1、20102011 学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学试卷与答案理 选择题 下列各组物质中，互为同位素的是 A红磷与白磷 B正丁烷与异丁烷 C 11H与 21H D金刚石与 C60 答案： C X、 Y、 Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大， X的氧化物对应水化物强碱， Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 A X是第 A元素， Z是第 A元素 B X、 Y、 Z三种元素的最高化合价逐渐减小 C Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D X、 Z形成的化合物是离子化合物 答案： B 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D
2、 PCl5 答案： C 下列说法不正确的是 A在化学反应中，化学能只可以转化为热能 B合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度 C SO2和 O2合成 SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 答案： A 下列电子式中错误的是 A Na B C D 答案： C 下列物质属于合成高分子材料的是 A水泥 B食品保鲜膜 C钛合金 D陶瓷 答案： B 25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJ mol B 2
3、H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJ mol C 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJ mol D H2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJ mol 答案： D 关于化学键的下列叙 述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子 答案： A 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A氯化钠的融化 B碳的燃烧 C氮气溶于水 D水的通电分解 答案： C 下列物质中，互为同分异构体的是 A淀粉和纤维素 B果糖和葡萄糖 C蛋白质和氨基酸 D蔗糖和葡
4、萄糖 答案： B 已知某醛的结构简式为： CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是 A它不发生加聚反应生成高分子化合物 B它能发生银镜反应 C它能与溴水发生加成反应 D它能与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应 答案： A A、不正确，碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物； B、正确，含有醛基能发生银镜反应； C、正确，碳碳双键能与溴水发生加成反应； D、正确，含有醛基与新制 Cu(OH)2悬浊液发生反应。 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、 2800 k
5、J/mol，则下列热化学方程式正 确的是 A C(s)+O2(g) CO(g) H= 393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= +571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/mol D C6H12O6(s) +6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol 答案： D 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 A NH4Cl B MgO C C2H6 D CO2 答案： A 下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素： C C
6、氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 答案： C 在某一化学反应， 0.5L的密闭容器中，反应物 B的物质的量在 5s内从2.0mol变成 0.5mol，在这 5s内 B的化学反应速率为 A 3mol/L B 0.3mol/（ Ls） C 0.6mol/（ Ls） D 0.1mol/（ Ls） 答案： C 现有三组溶液， 汽油和氯化钠溶液； 乙醇和 CCl4溶液的混合物； 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案： C 下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径： Na Mg
7、Al F B热稳定性： HCl H2S PH3 AsH3 C酸性强弱： H3AlO3 H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D碱性强弱： KOH NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： A 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ mol-1，则反应 HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 H为 A +184.6kJ mol-1 B 92.3kJ mol-1 C 369.2kJ mol-1 D +92.3kJ mol-1 答案： D 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 A锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B电流方向是由锌片流
8、向铜片 C锌片作正极，发生还原反应 D电解质溶液的 pH保持不变 答案： A 下列物质中，互为同系物的是 A CH4、 C3H8 B CH4、 C2H5OH C C4H6、 C4H8 D CH3COOH、C3H8 答案： A 下列物质中，只属于合成的高分子化合物是 A纤维素 B蛋白质 C酶 D塑料 答案： D 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 A乙醇使 KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C甲烷和氯气混合，见光 D用乙醇、乙酸与浓 H2SO4混合加热 答案： B 把 A、 B、 C、 D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、 B 相连时， A 为负极；
9、C、 D 相连时， D 上产生大量气泡； A、 C 相连时，电流由 C经导线流向 A； B、 D相连时，电子由 D经导线流向 B，则此 4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、 A B C D B、 A C D B C、 C A B D D、 B A C D 答案： B 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成 XY2型共价化合物的是 A 3与 8 B 1与 16 C 12与 17 D 6与 8 答案： D 实验题 简答：（ 4 分）糖尿病是 “富贵病 ”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求： 写出实验所用化学药品 写出实验现象并作出结论。 答案：（ 4分）（ 1）写
10、出实验所用化学药品 新制氢氧化铜（银氨溶液） （ 2）出 实验现象并作出结论。 加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基 填空题 （ 14分）有机化合物反应如下图，据此回答下列问题： （ 1）乙烯的结构式为： 。 （ 2）写出化合物官能团的化学式及名称： B中含官能团化学式及名称 、 ； D中含官能团化学式及名称 、 ； （ 3）写出反应的化学方程式 ： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 答案：（ 14分）（ 1）乙烯的结构式为： CH2= CH2 。 （ 2） -OH 、 羟基 ； -COOH 、 羧基 ； （ 3）写出反应的化学方程式 ： 略 反应类型： 加成 ： 略 反应类
11、型： 氧化 ： 略 反应类型： 加聚 （ 4分）利用盖斯定律回答下列问题： 已知热化学方程式 C（ s、金刚石） +O2(g) CO 2(g); H=-395.4kJ mol1 C（ s、石墨） +O2(g) CO 2(g)； H = -393.5kJ mol1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。 答案：（ 4分） 热化学方程式 C（ s、金刚石） C （ s、石墨）； H = -1.9kJ mol1 ， 更稳定的碳的同素异形体是 石墨 。 （ 6分）有 X、 Y、 Z、 W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为 36。 Y元素
12、原子最外层电子数占其核外电子总数的 3/4， W元素原子最外层电子比同周期 Z元素多 5个电子， W和 Y属于同一主族。 （ 1）写出元素符号： X_Y_Z_W_. （ 2） Z、 W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 _ 答案：（ 6分）（ 1）写出元素符号： X_H_Y_O_Z_Na_W_S_. （ 2）离子 方程式是 _略 （ 10分） 五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （ 1） 五种元素中，金属性最强的元素位置是 （ 填周期和族），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 （ 2）元素 和 可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ， 该化
13、合物中，化学键的类型为 （填 “离子键 ”或 “共价键 ”）。 （ 3）画出元素 的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与 Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。 （ 4）写出元素 单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用 NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。 答案：（ 10分）（ 1） 三周期 A族 ， 化学方程式为 略 。 （ 2） CH4 ， 共价键 （填 “离子键 ”或 “共价键 ”）。 （ 3） 略 ， HNO3 。 （ 4）电子式 略 ， 离子方程式为 略 。 （ 3分）若将苯倒入盛有溴水的试管中，振荡后静置，现象是 ，说明苯 ；若将
14、碘晶体、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是 。 答案：（ 3分） 分层，上层颜色深 ， 苯不溶水且密度比水小，溴在苯中溶解度比水中大 ； 碘溶于苯，食盐不溶 。 （ 5分）干电池是一种 的装置。干电池外围的锌皮是电池的 极，发生 （ “氧化 ” 或 “还原 ” ）反应；中间碳棒是电池的 极，发生 （ “氧化 ” 或 “还原 ” ）反应。 答案： 原电池 。 负 ， 氧化 ； 正 _， _ 还原反应 _ （ 6分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题： （ 1）图中 A、 C分别表示 、 ， （ 2）图中 H= KJ mol-1； （ 3）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1， 计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要求计算过程）。 答案：（ 6分） （ 1）图中 A、 C分别表示 反应物总能量 、 生成物总能量 ， （ 2）图中 H= -198 KJ mol-1； （ 3） H -1185 KJ mol-1
