1、20102011 学年黑龙江省大庆中学高一上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 答案： D 某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的浓度之比为 1： 3，则 Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 21： 5 B 11： 3 C 3： 1 D 4： 1 答案： D NaCl溶液中混有 Na2S和 NaI,为了除去杂质，并将杂质逐一分离，选用如下操作： 通入 Cl2； 加碘水； 用 CCl4萃取； 过滤； 分
2、液。其操作顺序正确的是 A B C D 答案： B 将充有 20mLN2和 NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体 10mL，则原混合气体中 N2和 NO2的体积之比是 A 3 1 B 1 3 C 1 2 D 2 1 答案： B M2O7 x- 和 S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应： M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则 M2O7x- 离子中 M元素的化合价是 A +2 B +3 C +4 D +6 答案： D 某混合气体中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后
3、，品红溶液褪色，把剩余的气体排入空中，很快变为红棕色。对于混合气体成分的判断中正确的是 A、肯定有 SO2和 NO B、肯定有 Cl2 O2和 NO2 C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO 答案： A 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 答案： C 用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是 A只含有 Na+ B一定含有 Na+ C既含有 Na+,又含有 K+ D不可能含有 K+ 答案： B 镁、铝、铜三种金属粉末混合
4、物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A AlO2_ B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A 在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。则原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于 A 0.0075mol/L B 0.0018mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 答案： D 工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2
5、NaNO2+H2O ；现有 a mol NO2和 b mol NO的混合气，若用足量的 NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足 的关系是 A a=b/3 B 2a=b C ab D ab 答案： C 向 mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液 VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg。则下列关系不正确的是（ ） A c=1000b/11.2V B p=m+Vc/125 C n=m+17Vc D（ 5/3） mp（ 17
6、/9） m 答案： C 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeO C Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3 答案： A 标准状况下 2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了 A 2.8g B 4.4g C 10.6g D 1.4g 答案： A 正确答案： A 由关系式： Na2O2 CO=NaCO3得固体增加的质量就是 CO的质量，
7、 2.24LCO为2.8g，故 A正确。 某金属单质 0.9g在足量的氯气中完全化合后得到 4.45g固体物质，该金属元素是 A磷 B镁 C铝 D铁 答案： C 正确答案： C n(Cl2 )=(4.45g-0.9g)/71g mol-1=0.05mol,金属和摩尔质量与化合价比为 0.9（ 0.052） =9， A、 31/5或 31/3不合题意； B、 24/2=12不合题意； C、 27/3=9合题意； D、 56/2或 56/3不合题意。 只用一种试剂就可以区别： NaCl、 MgCl2、 FeCl3、 Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A AgNO3 B NaOH C BaCl
8、2 D HCl 答案： B 正确答案： B A、不正确，除 FeCl3溶液呈黄色外， AgNO3与余下的三种物质均产生白色沉淀； B正确确， NaOH与 NaCl、 MgCl2、 FeCl3、 Al2(SO4)3四种溶液作用，现象分别是：无明显现象、白色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀， NaOH 过量后沉淀溶解； C BaCl2只与 Al2(SO4)3有白色沉淀； D HCl与四种溶液不反应。 下列物质的用途错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料 C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料 答案： D 下列各组中的离子能在 pH=1的无色溶液中大量共存的是 A
9、 Ba2+、 Na+、 I-、 ClO- B Mg2+、 Cl-、 Al3+、 NO3- C K+、 Fe2+、 Cl-、 MnO4- D Ca2+、 Na+、 Fe3+、 Br- 答案： B 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 A KOH和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba(OH)2和 NaHSO4 答案： A 已知反应 3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 A Cl2既是氧化剂也是还原剂 B该反应中的电子转移数目为 6e- C氧化剂和还原剂的质量比是
10、 1： 5 D NaCl是氧化产物， NaClO3是还原产物 答案： A 酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化： Fe3+ Fe2+ ； Cl2 2Cl- ； HNO3 NO. MnO4- Mn2+分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A Fe3+ B HNO3 C Cl2 D MnO4- 答案： D 下列离子方程式正确的是 A将少量 CO2气体通入 NaClO溶液中； H+ + ClO- = HClO B在氯水中滴入少量 NaOH溶液： Cl2 + 2OH- = Cl- + 2HClO C在 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量 NaOH溶液 :Ca2+
11、+ HCO3- + OH-= CaCO3 + H2O D在 AgF溶液中滴入盐酸 :Ag+ + F- + H+ + Cl- = AgCl + HF 答案： D 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是 A Al2(SO4)3溶液 B CaCl2 溶液 C FeCl2溶液 D MgSO4溶液 答案： D 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是 A四氯化碳 B汽油 C酒精 D碘化钾溶液 答案： A A、 CCl4密度大，在下层，上层水层，合题； B、汽油在上层，呈棕红色 C、酒精，混合后不分层 D、碘化钾溶液，混合后不分层。 在 FeCl3和 BaCl
12、2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，生成的白色沉淀是 A BaSO4 B FeS C BaSO3 D S 答案： A 具有漂白作用的物质有： 次氯酸 二氧化硫 活性炭 过氧化钠，其漂白原理相同的是 A B C D 答案： C 填空题 下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知 2mol白色固体粉末 X受热分解，恢复到室温生成 A（白色固体）、 B、 C各 1mol , X、 E、 G的焰色反应均为黄色。回答下列问题 （ 1）写出下列物质的化学式： X ， G ， D （ 2）写出 G与 C反应生成 D的离子方程式 _ （ 3）写出 X+EA的离子方程式 _ （ 4）写出 C与 Na2O2反应的
13、化学方程式 _ 若有 0.2mol Na2O2参加反应，则转移的电子数为 _ 答案： 将一小快金属钠投入到盛放 FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是_有关的离子方程式是 _。 答案： 向橙色的溴水中通入 SO2气体，观察 到的现象是 _。有关的离子方程式为 _ 答案： 在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色，说明溶液中生成了 _单质，有关的离子方程式为_。 答案： (6分 )向 20mL某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 2mol/LNaOH溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所加 NaOH溶液体积（ mL）的关系如图所示， 试回答下列问题： （ 1）图中 A点表示的意义是 _ （ 2）图中 B点表示的意义是 _ （ 3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： _ （ 4）若溶液中有 Al(OH)3沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH溶液的体积为_(写出计算过程 ) 答案：
