1、2010-2011学年广东省梅县东山中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案： D 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 A硫酸 B “王水 ” C盐酸 D硝酸 答案： D 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A
2、B C D 答案： D 由两种元素组成的物质 A一定是氧化物 B一定是化合物 C可能是混合物 D可能是纯净物且为单质 答案： C 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A HClO B Al2O3 C NO2 D SiO2 答案： AC 下列鉴别方法可行的是 A用 Ba(NO3)2溶液鉴别 SO 和 SO B用氨水鉴别 Al3+、 Mg2+ C用盐酸鉴别 SO 和 CO D用 NaOH溶液鉴别 Fe2+和 Fe3+ 答案： CD 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- B Fe3+、 H+、 Cl-、 HCO3- C K+、 N a+、 NO3-、 Mn
3、O4- D Al3+、 NH4+、 OH-、 CO32 答案： AC 下列叙述正确的是 A Na 在空气中燃烧主要生成 Na2O B将 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C蔗糖属于电解质 D当光束通过 Fe（ OH） 3胶体时，能产生丁达尔效应 答案： BD 某溶液中有 NH4+、 Mg2+、 Fe2+和 Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A NH4+ B Fe2+ C Mg2+ D Fe3+ 答案： AB 在下列变化 大气固氮 硝酸分解 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A B
4、 C D 答案： A 能用于鉴别 SO2与 CO2的试剂是 A品红溶液 B BaCl2溶液 C澄清石灰水 D浓硫酸 答案： A 下列物质的分类合理的是 A酸性氧化物： CO2、 NO、 SO2、 H2O B碱性氧化物： Na2O、 CaO、 Na2O2 C碱： NaOH、 Ba(OH)2、 NH3 H2O D强酸： HNO3、 H2SO4、 H2CO3 答案： C 不属于硅酸盐工业产品的是 A水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥 答案： A 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A 、 腐蚀品 B CH4、 CH3CH2OH（酒精） 易燃液体 C K、 Na 遇湿易燃物品 D 氧化剂 答案： B
5、下列反应中，可用离子方程式 + = 表示的是 A B Mg（ OH） 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O C D 答案： D 下列说法正确的是 A次氯酸的分子式 HClO B过氧化钠（ Na2O2）中氧元素的化合价为 -2 C水晶的化学式为 Si D钠离子的结构示意图 答案： A 在相同条件下，下列说法错误的是 A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B NO可用排空气法进行收集 C碳 酸的酸性比硅酸强 D SO2的大量排放会引起酸雨 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A NA个 分子的质量为 16g/mol B 1mol/L 溶液含有 NA个
6、 C等物质的量的 N2和 CO所含分子数均相同 D常温常压下， 22.4L 中含有 NA个 分子 答案： C 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C含 1molH2SO4的浓硫酸，与足量的铜反应放出的 H2在标准状况下的体积约为 22.4L D浓硫酸在常温 下能够使铁、铝等金属钝化 答案： D 下列叙述不正确的是 A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到 B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色 C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色 答案：
7、 D 实验题 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （ 1）请完成 SO2与过量 NaOH溶液反应的化学方程式： _ （ 2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为 _ （ 3）请完成 MnO2和浓盐酸制备 Cl2的离子方程式： _ _ （ 4）如果 14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用 500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此 NaOH的浓度为 （请写出计算过程） （ 5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO请设计实验，
8、探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设 3： SO32-、ClO 都存在。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂： 3moL L-1H2SO4、 1moL L-1NaOH、 0.01mol L-1KMnO4、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊试液 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B试管中 步骤 2：在 A试管中滴加紫色石蕊试液
9、步骤 3：在 B试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4 答案： (1)SO2 + 2 NaOH= Na2SO3 + H2O （ 2） Na2SO3 （ 3） MnO2 + 2Cl +4H+ = Cl2 + Mn2+ + 2H2O （ 4）解： n(Cl2 )=14.2g/71g mol =0.2(mol) Cl2 + H2 = 2HCl 0.2mol 0.4mol （ 2分） HCl + NaOH = NaCl + H2O 0.4mol 0.4mol C( NaOH)= 0.4mol/0.5L=0.8mol/L （ 2分） （ 5） 我国化工专家侯德榜的 “侯氏制碱法 ”曾为世界制碱工业
10、做出了突出贡献。他以 NaCl、 NH3、 CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH3 CO2 H2O NH4HCO3； NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （ 1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）； a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小， 所以在溶液中首先结晶析出 （ 2）某探究活动小组根据上述制 碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实
11、验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （ ）乙装置中的试剂是 （ ）丁装置中稀硫酸的作用是 （ ）实验结束后，分离出 NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 （ IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 答案： (1)C （ 2）（ ）饱和碳酸氢钠溶液 （ ）吸收未反应的 NH3（答 “防止倒吸 ”或 “吸收 CO2”不给分） （ ）过滤 （ IV）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量 CO2；往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2等。其他合理方法均可） 填空题 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁 (
12、)等化合物。 （ 1）三硅酸镁的氧化物形式为 _ （ 2）铝原子的原子结构示意图为 ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式 。 （ 3） Al2O3、 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料， 其原因是 _。 A Al2O3、 MgO 和 SiO2都不溶于水 B Al2O3、 MgO 和 SiO2都是白色固体 C Al2O3、 MgO 和 SiO 2都是氧化物 D Al2O3、 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案：（ 1） 2MgO 3SiO2 nH2O （ 2） Al（ OH） 3 + 3H+=Al3+ + 3 H2O （ 3） D 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15亿多元。为了有
13、效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。 （ 1）现有雨水样品 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下表： 测试时间 /h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl） 雨水样品的 pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH将变 _（填 “大 ”或“小 ”）。 （ 2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 _。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰
14、开发新能源 A B C D （ 3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代 70 年代的 10年间，由发电厂排放出的 SO2增加了 35，但由于建筑高烟囱的结果，地面 SO2浓度降低了 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。 答案： (1) 2H2SO3 O2 2H2SO 4 小 （ 2） C （ 3）不可取。因 SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。 有 A、 B、 C、 D、 E五瓶溶液，它们都是中学化学 中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验： A
15、有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A时产生白色烟雾； 将 A分别加入其它溶液中，只有 B、 C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。 蘸有 A的玻璃棒与蘸有 E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且 E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。 D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （ 1）请写出下列溶液溶质的化学式： A D E （ 2）请写出 A与 C反应的离子方程 式 （ 3）请写出鉴定 B溶液阳离子方法及现象 答案：（ 1） A： NH3 H2O 或 NH3 B ： Na2SO4 E： HNO3 （ 2） 3NH3 H2O+ Al3+ = 3NH4+ + Al（ OH） 3 （ 3）取一试管加入少量的 B溶液，然后滴加几滴 KSCN（或加入 NaOH），如果溶液颜色变红 (或生成红褐色沉淀 )则有 Fe3+，否则无。
