1、2011-2012学年福建省上杭一中高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线 ab、 cd和 ef表示经过金原子核附近的 粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）答案： D 某种甲醇（ CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是 A电池反应中甲醇被氧化 B质子交换膜的作用相当于盐桥 C产生电能时，负极附近溶液的 pH暂时升高 D负极反应式是： CH3OH-6e- H2O CO2 6H 答案： C 如图所
2、示装置中， a、 b都是惰性电极，通电一段时间后， b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（ ） A x是负极， y是正极。 B x是正极， y是负极。 C a极和 Pt产生气体的物质的量相同。 D CuSO4溶液 pH值保持不变， U形管溶液 pH值增大。 答案： A 如图，在二个圆底烧瓶中都充满 NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（ 1）中加入无水 CaCl2，（ 2）中不加其他任何物质，在（ 3）中加入 NH4Cl晶体。发现： （ 1）中红综色变深，（ 3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（ ） A CaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（ 1）中气体的压强不变 C
3、 NH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶（ 3）中气体的压强增大 答案： A 下列叙述正确的是（ ） A 95 纯水的 pH （ 4） N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H -92.0kJ mol （ 3分） （ 6分，每空格 3分。少选得 1分，多选为 0分） （ 1）下列方法可以证明 2HI（ g） H2（ g） I2（ g）已达平衡状态的是 单位时间内生成 nmolH2的同时生成 nmolHI； 一个 H-H 键断裂的同时有两个 H-I键断裂； 反应速率 v（ H2） v（ I2） 0.5v（ HI）时； C（ HI） c（ H2） c（ I2） 2： 1： 1且保持不变；
4、 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； 温度和体积一定时，容器内压强不再变化； 温度和压强一定时混合气体密度不再变化 （ 2）硫酸生产中炉气转化反应为： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）。研究发现， SO3的体积分数（ SO3%）随温度（ T）的变化如上图所示。 下列判断正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应 B. 曲线 I上 A、 C两点反应速率的关系是： VAVC C. 反应达到 B点时， 2V 正 （ O2） V 逆 （ SO3） D. 已知 V2O5的催化效果比 Fe2O3好，若 I表示用 V2O5作催化剂的曲线，则 II是Fe2O3作催化剂的曲线 答案：（ 1
5、） （ 2） AC （ 16分。每空格 2分）已知 A、 B、 C、 D、 E、 F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、 C原子的 L层有 2个未成对电子。 D与 E同主族， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。 F3 离子 M层 3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （ 1）写出 A、 B、 C三种元素电负性由大到小的顺序 。 （ 2）由 A、 B、 C和氢四种元素组成的某种离子晶体， 1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是 。 （ 3） F和 Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预
6、测 a b（填 “大于 ”、“小于 ”、 “等于 ”） 理由是 元素 Mn F 电离能 （ ） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 a b （ 4） AC2分子中 键和 键数目比为 ； AC2分子中 A原子的杂化方式是 。 （ 5） H2S和 C元素的氢化物（分子式为 H2C2）的主要物理性质比较如下： 熔点 /K 沸点 /K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 H2S和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是： 熔点、沸点差异的主要原因 在水中的溶解度差异的主要原因 答案：（ 1） ONC （ 2）（ NH4） 2CO3 （ 3）大于； Mn2 的 3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。 （ 4） l： 1 SP （ 5） H2O2分子之间存在氢键 H2O2分子与水分子之间可以形成氢键。
