1、2011-2012学年广东省珠海市高一上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是 A氧化剂 B易燃品 C放射性物品 D腐蚀品 答案： D 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B 2Al（ OH） 3 Al2O3+3H2O C FeO+2HCl= FeCl2+H2O D CuCl2+2NaOH=Cu（ OH） 2+2NaCl 答案： A 下列溶液中的 Cl-与 1 mol L-1 AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等的是 A 1 mol L-1的 NaCl溶液 B 2 mol L-1 NH4Cl溶液
2、C 1 mol L-1的 FeCl3溶液 D 2 mol L-1的 KCl溶液 答案： C 下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存在 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 A B C D 答案： C 已知下面反应可以发生 : Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2 Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于 Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中 ,正确的是 ( ) A氧化性 : I2Br2 Cl2 B氧化性 : Br2 I2Cl2 C氧化性 : Cl2 Br2 I2 D氧化性 : I2Cl2 Br2 答
3、案： C 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） C A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 答案： C 下列物质中 ,不属于合金的是（ ） A硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁 答案： B 对下列物质的分类中正确的是（ ）。 A纯碱不属于碱 B CuSO4 属于氧化物 C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子 答案： A 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A 1 1 B 3 2 C 2 3 D 1 6 答案： A 下列微粒只具有氧化性的是（ ） A Fe2+ B Fe3+ C CO D
4、Cu 答案： B 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D加水未达到刻度线 答案： B 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ B Na与 H2O 反应制备 H2： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2 C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O D用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O 答案： BC 下列
5、混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ） A用 CCl4可以从碘水中萃取碘 B Fe(OH)3中含有少量 Al(OH)3可加入适量的 HCl除去 C Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质可用加热的方法提纯 D Fe(NO3)3中混有少量 Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去 答案： AC 为了防止 FeSO4被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A铜粉 B铁粉 C锌粉 D Fe2(SO4) 答案： B 实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A NaOH溶液 B Ba(OH)2溶液 C盐酸 D氨水
6、答案： D 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 答案： C 下列物质属于电解质的是 A铜丝 B酒精 C食盐晶体 D二氧化碳 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A 1 mol N2所含有的原子数为 NA B标准状况下， 22.4 L水中含有的水分子数为 NA C标准状况下， 22.4 L氯化氢所含的原子数为 NA D 32 g O2所含的氧原子数目为 2NA 答案： D 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A Fe2O3 Fe B H2 H2O C
7、HClFeCl2 D Na NaOH 答案： A 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 答案： C 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A烧碱、白磷、碘酒 B氧气、胆矾、空气 C干冰、铁、熟石灰 D纯碱、不锈钢、铜 答案： B 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A铝的表面生成致密的薄膜 B大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C食物腐败 D钠在空气中燃烧 答案： B “神舟号 ”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的
8、，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ） A Na2O2 B Na2CO3 C NaOH D高压氧气瓶 答案： A 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A Ag+、 Ca2+、 Cl-、 NO3- B K+、 NH4+、 CO32-、 OH- C Na+、 Cl-、 K+、 OH- D H+、 K+、 CO32-、 NO3- 答案： C 将某溶液逐滴加入 胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ） A NaOH溶液 B H2SO4溶液 C NaCl溶液 D KNO3溶液 答
9、案： B 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B云、雾 C NaCl溶液 D牛奶 答案： C 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A B C D 答案： A 实验题 （ 12分）学生利用下图所列装置进行 “铁与水蒸气反应 ”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （ 1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为 _ _ （填序号）。 A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。 （ 2
10、）反应发生后装置 B中发生反应的化学方程式是 _ _。 D装置的作用： 。 （ 3）该小组学生把 B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体，设计流程如下： 用离子方程式表示步骤 I中通入 Cl2的作用 。 为了检验某未知溶液是否是 FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是 FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填 ”合理 ”或 ”不合理 ”)。 答案： (每空 2分 ) (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (2) 3Fe
11、+ 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去 H2中的水蒸气 （ 3） Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ +2 Cl- 不合理 （ 12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制 100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管； 烧瓶； 烧杯； 药匙； 量筒； 托盘天平。 请回 答下列问题： (1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）； (2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制 100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），
12、量取浓硫酸时应选用 （选填 10mL、 50mL 、 100mL）规格的量筒； （ 3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。 A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C经计算加入一定量的浓盐酸 D重新配制 答案： (每空 2分 )(1) ； 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 18.4 mol/L 5.4 （ 3） D 填空题 （ 10分） （ 1） 写出 Na2SO4的电离方程式 。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O 改写为化学方程式 。 （ 2）粗盐中含可溶性 C
13、aCl2、 MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3、 NaOH、 BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 。 （ 3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。 A用分液的方法分离水和汽油的混合物 B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。 C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 答案：（ 1） （ 2分） Na2SO4 = 2Na+ SO42- （ 2分） Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O （ 2分） H2SO4 + 2NaOH = 2H2O +
14、 Na2SO4 (其它答案：合理也给分 ) （ 2）（ 2分） 或 （ 3）（ 2分） C D (10分 )下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体 A，无色液体 B，无色气体 C各 1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A. (2)写出 X受热的化学反应方程式： (3)写出 X E A的离子方程式： (4)写出 C与 参加反应的化学方程式_，若 0.2mol 参加反应 ,则转移的电子数为 _个。 答案：（ 10分） (1) Na2CO3 (2) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O (3) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (4) 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 0.2NA
