构成可知， A.D是由两种不同种原子构成的分子构成的，如果一种原子是氧原子，则该物质属于氧化物； （ 2）由物质的微观构成可知， C物质是由原子直接构成的物质； （ 3）由化学反应微观模拟图可知，反应物有两种，一种是由两个不同种原子构成的分子构成另一种是两个同种原子构成的分子构成的；生应物有两种，一种是由两种原子不同种原子构成的含有三个原子的分子构成的；另一种是由同种原子直接构成的物质，反应的微粒个数关系是： 1： 1： 1： 1； CuO+H2CuO+H2O 符合上述反应的特点。 考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；书写化

26、学方程式、文字表达式、电离方程式 如图是实验室制取二氧化碳的部分装置图，请回答下列问题： （ 1）请写 出实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式 ； （ 2）若用集气瓶采用向上排气法收集二氧化碳气体，请将制取该气体过程的装置图补充完整，包括药品； （ 3）集气瓶在实验中的一般性用途是 。 答案：（ 1） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O （ 2）如图： 注：装置图形，左侧装置画出液体，锥形瓶内液面实线、液面下虚线，气泡，画出并连接收集装置导管和胶管涂黑（链接处稍粗），导管略伸出胶塞（伸出长度不超过胶塞厚度的三分之一），直角导气管从集气瓶口左侧伸入， 接近 集气瓶底

27、，玻璃片画在右侧（矩形， 空心）。 (每错处扣 1分，扣完为止 )。 （ 3）用于收集或贮存少量气体。 试题分析：制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。（ 1）实验室制取 CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可， CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O； （ 2）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；装置图形，左侧装置画出液体，锥形瓶内液面实线、液面下虚线，气泡，画出并连接收集 装置导管和胶管涂黑（链接处稍粗），导管略伸出胶

28、塞（伸出长度不超过胶塞厚度的三分之一），直角导气管从集气瓶口左侧伸入，接近集气瓶底，玻璃片画在右侧； （ 3）集气瓶在实验中的一般性用途是：用于收集或贮存少量气体。 考点：二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准。有如下六种物质，请从物质的组成、状态、是否可再生三方面中的一种进行分类，要求被分类的物质不少于三种（填物质的序号）： 氢气 天然气 煤 乙醇 石油 沼气 分类标准（ 1） ，共包括物质的为（ 2） 。 答案：（ 1）可再生（能源）；（ 2） ； （ 1）不可再生（能源）；（ 2

29、） 。（ 1）常温下是气态；（ 2） ；（ 1）含碳元素和氢元素；（ 2） 试题分析：对物质的分类方法有很多种，本题可以根据物质的组成、状态、 是否可再生三方面进行分类；可根据是否可再生分类： 是可再生能源，归为一类， 是不可再生的能源，归为一类；可根据物质的状态分类：常温下是气态的是 ，归为一类；可以根据是否含碳元素和氢元素分类： 中都含有碳元素和氢元素，归为一类， 中仅含有氢元素，归为一类。 考点：物质的简单分类；常见能源的种类、能源的分类 今年的 3 月 5 日，李克强总理在全国人大所做的政府工作报告中指出，今年中国政府将 “坚决向污染宣战 ”，出重拳强化污染防治，以细颗粒物（ PM2.

30、5）和可吸入颗粒物（ PM1O）治理为突破口，深 入实施大气污染防治行动计划。其具体的措施包括整顿小锅炉（煤炭不容易充分燃烧），淘汰黄标车（黄标车是高污染排放车辆的简称）等。 （ 1）实施这些措施的目的是 ； （ 2）请写出生活中你的一种具体做法 。 答案：（ 1）通过政府干预的手段，限制细颗粒物（ PM2.5）和可吸入颗粒物（ PM10）的产生，减少空气污染，保护空气，保护环境。（ 2）少坐私家车；植树造林等 试题分析：从环境污染的角度和减少空气污染的方法的角度去思考本题；（ 1）实施这些措施的目的是通过政府干预的手段，限制细颗粒物（ PM2.5）和可吸入颗粒物（ PM10）的产生，减少空气

31、污染，保护空气，保护环境；（ 2）减少空气中可吸入颗粒的方法很多，例如减少化石燃料的使用、多植树造林、各企业达标排放、加强政府监督以及不要露天焚烧垃圾、少坐私家车等。 考点：防治空气污染的措施 化学就在我们身边，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，澳网赛冠军李娜所穿的运动服是由棉纤维和合成纤维混合纺织的，这样的运动服应具备的优点有（ 1） （至少答三点）；李娜所使用的球拍是由碳纤维制成的，它属于（ 2） 材料；运动员要有良好的身体素质，每天需要食用一定量的牛奶、蔬菜和面包等，这些食物中 能为人体提供能量的营养素是（ 3） 。蔬菜所提供的主要营养素（除水外）的作用是（ 4） ；绿叶蔬菜在生长

32、过程中出现了叶片的边缘发黄的症状，可以施加一定量的农家肥（ 5） ，可改变上述症状。硝酸铵是一种常用的氮肥，受猛烈撞击时易爆炸分解成两种空气中较多的气体和一种常见液体，请写出反应的化学方程式（ 6） ，该反应前后氮元素的化合价分别为（ 7） 。 答案：（ 1）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；吸水性好，透气性好。 （ 2）复合（材料）；（ 3）蛋白质、糖类（ 4）调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康（ 5）草木灰； （ 6） 2NH4NO3 2N2+O2+4H2O；（ 7） -3价、 +5价、 0价 试题分析：牛奶为人体提供的营养素主要是蛋白质、蔬菜主要提供的是维生素、面包主要提供的是糖类；根

33、据题干信息写出化学方程式，并计算相关元素的化合价。 （ 1）根据物质的性质进行分析，合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀的性质，但是吸水性和透气性差，棉纤维或羊毛纤维具有较好的吸水性和透气性；棉纤维和合成纤维混合防治后的材料具有了二者的优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、吸水性好、透气性好；（ 2）碳纤维制成的球拍属于复合材料制成的；（ 3）牛奶、蔬菜和面包能给人体提供蛋白质、维生素和糖类等营养素，能提供能量的是蛋白质和糖类； (4)维生素的需要量小，但是作用非常大；维生素对于调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康起到了非常重要的作用；(5)根据农作物的症状可知，缺钾元素，可施用草木灰，

34、草木灰是一种钾肥；（ 6）硝酸铵在猛烈撞击时分解为氮气、氧气和水；（ 7）在硝酸铵中氮元素分别显 -3价和 +5价，在生成物氮气中，氮元素为零价。 考点：合成纤维及其应用；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素 试根据图中及文字信息回答下列问题： （ 1）厨房中的铁质水龙头表面镀一层金属铬，其目的是 ； （ 2）如图玉米由于缺乏氮元素导致叶子发黄，为了使玉米增产增收，可以施用含有氮元素的化肥，该类化肥的作用是 ； （ 3）汽车用铅蓄电池中含有的酸的化学式是 。 答案：（ 1）耐磨、美观、防锈， 延长水龙头使

35、用寿命 ； （ 2）促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；（ 3） H2SO4 试题分析：（ 1）厨房中的铁质水龙头表面镀一层金属铬，能起到耐磨、美观、防锈的作用，能使铁质水龙头与氧气、水分隔绝，延长水龙头使用寿命； （ 2）玉米由于缺乏氮元素导致叶子发黄，为了使玉米增产增收，可以施用含有氮元素的化肥，氮肥能起到促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用； （ 3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为： H2SO4。 考点：金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义 计算题 张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取 10g此样品，

36、分五次向其中加入稀硫酸使之充分反 应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量 g l0 l0 l0 l0 l0 剩余固体质量 g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6 请认真分析表中的数据，回答下列问题： （ 1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作； （ 2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ； （ 3）列出充分反应后求解生成水质量（ X）的比例式为 ； （ 4）样品中氧化铁的含量为 ； （ 5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入 ag水，得到溶

37、质质量分数为10的硫酸铁溶液，则 a的数值为 ； （ 6）若实验用 98的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（ 50g），需要浓硫酸的质量为 。 答案：（ 1）四 （ 2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O （ 3） = 或 = （ 4） 64% （ 5） 113.6g （ 6） 15g 试题分析：（ 1）由表中信息根据记录数据可知每 10g 稀硫酸可反应掉 1.6g 锌，第四次时 10g稀硫酸正好反应了 1.6g氧化铁且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应，试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为 10g-3.6g=6.4g； （ 2）氧化铁与稀硫酸反应

38、生成硫酸铁和水， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O； （ 3）由上述化学方程式，和充分反应的氧化铁的质量为 6.4g，可以列出生成水质量（ X）的比例式为 = 或 = （ 4）试样中的氧化铁即充分反应的氧化铁的质量为 6.4g， 10g此样品中氧化铁的含量为 100%=64% （ 5）稀释前后溶质质量不变，由化学方程式用氧化铁的质 量为 6.4g可以求出生成的硫酸铁质量为 16g，第四次实验结束后溶液的质量为 10g4+6.4g=46.4 g，所以可以列式得：（ 46.4 g+6.4g+ag） 10%=16g，解得 a=113.6g； （ 6）由化学方程式用氧化铁的质量

39、为 6.4g 求出四次反应的硫酸质量为 11.76g，稀硫酸的质量分数为 100%=29.4%；设需要浓硫酸的质量为 x，因为稀释前后溶质质量不变，所以 98%x=50g29.4% 解得 x=15g 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 实验室有一种澄清 的废液中可能含有 Na2CO3、 NaOH、 Ca(OH)2、 BaCl2中的一种或几种物质，为了证明其成分，进行了如下的探究活动。 【提出问题】废液中含有哪些溶质 【进行实验 1】 甲同学取样： 【表达交流】 由此证明溶液中一定没有（ 1） ； 【进行实验 2】乙同学再取样，向废液中通入二氧化碳气体，观察到废液

40、中出现白色浑浊，由此乙同学得出的结论废液中一定含有 Ca(OH)2。 【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价：（ 2） ； 【进行实验 3】甲同学再取少量废液加入一定量的（ 3） ，若观察到（ 4） ，证明乙同学的结论正确 【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为：（ 5） 。 答案：（ 1） Na2CO3； （ 2）不正确；废液中同时含有 NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与 NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此不一定含有 Ca(OH)2； （ 3）稀硫酸 （ 4）无明显变化 （ 5） CO2 + 2NaOH = Na2C

41、O3 +H2O 试题分析：【进行实验 1】【表达交流】盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以滴加稀盐酸没有明显现象，说明溶液中一定没有 Na2CO3； 【进行实验 2】【表达交流】废液中同时含有 NaOH 和 BaCl2通入二氧化碳后，二氧化碳在溶液中先与 NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以不一定含有 Ca（ OH） 2； 【进行实验 3】硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以再取少量废液加入一定量的稀硫酸，若观察到无明显变化，证明乙同学的结论正确； 【反思与评价】废液中可能含有氢氧化钠，所以废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为 CO2+2NaOHNa2

42、CO3+H2O。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学 性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 推断题 现有 A、 B、 C、 D四种物质分别是纯铁片、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种，用四个六边形表示四种物质，用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：（已知金属钡的金属活动性在钾和钙之间） （ 1） A和 B发生置换反应， B能和其他三种物质都反应，将 C、 D画在 A和 B周围的适当位置，在六边形中写出物质化学式或溶质的化学式，并注明物质的代号； （ 2）写出产生白色沉淀的化学方程式 ； （ 3）足量的 A与 B反应

43、的实验现象为 。 答案：（ 1）如下图（ 1分）（代号不标注，不扣分，合理给分） （ 2） Na-2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + Ba CO3(1分 ) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl (沉淀符号使用错误不给分 )（ 1分） （ 3）银白色固体（逐渐）减少，（固体）表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。（ 1分） 试题分析：（ 1） A和 B会发生置换反应，结合题中给出的四种物质， A和 B是纯铁片和稀硫酸中的一种， B又能与其他三种物质反应，所以 B是硫酸， A是纯铁片，硫酸、碳酸 钠、和氯化钡三种物质两两之间都会发生反应，所以四种物质之间的图示可以表示成如下： （ 2）在上面的反应中，碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，方程式为： Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3； BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl； （ 3）铁和硫酸反应时，铁逐渐的转化成可溶性的硫酸亚铁，硫酸亚铁显浅绿色，并且生成氢气，所以纯铁片和硫酸反应的现象是：银白色固体（逐渐）减少，（固体）表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。 考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式