1、20102011 学年湖北省武穴中学高一 3月月考化学试卷与答案 选择题 原计划实现全球卫星通讯需要发射 77颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “铱星计划 ”。已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 答案： B 某金属氧化物的化学式为 M2O3，电子总数为 50，每个 M离子具有 10个电子。若每个氧原子核内都有 8个中子， M2O3的相对分子质量为 102，则 M原子核内的中子数为 A 14 B 13 C 10 D 21 答案： A 若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10
2、号元素中，满足上述关系的元素共有 A 1对 B 2对 C 3对 D 4对 答案： B 下列说法不正确的是 离子化合物不可能全部由非金属元素组成； 非金属单质中一定含有共价键； 共价化合物中可能含有离子键； 离子化合物中可能含有共价键； 非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里； 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A B C D只有 答案： D 同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满 12C18O和 14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是 A质子数相等，质量不等 B分子数和质量分别不相等 C分子数、质量分别相等 D原子数、中子数和质子数分别相等 答案： A
3、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 A NH4Cl NaOH NH3 NaCl H2O B NH3 CO2 H2O NH4HCO3 C 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 答案： D 甲、乙两种非金属： 单质甲比单质乙更容易与 H2化合； 甲单质能与乙的阴离子发生置换反应； 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； 甲的单质熔、沸点比乙的低。其中，能说明甲比乙的非金属性强的是 A只有 B只有 C D 答案： C 下列关于物质性质变
4、化的比较中，正确的是 A酸性强弱： H3PO4 HNO3 HClO4 B原子半径： r(Na) r(Al) r(F) C金属性强弱： Li Na K D氢化物稳定性： H2S HCl HF 答案： B A、 B均为短周期元素中的一种，已知 A的原子序数为 n， A2 离子比 B2-离子少 8个电子，则 B的原子序数为 A n 4 B n 6 C n 8 D n 10 答案： A 下列关于元素周期表的说法中正确的是 A元素周期表有 7个横行，即有 7个周期 B元素周期表有 18个纵行，即有 18个族 C每一短周期中的元素种类都相同，均有 8种元素 D第 A族元素均为同周期中最活泼的金属元素 答案
5、： A 下列元素中不属于主族元素的是 A磷（ P） B钾（ K） C氩（ Ar） D碘（ I） 答案： C 下列关于 Li、 Na、 K、 Rb、 Cs结构与性质的比较中，不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B它们的最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数的增加而增强 C它们的单质的熔沸点随核电荷数的增加而逐渐升高 D它们的单质与氧气或水反应的剧烈程度随核电荷数的增加而越来越剧烈 答案： C 下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是 A HCl B Ba(OH)2 C H2O 2 D Na2O2 答案： B 某种微粒用 表示，下列 关于该微粒的叙述中正确的是 A所含的质
6、子数 A-n B所含中子数 A-Z C所含的电子数 Z n D质量数 Z A 答案： B 某元素 X的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 A该元素的原子最外层上有 6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为 XO2 C该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 答案： B 填空题 （ 10分）关于元素周期表的第三周期元素，请用相应的元素符号或化学式回答： （ 1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 。 （ 2）非金属性最强的元素是 ；金属性最强的元素的 。 （ 3）最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的物质的化学式为 。 （ 4）最高价氧化物对应的水
7、化物中，碱性最强的物质的化学式为 。 答案： (10分 ) （ 10分）下表列出了 A R等 9种元素在元素周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H 请按要求用相应的化学用语回答下列问题： （ 1）写出下列元素的元素符号： A ； E ； G 。 （ 2）上述 9种元素中，性质最不活泼的元素的一种同位素的原子核内有 20个中子，则表示该同位素原子的符号为 。 （ 3） A、 C、 D三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为 。 （ 4） F单质的电子式为 。 （ 5） D元素的最高价氧化物对应的水化物与 KOH溶液反应的离子方程式为
8、 。 答案：（ 10分） （ 10分） A、 B、 C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示， A、 C两种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的核电荷数。请完成下列填空： （ 1） A的原子结构示意图为 ， A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为 。 （ 2） B的简单离子的电子式为 。 （ 3）用电子式表示 C的氢化物分子的形成过程： 。 （ 4） C单质与水反应的化学方程式为 。 答案：（ 10分） （ 8分）若以 X、 Y和 Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知： X与 Y可形成原子个数比分别为 1 1的共价化合物甲和 2 1的共价化合物乙； Y与 Z可
9、形成原子个数比分别为 1 1的离子化合物丙和 2 1的离子化合物丁。请回答： （ 1）元素 Y在周期表中的位置为：第 周期、第 族。 （ 2）化合物甲的结构式是 。 （ 3）化合物丙中的化学键类型有 。 （ 4） Y的阴离子半径与 Z的阳离子半径大小关系为： r(Yn-) r(Zm )。 答案：（ 8分） （ 1）二、 A （每空 1分，共 2分） （ 2） H-O-O-H （ 2分） （ 3）离子键、非极性键（或共价键） （每个 1分，共 2分） （ 4）（或大于） （ 2分） （ 8 分）由短周期元素组成的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有 C、D是分子，其余四种均为带
10、一个单位正电荷的阳离子或一个单位负电荷的阴离子，且每个微粒中都含有 10个电子。已知 A、 E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系： A B- C D， B- E 2D； 通常情 况下， C是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝； 向含 F离子的溶液中加入 C的水溶液，可生成白色沉淀 W， C溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量 B离子或大量 E离子的溶液时，沉淀 W在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。 请回答下列问题： （ 1）微粒 A的名称及化学式分别为 、 。 （ 2） C的水溶液中存在的分子总数至少有 种。 （ 3）写出微粒 F与过量 C的水溶液反应
11、的离子方程式： 。 （ 4）向含有 0.1mol F离子的 50mL溶液中，加入含 1.5mol/L B离子的 200mL强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含 1mol/L E离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为 mL。 答案：（ 8分） （ 1）铵（根）离子、 NH4 （每空 1分，共 2分） （ 2） 3 （ 2分） （ 3） Mg2 2NH3 H2O Mg(OH)2 2NH4 （ 2分） （ 4） 300 （ 2分） 计算题 （ 6分）有若干克某金属 ，含中子总数为 3.56.021023，同质量的该金属和足量稀 H2SO4反应共有 0.2mol电子发生转移，生成 6.021022个阳离子，这些阳 离子共有 3.06.021023个质子。试求 z、 n和 A值。 答案：（ 6分） Z 30， A 65， n 2
