1、2011-2012学年山西省临汾一中高一下学期期中考试理科化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 C同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 D俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 答案： D 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A碳原子数 B原子总数 C质量 D密度 答案： A 下列说法中不正确的是 A共价化合物中一定不含有离子键
2、，离子化合物中可能含有共价键 B充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 C一定条件下，将 1 mol N2与 3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成 2 mol NH3 D质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 答案： C 下列四个数据都表示合成氨的反应速率， N2 3H2 2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(N2) 0.03 mol L-1 min-1 v(NH3) 0.09 mol L-1 min-1 v(H2) 0.045 mol L-1 min-1 v(H2) 0.135 mol L-1 min-1 A B C D 答案： D 下列关于 “变化
3、”的说法中正确的是 A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 D化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 答案： A 下列说法正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数） A在常温常压下， 11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B标准状况下， 22.4L CCl4中含有氯原子数目为 4NA C 28gN2所含原子数为 2 NA D 23g钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA 答案： C 完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3
4、溶液中的 Cl-，消耗等物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3 ： 2 ： 1，则上述溶液的体积比为 A 9 ： 3 ： 1 B 3 ： 2 ： 1 C 6 ： 3 ： 2 D 1 ： 1 ： 1 答案： A 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入 FeBr3可制溴苯 B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在 60 水浴中加热可制硝基苯 C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的 D乙烯通入水中可制得酒精 答案： B 一种新型燃料电池，用两根金属 Pt作电极插入 KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为 X极： CH4 10OH-8e-
5、 CO32 7H2O； Y极： 4H2O 2O2 8e- 8OH-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A X为 负极， Y为正极 B该电池工作时， X极附近溶液的碱性增强 C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有 1 mol电子发生转移 D工作一段时间后， KOH的物质的量减少 答案： B 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应 : A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量 A只有 B C D 答案： C 下列说法中，不正确的是
6、A甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构 B乙烷与异丁烷互为同系物 C正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 D可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水 答案： A X元素的阳离子与 Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数 X Y B原子半径 X Y C离子半径 X Y D原子最外层电子数 X Y 答案： D 下列实验中，不能观察到明显变化的是 A把溴水滴加到氯化亚铁溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 D把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中 答案： B 下列有关化学用语使用正确的是 A CH4
7、分子的比例模型： B NH3的电子式： C硫离子的离子结构示意图： D聚乙烯的结构简式为： 答案： C 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A ICl H2O HCl HIO B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 2F2 2H2O 4HF O2 D 2K 2H2O 2KOH H2 答案： B 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A B C D 两极材料 锌片、铜片 锌片、石墨 铜片、银片 铁片、铜片 插入溶液 乙醇溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 稀盐酸 答案： A 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A先后通入溴水和澄清石灰水中 B点燃
8、后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 答案： C 下列物质性质的比较中正确的是 A第 A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： A 答案： A 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键 D两原
9、子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 答案： D 实验题 （ 12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告 : 实验方案 实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （ A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 向新制的 H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （ B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （ C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 镁带与 2mol/L盐酸反应 （ D）剧烈反应，产生可燃气体 铝条与 2mol/L盐酸反应
10、（ E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 （ F）生成淡黄色沉淀 （ 1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律 （ 2）实验用品： 仪器 : _ _ _ 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、 2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S溶液、 AlCl3溶液、 NaOH溶液等。 （ 3）实验内容： (填写与实验方案相对应的实验现象 ) _ _ _ _ _ _(用 A-F表示 ) （ 4）实验结论： 金属性 : _ 非金属性 : _ （ 5）写出 的离子方程式： _。 答案：（ 2）试管、酒精灯、胶头滴管 （ 3） B、 F、
11、 A、 D、 C、 E （ 4）金属性 : Na Mg Al 非金属性 : Cl S （ 5） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 填空题 （ 10分）用 “”或 “”判断下列说法是否正确。 （ 1）一个 D2O 分子所含的中子数为 8。 （ 2） HI、 HBr、 HCl、 HF 的稳定性依次增强。 （ 3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。 （ 4）常温下 Na与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快。 （ 5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。 （ 6）将锌片和铜片用导线
12、连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的 H 向负极迁移。 （ 7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。 （ 8）二氯甲烷 没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。 （ 9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。 （ 10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） （ 8） （ 9） （ 10） （ 14分）三种短周期元素、 y、对应的单质 X、 Y、 Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质 X、 Y、 Z之间可以
13、发生如右图所示的变化。已知 B分子组成中原子个数比 C分子中少一个。 请回答下列问题： （ 1）元素的原子结构示意 图 ；元素 y在周期表中的位置是 ； （ 2）已知 C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。 （ 3） C与 X在一定条件下生成化合物 A的化学方程式： 。 （ 4）一定条件下， A与 C反应可生成 Y和 B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 。 （ 5）用电子式表示 B的形成过程 。 答案： ；第二周期 第 VA族 （ 2） （ 3） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 4） 4NH3+6NO 5N2+6H2O （方程式
14、2分，单线桥分析2分） （ 5） （ 10分）某工业废水中仅含下表离子中的 5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 欲探究废水的组成，进行如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向 中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （ 1）仅由 、
15、 判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 （ 2）将 中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为： _ （ 3）原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号） 答案：（ 1） K+ Fe3+ （ 2分） (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO（ 2分） (3) Fe2+ Cu2+（ 3分）； Cl- NO3- SO42-（ 3分 计算题 （ 8分）物质的量相同的 NaHCO3和 KHCO3固体混合物 9.20g与 100mL盐酸反应。 （ 1）欲求标准状况下生成 CO2的体积，还需要什么数据 _。（讨论（ 2）的问题中，该数据用 a表示） （ 2）讨论 a值的变化时，产生 CO2的体积（标准状况） a 生成 CO2的体积（ L） 答案：（ 1）盐酸中 HCl的物质的量浓度 （ 2） a 1时 2.24a a1时 2.24
