1、2011-2012学年河南省焦作市高一第一学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和植物油 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下， 22.4L H2O 含有的分子数为 NA B常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： B 已知下列几个反应的化学方程式： 2H2S + SO2 =
2、3S+ 2H2O 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HCl I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HI 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A Cl2 Fe3+ I2 SO2 B Cl2 I2 Fe3+ SO2 C Cl2 Fe3+ SO2 I2 D Fe3+ I2 Cl2 SO2 答案： A 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 B Cu + HNO3(稀 ) Cu
3、(NO3)2 C Cu CuO Cu(NO3)2 D Cu CuSO4 Cu(NO3)2 答案： C 只用一种试剂即可区别 Na2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A BaCl2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 答案： C 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A稀 H2SO4 B CuSO4溶液 C AgNO3溶液 D Fe2(SO4)3溶液 答案： D 向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A Ba(OH)2 B BaCl2 C Na2C
4、O3 D KOH 答案： A 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为 A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2 答案： A 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A生石灰、白磷、熟石灰 B空气、氮气、胆矾 C干冰、铁、氯化氢 D烧碱、液态氧、碘酒 答案： D 下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是 A K+、 H+、 SO42-、 OH- B Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 H+、 Cl-、 CO32- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- 答案： D 分类是学习和研究化学的一种重要方法，
5、下列分类合理的是 A K2CO3和 K2O都属于盐 B KOH和 Na2CO3都属于碱 C H2SO4和 HNO3都属于酸 D Na2O和 Na2SiO3都属于氧化物 答案： C 下列气体中，既可用浓 H2SO4干燥，又可用固体 NaOH干燥的是 A Cl2 B NH3 C SO2 D O2 答案： D “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是 A NaOH B NaClO C KMnO4 D Na2O2 答案： B 下列变化中，不属于化学变化的是 A SO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某
6、些染料褪色 答案： C 下列说法中错误的是 A燃烧一定伴有发光发热现象 B燃烧一定是氧化还原反应 C燃烧一定要有氧气参加 D燃烧一定会放出热量 答案： C 下列各组物质中，所含分子数相同的是 A 10g H2和 10g O2 B 9g H2O和 0.5 mol Br2 C 5.6L N2（标准状况）和 22g CO2 D 224mL H2（标准状况）和 0.1mol N2 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A稀 H2SO4滴在铜片上： Cu + 2 H+ = Cu2+ + H2 B MgO和稀 HCl混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C铜片插入 AgNO3溶液中： C
7、u + Ag+ = Cu2+ + Ag D稀 HCl滴在石灰石上： CO32- + 2H+ = H2O+CO2 答案： B 填空题 （ 10分）按要求完成下列反应的化学方程式： （ 1）碳和浓硫酸在加热条件下的反应： ； （ 2）将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉： ； （ 3）铝与 NaOH溶液反应： ； （ 4）在 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。试写出上述变化的化学方程式： 。 答案：（每完成一个方程式给 2分） （ 1） C + 2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O （ 2） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2
8、+Ca(ClO)2 +2 H2O （ 3） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 4） FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （ 12 分）某钠盐溶液中可能含有阴离子： CO32-、 SO32-、 SO42-、 Cl-、 Br-、 I-，为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： （ 1）加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊； （ 2）加 CCl4后，滴加少量氯水，震荡后 CCl4层未变色； （ 3）加 BaCl2溶液后产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能
9、完全溶解； （ 4）加稀 HNO3酸化后，再加入过量 AgNO3溶液，析出白色沉淀。 分析上述 4个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。 实验（ 1）： ； 实验（ 2）： ； 实验 （ 3）： ； 实验（ 4）： 。 答案：（ 12分）每正确解答一个实验给 3分 实验（ 1）：肯定含有 CO32-，肯定不含 SO32-，因 SO2有刺激性气味。 实验（ 2）：肯定不含 Br-、 I-，因两者均能与氯水反应生成单质溴和单质碘，溴和碘单质均溶于 CCl4显色。 实验（ 3）：肯定含有 SO42-，因 BaSO4不溶于盐酸。 实验（ 4）：肯定含有 Cl-，因 AgNO3与 Cl-反应生成
10、AgCl不溶于稀 HNO3。 （ 16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下 A、 C、 D为无色气体， C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 1）写出下列各物质的化学式： X： ； F： ； （ 2）写出下列变化的反应方程式： AD： ； GE： 。 （ 3）实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取气体 C，其反应方程式为： 。（ 4）实验室收集 C气体常作的方法是 。 答案： (16分 )（ 1） (每空 3分 ) X： -NH4HCO3或 (NH4)2CO3 F： NO2 （ 2） (每空 2分 )AD： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O
11、2 GE： 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （ 3） (方程式 2分，其余每空 1分 ) NH4Cl和 Ca(OH)2 ； Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （ 4）（共 2分）向下排空气法。 计算题 （ 11分）实验室里，用 MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与 MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 5.6L，请计算： （ 1）用 “双线桥法 ”标出电子转移情况 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？ （ 3）被氧化的 HCl的质量为多少克？ 答案：（ 11分） （ 1） （ 3分） （ 2）（ 4分） 21.75g （ 3）（ 4分） 18.25g
