1、2011-2012学年浙江省余姚中学高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应 B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在 0 、 101kpa条件下的反应热 C化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D吸热反应的 H 0，放热反应的 H 0 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(
2、OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为： Zn-2e+2OH Zn(OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e+5OH FeO42-+4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1molK2FeO4被氧化 D放电时的正极在充电时须接电源正极 答案： C 实验室用未知浓度的 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L-1HCl溶液 ,以测定 NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是 ( ) A若碱式滴定管未用 NaOH溶液润洗，则测定结果偏高 B装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高 C取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏
3、高 D滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低 答案： C 下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c 点显红色。为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d两点短路。下列叙述正确的是 ( ) A a为直流电源的负极 B f电极为铁件 C c极发生的反应为 O2 4e- 2H2O4OH- D电解质溶液不能用 CuCl2溶液 答案： B 在一定条件下，某密闭容器内， SO2氧化成 SO3的热化学方程式为： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H -a kJ mol-1。在相同条件下，要想得到 2a kJ的热量，加入各物质的物质的
4、量可能是 ( ) A 4mol SO2和 2mol O2 B 5mol SO2和 3mol O2 C 4mol SO2和 4mol O2 D 4mol SO2、 2mol O2和 2mol SO3 答案： B 用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 (g)+4NO2(g) 4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H -574 kJ mol-1； CH4 (g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H -1160 kJ mol-1。 下列说法不正确的是 ( ) A由反应 、 可推知： CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2
5、H2O(g)H -867 kJ mol-1 B等物质的量的甲烷分别参与反应 、 ，则反应转移的电子数相等 C若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA 答案： D 某温度下， H2(g) CO2(g) H2O(g) CO(g)的平衡常数 K 9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所示： 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/ mol L-1 0.010 0.020 0.020 c(CO2) /
6、mol L-1 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 ( ) A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60% B平衡时，甲中和丙中 CO2的转化率均是 60% C平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2倍，是 0.012 mol L-1 D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 答案： C 某温度下，将 2 mol A和 3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA(g)B(g) C(g) D(g)， 5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平 衡常数 K 1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的 10倍， A的转化率不发生变化，则 B的转化率为 ( ) A
7、40% B 60% C 24% D 4% 答案： A 已知 25 时，电离常数 Ka(HF) 3.610-4 mol L-1，溶度积常数 KSP(CaF2)1.4610-10 mol3 L-3。现向 1L 0.2 mol L-1HF 溶液中加入 1L 0.2 mol L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ( ) A 25 时， 0.1 mol L-1HF 溶液中 pH 1 B该体系中有 CaF2沉淀产生 C该体系中 KSP(CaF2) D KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A向 0.1 mol L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的 p
8、H 5，此时混合液中c(K+) c(NO3) B 25 时， 0.1 mol L-1氨水和 0.05 mol L-1氨水中 c（ OH）之比是 2 1 C 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中 c（ Cl） c（ NH4+） D向 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH使混合液 pH 7,此时溶液中c(Na+) c(CH3COO) 答案： D 已知反应： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H 0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比 13充入 N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（ Y）随时间（ t）变化示意图， Y可以是 ( ) A N2的转化率 B混合气
9、体的密度 C H2的体积百分含量 D密闭容器内的压强 答案： A 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是 ( ) A FeCl3(aq) 3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq) 3KCl(aq)，加入 KCl晶体 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，加入 HCl C CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)，加入 CaCO3 D 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，加入 N2 答案： B 已知反应 CO（ g） C（ s） 1/2O2（ g）的 H为正值， S为负值。若 H和 S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 ( ) A低温下反应是自发进行，高
10、温下反应是非自发进行 B任何温度下反应都是自发进行 C低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行 D任何温度下反应都是非自发进行 答案： D 800 时，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度降低， NO浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A该反应是焓变为负值 B恒温恒容下，通入 Ar气以增大压强，则平衡右移 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 答案： A 下列说法正确的是 ( ) A在 101kpa下， 1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 B盐桥通常用含 CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷 C用惰性
11、电极电解饱和 NaCl溶液，若有 1 mol电子转移，则生成 1 mol NaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： C 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS或 PbS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）。下列分析正确的是 ( ) A CuS的溶解度大于 PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与 ZnS反应的离子方程式是 Cu2+ + S2- CuS D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 答案： D 为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是： 酸的浓
12、度和体积； 碱的浓度和体积； 比热容； 反应后溶液的质量； 生成水的物质的量； 反应前后温度变化； 操作所需的时间 ( ) A B C D全部 答案： A 将体积都为 10mL、 pH 值均等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后溶液的 pH值均为 5。则稀释后溶液的体积大小关系 ( ) A a b 100mL B a b 1000mL C a b D a b 答案： D 一定条件下，对于可逆反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始浓度分别为 c1、 c2、 c3（均不为零），达到平衡时， X、 Y、 Z的浓度分别为 0.1 mol L-1、
13、 0.3 mol L-1、 0.08 mol L-1，则下列判断正确的是 ( ) A c1 c2 1 3 B平衡时 Y和 Z的生成速率之比为2 3 C X、 Y的转化率之比为 1： 3 D c1的取值范围为 0.04 mol L-1 c10.14 mol L-1 答案： A 用石墨电极电解 500mLNaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为 11.2L和 8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变） ( ) A 1.25 mol L-1 B 2.5 mol L-1 C 0.50 mol L-1 D 1.0 mol
14、 L-1 答案： C 填空题 （ 10分）室温下取 0.2 mol L-1HA溶液与 0.2 mol L-1 NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 )，测得混合溶液的 pH 8，试回答以下问题： （ 1） 混合溶液中水电离出的 c(OH-) 0.1mol L-1NaOH溶液中水电离出的c(OH-)； (填 “ ”、 “ ”、或 “ ”) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果 (填具体数字 )： c(Na+) -c(A-) mol L-1 c(OH-)-c(HA) mol L-1 （ 2）室温下如果取 0.2 mol L-1 HA溶液与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混
15、合，测得混合溶液的 pH 7，则说明 HA的电离程度 NaA的水解程度。 (填 “ ”、“ ”、或 “ ”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 答案： (1) （ 2分） 9.910-7（ 2分） 1.010-8（ 2分） (2)（ 2分） c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)（ 2分） （ 10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （ 1）实验测得， 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，则甲醇的标准燃烧热 H 。 （ 2）
16、今有如下两个热化学方程式： 则 a b（填 “ ”、 “ ”或 “ ”） H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(g) H1 a kJ mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) H2 b kJ mol-1 （ 3）拆开 1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H NN 键能 /kJ mol-1 436 391 945 已知反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H a kJ mol-1。试
17、根据表中所列键能数据估算 a 的值： _(注明 “+”或 “-”)。 （ 4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； H -90.8 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)； H -23.5 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； H -41.3 kJ mol-1 总反应： 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 H ； 答案： (1) H -726.4 kJ mo
18、l-1（ 2分） (2)（ 2分） (3) -93（ 3分） (4) -246.4 kJ mol-1（ 3分） （ 5 分）高炉炼铁中发生的基本反应如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反应为吸热反应），已知 1100 时，该反应的化学平衡常数为 0.263。 若在 1100 时，测得高炉中 c(CO2) 0.025mol L-1， c(CO) 0.1mol L-1，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 (填 “是 ”或 “否 ”)，此时化学反应速率是 V正 V逆 (填 “ ”、 “ ”或 “ ”)，其原因是 。 答案：否（ 2分） （ 1分） 由于此时 K/=c(CO2
19、)/c(CO)= (0.025 mol L-1) / (0.1 mol L-1)=0.25 0.263，则 v正 v逆 ，化学平衡向正反应方向移动。（ 2分） （ 9分）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （ 1）电极 X的材料是 ；电解质溶液 Y是 ； （ 2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极反应为 ； （ 3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 答案： (1)铜（ Cu）（ 1分） 硝酸银溶液（ 1分） (2)正极（ 1分） 2Ag+2e 2Ag （ 2分） Cu2
20、e Cu2+（ 2分） (3)铜（ Cu）（ 1分） 银（ Ag）（ 1分） （ 8分）在 6份 0.01 mol L-1氨水中分别加入下列各物质： A浓氨水 B纯水 C少量 K2CO3固体 D少量浓 H2SO4 E.少量 NaOH固体 F.少量 Al2(SO4)3固体 （ 1）能使 c(OH-)减小、 c(NH4 )增大的是 ； （ 2）能使 (OH-)增大、 c(NH4 )减小的是 ； （ 3）能使 c(OH-)和 c(NH4 )都增大的是 ； （ 4）能使 c(OH-)和 c(NH4 )都减小的是 。 答案： (1)DF (2)CE (3)A (4)B （各 2分） 计算题 (8分 )
21、25 时，若体积为 Va、 pH a 的某一元强酸与体积为 Vb、 pH b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va Vb和 a 0.5b。则： （ 1） a值可否等于 3 （填 “可 ”或 “否 ”） ，其理由是 。 （ 2） a值可否等于 5（填 “可 ”或 “否 ”） ，其理由是 。 （ 3） a 的取值范围 。 答案：） (1)否， a=0.5b时，若 a=3,b=6,不合题意； (2)可，若 a=5，则 b=10，强酸中 c(H+) 10-5 mol L-1，强碱中 c(OH-) 10-4 mol L-1，根据恰好中和可得 10-5 mol L-1Va=10-4 mol L-1Vb， Va / Vb=10 1，符合。 (3) 14/3 a 7
