1、2011-2012学年陕西省西安市第一中学高一上学期期末化学试卷与答案 选择题 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是 A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验 C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化 答案： A 答案： A 由题意 “他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。 ”化学研究在理论研究方面取得突破，实验仍然是必不可少的研究手段。 下列应用或事实与胶
2、体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 答案： C 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰 答案： B 下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A玛瑙 B水晶 C硅胶 D硅石 答案： C 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到
3、试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是 N2与 NO2的混和气体 B只能是 NO2一种气体 C可能是 N2与 NO的混和气体 D可能是 O2与 NO2的混和气体 答案： D 检验某未知溶液中是否含有 SO42-的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 答案： D 已知反应 2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H
4、2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 C A ClO3- BrO3- IO3- Cl2 B BrO3- Cl2 C1O3- IO3- C BrO3- ClO3- Cl2 IO3- D Cl2 BrO3- C1O3- IO3- 答案： C SO2和 Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 D A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪 答案： D 把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 D A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中 C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 答案： D wg铁粉和铝粉的混
5、合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg则原混合物中铝粉的质量分数是 A 30 B 50 C 70 D 90 答案： A 有 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （ Mg2 ）为 0.2mol L-1,（ Cl-）为 1.3mol L-1。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4molL-1NaOH溶液的体积为 A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 答案： C 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A 1： 1
6、B 1： 2 C 1： 3 D 3： 2 答案： A 考察铝与盐酸生成氢气的反应和铝与氢氧化钠生成氢气的反应，写出方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2或 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 由于盐酸和氢氧化钠溶液都是过量的，所以生成氢气的量由少量的铝粉的量决定。通过方程式可以看到，不论用铝与何种溶液反应制备氢气，都是 2mol铝制备 3mol氢气，由于铝粉的量相同，所以制的的氢气量也相同，也就是氢气体积比为 1:1。 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温
7、度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C Na2O2和 CO2 D木炭（ C）和 O2 答案： C 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A Ca2+、 Na+、 NO3-、 SO42- B Mg2+、 Cl-、 Al3+、 SO42- C K+、 Cl-、 HCO3-、 NO3- D Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3- 答案： B 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4-离子的颜色，而不是 K 离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有
8、颜色，表明溶液中 K 无色 C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K 无反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4-离子为紫红色 答案： A 答案： A A、固体质量减少与物质的颜色没有直接关系； B、正确，如果 K 有色， KCl溶液会有色。 C、正确，排除 K 与 Zn反应； D、让 MnO4发生反应，证明紫红色由它产生。 除去食盐溶液中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质，需加入 NaOH、 Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是 A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 H
9、Cl NaOH C BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 答案： D 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数 答案： A 在无土栽培中需用浓度为 0.5mol/LNH4Cl、 0.16mol/LKCl、 0.24mol/LK2SO4的培养液，若用 KCl、 NH4Cl和（ NH4） 2SO4三种物质来配制 1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A 0.4mol、 0.5mol、 0.12mol B 0.6
10、6mol、 0.5mol、 0.24mol C 0.64mol、 0.5mol、 0.24mol D 0.64mol、 0.02mol、 0.24mol 答案： D 浓度为 0.50mol L-1的某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00mL，与 0.40mol L-1的 NaOH溶液 12.50mL完全反应，生成沉淀，则 n等于 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 等体积的 Na2SO4、 KAl(SO4)2、 Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 A 1： 2： 3 B 3： 2： 1 C 6： 3： 2 D 2： 3：
11、 6 答案： C 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl 答案： D 重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是 A Cr、 NH3、 H2O B Cr2O3、 N2、 H2O C Cr2O3、 NH3、 H2O D CrO3、 N2、 H2O 答案： B 能用 H OH- H2
12、O 来表示的化学反应是 A固体 Cu(OH)2和 H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和 HNO3溶液反应 C KOH溶液和醋酸溶液反应 D Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O B澄清石灰水中加入 CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 C NaHSO4溶液和 Na2CO3溶液混合 2H+CO32-=CO2+ H2O D NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2 Ba2+ + SO42-= BaSO4 答案： C 实验题 （ 12分） 在常温下， Fe
13、与水并不起反应，但在高温下， Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”。 请回答该实验中的问题。 （ 1）写出该反应的反应方程式： 并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 （ 2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （ 3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 （ 4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 （ 5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 答案：（每空 1分，化学方程式 2分）（ 1） ；Fe； H2O （ 2）在玻璃管口
14、 A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间 水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。 （ 3）为硬质玻璃管内 Fe与水蒸气的反应 实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。 （ 4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的 Fe与 O2的反应。 （ 5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的 H2中的水蒸气。 考点：金属的化学性质；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲
15、烷等可燃气体的验纯 分析：对于铁与水蒸气反应的化学方程式，本题应该给出生成的铁的氧化物是哪一种，不然学生很难写出此化学方程式，还原剂的判定方法是与氧结合的物质，氧化剂是失去氧的物质检验装置气密性的方法一般用加微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸 解答：解：（ 1）铁与水蒸气发生 氧化还原反应，考虑生成物应该是氢气和铁的氧化物，还原剂的判定方法是与氧结合
16、的物质，这里就是铁，氧化剂是失去氧的物质，这里是水故答案：为： 3Fe+4H O Fe O +4H 铁 水 （ 2）检查装置的气密性一般根据热胀冷缩的原理用加微热的方法：答案：为：在玻璃管口 A 处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好 （ 3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这 里加热的目的就是提供水蒸气，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生答案：为：为硬质玻璃管内 Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 （ 4）点燃加热仪器的顺序
17、要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯故答案：为：先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯 （ 5）干燥氢气可以用碱石灰干燥剂故答案：碱石灰 除去反应产生的 H2 中的水蒸气 故答案：为：氢气； 点评：本题难度较大，涉及到 很多高中化学知识，同学们要掌握常见的检验气密性，检验气体纯度的方法 填空题 （ 8分）汽车尾气主要含有 CO2、 CO、 SO2、 NO 及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气
18、管上装一个 “催化转换器 ”(用铂、钯合金作催化剂 )。它的特点是使 CO与 NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及 SO2的转化。 （ 1）汽车尾气中 NO的来源是 。 A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B是空气中的 N2与汽油、柴油的反应产物 C 是空气中的 N2与 O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物 D是汽车高温尾气导致了空气中 N2与 O2的化合反应 （ 2）写出 CO与 NO反应的化学方程式： 。 （ 3） “催化转化器 ”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 （ 4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选） A开发
19、氢能源 B使用电动车 C限制车辆行驶 D使用乙醇汽油 答案：（ 8分）（ 1） C ；（ 2） 2CO 2NO 2CO2 N2 ； （ 3） SO2转化为 SO3，产生了硫酸酸雾 ； （ 4） ABD （ 12分）已知 A B C D分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 C+D白色沉淀，继续加 D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为： A 、 B 、 C 、 D 。 现象 中所发生的反应的化学方程式为： 、
20、 。 现象 中所发生反应的离子方程式为 、 。 答案：（ 12分） (1) A： BaCl2 B： FeSO4 C： AlCl3 D： NaOH； (2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （ 10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是： ClO- Cl- 2H+ Cl2 H2
21、O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必 定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。 答案：（每空 2分） ClO-和 Cl-； 酸性； 84（或者是 “漂白液 ”、 “漂白粉 ”等）、洁厕净（主要成分是盐酸） 计算题 取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试计算： （ 1）原混合液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度； （ 2）产生的气体在标准状况下的体积。 答案：（ 1） c（ Na2CO3） = 1.00 mol L-1， c（ Na2SO4） = 0.40 mol L-1 （ 2） 1.12L
