1、2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的是（ ） A同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 B同周期元素中， A族元素的原子半径最大 C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 答案： C PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P-H键键能比 N-H键键能低。下列判断错误的是（ ） A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为 N-H键键能高 答案： C 用滴定法测
2、定 Na2CO3（含 NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ） A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL进行滴定 答案： B 常温下 mol/L CH3COOH稀溶液和 mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ） A若 ， B若 ， C ， D若 ， 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Y原子的最外层只有 2个电子，
3、 Z单质可制成半导体材料， W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱 B元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的弱 C化合物 YX、 ZX2、 WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： Y Z W X 答案： D 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ） A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B FeCl3溶液能与 Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 答案： C 将 100mL 1mol/L的 NaHCO3溶液等分为两份，其中
4、一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中 的变化分别是（ ） A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小 答案： B 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的 NH3，含有少量空气的 NH3， NO2和 O2的混合气体 。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ） A 21124 B 554 C 551 D无法确定 答案： B 下列物质： H3O ； B(OH)4-； CH3COO-； NH3； CH4中存在配位键的是（ ） A B C D 答案： A 在 Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A
5、=2 + + B + = + + C = + +2 D 答案： B 在密闭容器中进行 N2 3H2 2NH3反应，起始时 N2和 H2分别为 10mol和30mol，当达到平衡时 N2的转化率为 30%。若以 NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ） A 40mol、 35% B 20mol、 30% C 20mol、 70% D 10mol、 50% 答案： C 下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是 乙烯和乙稀 甲醛和葡萄糖 淀粉和纤维素 蔗糖和
6、麦芽糖 聚乙烯和聚氯乙烯 A B C D 答案： B 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增大 生成物的产量一定增加 生成物的产率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 混合气体平均分子量一定增大 A B C D 答案： C 已知热 化学方程式： C2H2(g) O2(g) 2CO2(g) H2O(g) H -1256 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A C2H2的燃烧热为 1256kJ/mol B若生成 2mol液态水，则 H -2512kJ/mol C若转移 10mol电子，则消耗 2.5mol O2 D若
7、形成 4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJ 答案： C 下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（ ） A CH3CH3中的两个碳原子与 BF3中的硼原子均采取 sp2杂化 B晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取 sp3杂化 C BeCl2中的铍原子和 H2O 中的氧原子均采取 sp杂化 D CO2中的碳原子与 CH2 CH2中的两个碳原子均采取 sp杂化 答案： B 下列有关晶体的叙述中不正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B 1mol SiO2晶体中含 2mol Si-O 键 C干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子 D金刚石晶体中的
8、最小环由 6个碳原子构成 答案： B 短周期主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大； A、 B、 C原子的最外层电子数之和为 12， B、 C、 D位于同一周期， C原子的最外层电子数既是 A原子内层电子数的 3倍又是 B原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ） A元素 A、 C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B元素 B能与 A的最高价氧化物发生置换反应 C元素 B和 D能形成 BD2型的共价化合物 D D的单质有毒，且有漂白性 答案： B 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（ ） A硫化钠的水解反应： S2- H3O HS- H2O B Fe3O4与足量稀 H
9、NO3反应： 3Fe3O4 28H NO3- 9Fe3 NO2 14H2O C NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba2 OH- H SO42-BaSO4 H2O D NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2- 6H 2Mn2 5NO3- 3H2O 答案： D 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3 、 I-、 Mg2 、 Na 等 7种离子中的某几种，现取该溶液进行实验得到如下现象： 向溶液中滴加适量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀产生； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液
10、，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子组是（ ） A Al3 、 Mg2 、 I-、 SO32- B Mg2 、 Na 、 CO32-、 I- C Al3 、 Na 、 SO32-、 I- D Al3 、 CO32-、 Br-、 SO32- 答案： A 下列说法正确的是（ ） A在 101kPa时， 1mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量， H2的燃烧热为 -285.8kJ mol-1 B测定 HCl和 NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量 3个温度，即盐酸起始温度， NaOH起始温度和反应后终止温度 C在 101k Pa时， 1mol C与适量 O2反
11、应生成 1mol CO 时，放出 110.5kJ热量，则 C的燃烧热为 110.5kJ mol-1 D在稀溶液中， H (aq) OH-(aq) H2O(l)， H -57.31 kJ mol-1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ 答案： B 肼（ N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的 KOH溶液。电池总反应为： N2H4 O2 N2 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ） A溶液中阴离子物质的量基本不变 B正极的电极反应式是： O2 4H 4e 2H2O C正极的电
12、极反应式是： N2H4 4OH-4e 4H2O N2 D溶液中阴离子向正极移动 答案： A 以铁为阳极，铜为阴极，对足量的 NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水（ ） A 3mol B 4mol C 5mol D 6mol 答案： C 将 mol金属铜和含有 mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（ ） A mol B mol C mol D缺条件，无法计算 答案： C 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液和 AlCl3溶液 B利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液
13、C用品红试液鉴别 SO2和 CO2两种气体 D用焰色反应鉴别 NaCl、 KCl和 Na2SO4 答案： D 下列有关自发反应的说法正确的是（ ） A自发反应一定是 S 0的反应 B自发反应一定是 H 0的反应 C自发反应在任何条件下都能自动进行 D H 0， S 0的反应一定是是自发反应 答案： D 实验题 （ 14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中 FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。 实验步骤：称取研细的样品 4.000g 放入上图 b 装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反
14、应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出 d中溶液 10mL置于锥形瓶里，用 0.1000mol/L草酸 (H2C2O4)标准溶液进行滴定。 （已知： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ） 请回答下列问题： （ 1）称量样品质量能否用托盘天平 （填 “能 ”或 “不能 ”）； （ 2）装置 a的作用是 ； （ 3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ； （ 4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为 0.10mL，末读数如上图所示 ,消耗草酸溶液的体积为 mL； （ 5）该样品中 FeS2的纯
15、度为 ； （ 6）若用下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号） 答案：（ 14分）（ 1）不能（ 1分） （ 2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（ 2 分，各 1 分。） （ 3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收 （ 2分，意思对即可给分） （ 4） 2MnO4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O （ 2分，没配平扣 1分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分） 15.00 （ 2分） （ 5） 90 （ 3分，写成 0.9或 90.00%也可以，有效数字不考虑） （ 6） （ 2分，多选不给分） 填空题 （ 12分）一项科
16、学研究成果表明，铜锰氧化物（ CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。 （ 1）向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得 CuMn2O4。 Mn2 基态的电子排布式可表示为 。 NO3-的空间构型是 （用文字描述）。 （ 2）在铜锰氧化物的催化下， CO 被氧化为 CO2， HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。 根据等电子体原理， CO分子的结构式为 。 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。 1mol CO2中含有的 键数目为 。 （ 3）向 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH溶液可生成 Cu
17、(OH)42-。不考虑空间构型， Cu(OH)42-的结构可用示意图表示为 。 答案：（ 12分）（ 1） 1s22s22p63s23p63d5 平面三角形 （ 2） CO sp3 2NA （ 3） 或 （ 10分）已知 A、 B、 C、 D的组成元素都属于短周期元素，其中 A、 D为单质， B、 C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。 （ 1）若 A、 D的组成元素同主族： B是水 B、 C均为氧化物： （ 2）若 A、 D的组成元素不同主族 B是水且水是还原剂： B是水且水是氧化剂 B、 C均为氧化物 答案：（ 10分）（ 1） 2N
18、a 2H2O 2Na 2OH- H2； 2C SiO2Si 2CO； （ 2） 2F2 2H2O 4HF O2； C H2O CO H2； 2Mg CO22MgO C （ 14分）（ 1）在一定温度下，向 1L体积固定的密闭容器中加入 1mol A（ g），发生反应 2A（ g） B（ g） +C（ g）， B的物质的量随时间的变化如图所示。 02min 内的平均反应速率 v(A)= . 相同温度下，若开始加入 A（ g）的物质的量是原来的 2倍，则平衡时 是原来的 2倍。 a.平衡常数 b. A的平衡浓度 c.平衡时混合气体的密度 d.平衡时 B的体积分数 （ 2）实验室用 Zn和稀硫酸制取
19、 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不 ”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生 H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 e. CH3COOH （ 3）用惰性电极电解 Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入 a mol 的 Cu(OH)2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为 _ （ 4）已知： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） H=-701.0kJ mol-1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） H=-181.6kJ mol-1 则反应 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l） H=_ （ 5）已知 25 时， KspCu(OH)2 210-20,要使 0.2 mol L-1 CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全（使 Cu2 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH为 。 答案：（共 14分）（ 1） 0.1mol/(L min) ； b c （ 2）向右 ； b （ 3） 4a NA （ 4） -259 7 kJ mol-1 （ 5） 6
