1、2011-2012学年江苏省泰州中学高二上学期期中考试化学（选修）试卷与答案 选择题 在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔 答案： B 下列说法中正确的是 A NO2、 SO2、 BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12个 D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 答案： C A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E同主族且能形成离子化合物
2、EA， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D 答案： D 下列表达方式错 误的是 A B -CH3电子式 C碳 -12原子构成 C D硫原子结构示意图 1s22s22p63s23p4 答案： AD 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 A X与 Y形成化合物时， X显负价， Y显
3、正价 B第一电离能 Y一定小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 D 气态氢化物的稳定性： HmY小于 HnX 答案： BC 重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被 提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后 A被提纯有机物在滤液中 B杂质 在滤液中 C杂质留在滤纸上 D被提纯有机物留在滤纸上 答案： AC 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A F2、 Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔点
4、依次降低 答案： BC 下列物质属于等电子体的是 A CH4和 NH4+ B B3H6N3和 C6H6 C CO2、 NO2 D H2O 和 CH4 答案： AB 向盛有硫酸铜水溶液的 试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(H2O)42+ C该实验能证明 Cu(NH3)42+比氢氧化铜稳定 D在 Cu(NH3)42+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： C 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能
5、依次为： 899KJ/mol、1757KJ/mol、 14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为 A IA族 B A族 C A族 D IVA族 答案： B 下列化合物中含有手性碳原子的是答案： D 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A 15 B 33 C 35 D 36 答案： B 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克 服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸 答案： D 据报道， 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 -239，并测知其原子核内有 148个中
6、子。现有 A元素的一种同位素，比镤 239的原子核内少 54个质子和 100个中子，则 A元素在周期表中的位置是 A第 3周期第 A族 B第 4周期第 A族 C第 5周期第 A族 D第 3周期第 A族 答案： C 下列叙述正确的是 A NH3是极性分子，分子中 N 原子是在 3个 H原子所组成的三角形的中心 B CCl4是非极性分子，分子中 C原子处在 4个 Cl原子所组成的正方形的中心 C H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2个 H原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子，分子中 C原子不处在 2个 O 原子所连成的直线的中央 答案： C 以下能级符号不正确的是 A 3s B
7、 3p C 3d D 3f 答案： D 下列叙述中，正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成 的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 答案： C 填空题 已知有关物质的熔、沸点数据如下表： 请参考上述数据回答下列问题： (1)工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁，电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解 MgO 的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？ 答 _ 。 (2)设计可靠的实验证
8、明 MgCl2、 AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 _ _。 答案：每空 2分，共 4分。 (1)MgO 的熔点比 MgCl2高， AlCl3的熔点低，易升华，属于分子晶体，熔融时不导电。 (2)将两种晶体加热到熔化状态， MgCl2能导电而 AlCl3不导电，故可证明 MgCl2为离子晶体 A、 B、 C、 D是四种短周期元素， E是过渡元素。 A、 B、 C同周期， C、 D同主族， A的原子结构示意图为：， B是同周期第一电离能最小的元素， C的最外层有三个成单电子， E的外围电子排布式为 3d64s2。回答下列问题： （ 1）写出下列元素的符号： A _ B_ _ C _ _ D
9、 _ （ 2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _ _，碱性最强的是 _ _。 （ 3）用元素符号表示 D所在周期 (除稀有气体元素外 )第一电离能最大的元素是_ _，电负性最大的元素是 _ _。 （ 4） D的氢化物比 C的氢化物的沸点 _ _（填 高 或 低 ），原因 _ _ （ 5） E元素在周期表的第 _周期，第 _ _族， E3 原子结构示意图为 （ 6） A、 B、 C最高价氧化物的晶体类型是分别是 _ _晶体、 _晶体、 _ _晶体 （ 7）画出 D的核外电子排布图 _ _，这样排布遵循了 _ _原理和 _ _规则。 （ 8）用 电子式表示 B的硫化物
10、的形成过程： _ _ 答案：每空 1分，共 20分。 （ 1） Si、 Na、 P、 N (2) HNO3、 NaOH (3) F F （ 4）高，因为 NH3分子间形成氢键 （ 5）四、 、略 （ 6）原子、离子、分子 （ 7）略；泡利，洪特 （ 8）略 （ 1）由 A、 B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。 （ 2） C原子的最外层电子排布为 nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态， 1个 C原子与 2个 D原子结合，使双方都达 到 8电子稳定结构。则在 C与 D形成的分子中， C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式
11、 看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。 （ 3） C 与 D 形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。 答案：每空 1分，共 6分。 （ 1） AB或 BA （ 2） sp 直线型 2个 键 、 2个 键 （ 3） ，二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而 AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学 实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （ 1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _ _； （ 2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型
12、相同的是 _ _(请用相应的编号填写 ) （ 3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键 (如图所示 )，已知冰的升华热是 a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “键能 ”是 _kJ/mol； （ 4）将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色， 是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 答案：每空 2分，共 8分。 （ 1） 1S22S22P6 （ 2） BC （ 3） 1/2(a-b) （ 4） Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ 下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据：
13、元素编号 元素性质 原子半径（ 10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 +1 1 / 3 4 5 7 1 5 / 最低价态 / / -2 / -4 -3 -1 / -3 -1 试回答下列问题： （ 1）以上 10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R的原子半径为 1. 0210-10m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R3是一种含有非极性共
14、价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （ 3）元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用 “”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 答案：每空 2分，共 8分。 PCl3或 CCl4 第三周期、 A族 略 KC8 核能源已日益成为当今世界的主要能源。 （ 1）核能原料 UO2可通过三碳酸铀酰铵 (NH4)4UO2 (CO3)3直接煅烧还原制得。UO2晶体属 CaF2型面心立方结构 (CaF2的晶胞示意图如图 )，则 UO2晶体 U4+的配位数为 ； 。 答案：每空 2分，共 12分。 (1)、 8 ABCE 平面正三角形 SO3或 BF3 (2)分子 (3)5s25p 2
