1、2011-2012学年湖南省望城一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( ) A提出了原子学说 B发现了元素周期律 C发现了稀有气体 D提出了分子学说 答案： B 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 ( ) A W、 X、 Y、 Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 B上述四种元素的原子半径大小为 W
2、HBrO4HIO4 B碱性 NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 C稳定性： HIH2S HCl D氧化性： Na+Mg2+Al3+ 答案： A 下列反应中，不属于取代反应的是 ( ) A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂 答案： C 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A正极附近的 SO42-浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出 答案： D 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试
3、剂是 ( ) A NaOH溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液 答案： B 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( ) A有 Fe3+大量存在的溶液中： Na+、 Cl-、 K+、 SCN- B滴加酚酞显红色的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- C强酸性溶液中： MnO4-、 K+、 Cl-、 SO32- D强碱性溶液中： Na+、 K+、 Cl-、 A1O2- 答案： D 下列方法中，不能实现海水淡化的是 ( ) A蒸馏法 B电渗析法 C过滤法 D离子交换法 答案： C 下列属于放热反应的是 ( ) A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰
4、石的分解 D氢气还原氧化铜 答案： A 下列物质在水中可以分层，且下层是水的是 ( ) A溴苯 B乙醇 C四氯化碳 D苯 答案： D 金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是 ( ) A.钠 B.铜 C.铝 .汞 答案： D 下列做法不能体现低碳生活的是 ( ) A减少食物加工过程 B大量使用薪柴为燃料 C尽量购买本地的、当季的食物 D注意节约用电 答案： B 下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( ) A Na2O2 B CaCl2 C KOH D H2SO4 答案： C 实验题 (12分 )海带中含有丰
5、富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： 步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 步骤 的实验操作名称是 ；步骤 的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 步骤 反应的离子方程式是 。 步骤 中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。 答案： (12分 )1、（ 1） BDE。（ 2）过滤 蒸馏。（ 3） 2I-+MnO2+4H
6、Mn2+I2+2H2O。（ 4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。（ 5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。 填空题 (12分 )下表 列出了 AR 9种元素在周期表中的位置： 族 周期 A A A A A A A 0 二 E F 三 A C D G R 四 B H (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。 (2)地壳中含量最多的非金属元素是 (用元素符号填空 )。 (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 (用化学式填空 )。 (4)写出 D
7、与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 答案： (12分 )(1) (2)O (3)HClO4 ， KOH ， Al(OH)3 (4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 .(14分 )已知： A 是一种分子量为 28的气态烃； 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质 E，其合成路线如图所示 (每步都使用了催化剂 )。 回答下列问题 (1)写出 A的结构简式 。 (2)B、 D分子中的官能团名称分别是 、 。 (3)写出下列反应的反应类型： ； 。 (4)写出下列反应的化学方程式： ； 。 答案：（ 1） CH2 CH2 （ 2）羟基，羧
8、基 （ 3） CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 取代或酯化 (14分 )化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题： I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答： (1)实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。 (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生 H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。 (3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ( ) A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E.降低温度 II、某温度时，在 2L密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式： ； (2)反应开始至 2min末， X的反应速率为 (mol L-1 min-1)； (3)3min后图中曲线所表示的含义是 。 答案： (14分 ) I、 (1)EF； (2)该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率 减缓。 (3)ACE； II、 (1)Y+2Z 3X； (2) 0.1； (3)在此条件下该反应已达到反应限度 (化学平衡 )。
