1、2011-2012年江苏省重点中学高二上学期开学考试化学试卷与答案 选择题 每年 3月 22日是世界水日，联合国确定的 2010年 “世界水日 ”主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是 A科学使用农药、化肥，减少水体污染 B工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 C为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济 答案： C 直接 NaBH4/H2O2燃料电池（ DBFC）的结构如下图： 有关该电池的说法正确的是 A电极 B材料中包含 MnO2层， MnO2可起催化作用 B电池负极区的电极反
2、应为： w ww.k s5u. co mBH +8OH8e-=BO +6H2O C放电过程中， Na+ 从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 答案： AB 下列离子方程式书写不正确的是 A用醋酸溶解碳酸钙： 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液： NH4+OH-=NH3+H2O C用氯酸钠的酸性溶液与 H2O2作用制取 ClO2： 4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（ K2 Cr2O7
3、）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶： 2Cr2O72-+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 答案： BC 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用 H2O2酸性溶液，将海带灰中的 I-转变为 I2， H2O2+2I-=I2+2OH- B实验室乙烯的制备： C2H5OH CH2=CH2+H2O C高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气： 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O D漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 答案： C 霉酚酸（ Myco
4、phenolic acid）是一种生物活性化合物 : 下列有关霉酚酸的说法正确的是 w ww.k s5u. co m A分子式为： C17H20O6 B处于同一平面的碳原子至多 9个 C只有 2个官能团 D一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与 3 mol H2反应 答案： A 下列化学实验事实及其解释都正确的是 w ww.k s5u. co m A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、 H2O与 Na2O2反应是放热反
5、应 D向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油 答案： C X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4，已知 Y、 R 同主族， Z、 R 、 W 同周期。下列说法不正确的是 A原子半径： Z R W来源 :学科网 ZXXK B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物稳定性： HmW HnR D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 w ww.k s5u. co m 答案： D 下列化学实验事实解释正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1mol/
6、L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入 CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质 D浓 NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高 答案： B 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN溶液显红色的溶液： K+、 NH4+、 Cl-、 I- B常温下， pH 1的溶液： Fe3+、 Na+、 NO3-、 SO42- C滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg2+、 Al3+、
7、Br-、 SO42- D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 12H2O的溶液： K+、 Ca2+、 NO3-、 OH- 答案： B 下列化学用语表示正确的是 w ww.k s5u. co m A NaH与重水反应的 方程式： NaH+D2O=NaOH +D2 B三氟化氮的电子式： C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： NaHSO4(熔融 )=Na+HSO4- D羟基乙酸（ HOCH2COOH）的缩聚物： 答案： C 食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、 “84消毒液 ”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A食盐中阴离子的核外电子排布式为： B蔗糖与醋酸的最简式相同 C纯碱
8、与汽油去除油污的原理相同 D “84消毒液 ”中有效成分 NaClO的电子式为： 答案： D 正确答案： D A不正确，食盐中阴离子的核外电子排布式为： B不正确，蔗糖与醋酸的最简式不相同，分别是 C12H22O11、 CH2O； C不正确，纯碱与汽油去除油污的原理不相同，纯碱是利用其水解后溶液呈碱性，汽油去除油污的原理是：与油污都是有机物，相似相溶。 D正确。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 3.6g碳与 3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成 CO分子数一定为 0.3 NA B 6.9g钠与足 量的 CO2和 H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3
9、NA C 25 时， 0.15mol/L的 Na2CO3溶液中， Na+数目为 0.3NA D标准状况下， 2.24L氯仿中含有 C-Cl数目为 0.3NA 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 w ww.k s5u. co m A 25 时， pH=3的 1.0LNaHSO3溶液中，含 Na+数目为 0.001 NA B 2.3g甲苯和丙三醇（ C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为 0.2NA C标准状况下， 2.24L溴乙烷中含共价键数目为 0.7 NA D 5.6gFe投入 100mL 3.5mol/L硝 酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3 NA 答案：
10、B 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A K2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2，故可用作水的消毒剂和净化剂 B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1， 2-二氯乙烷 答案： D 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是 A pH=1的溶液： K+、 Cu2+、 Br-、 SO w ww.k s5u. co m B含有 0.1mol/LI-的溶液： NH 、 Fe3+、 SO 、 Cl- C含有 0.1mol/LHCO3-
11、的溶液： Na+、 Al3+、 NO 、 OH- D强酸性溶液： K+、 Mg2+、 NO 、 ClO- 答案： A 实验题 （ 25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr( )。制三氯化铬的流程如下： （ 1）重铬酸铵分解产生的三氧化二 铬（ Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净 。 w ww.k s5u. co m （ 2）已知 CCl4沸点为 57.6 ，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是 。 （ 3）用右图装置制备 CrCl3时： 主要步骤包括： 将产物收集到蒸发皿中
12、； 加热反应管至 400 ，开始向三颈烧 瓶中通 人氮气，使 CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650 ； 三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 50 60 之间； 反应管出口端出现了 CrCl3升华物时，切 断加热管式炉的电源； 停止加热 CCl4，继续通人氮气； 检查装置气密性。正确的顺序为： 。 （ 4）已知反应管中发生的主要反应有： Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验 需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（ C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。 （ 5）样品中三氯化
13、铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶 (一种带塞的 锥形瓶 )中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O 存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5分钟后，加入 1mL指示剂， 用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。 已知： Cr2O +6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 该实验可选用的指示
14、剂名称为 。 w ww.k s5u. co m 移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O 2后也要加热煮沸，其主要原因是 。 样品中无 水三氯化铬的质量分数为 。 答案：（ 25分） （ 1）除去其中可溶性杂质；（ 3分）最后一次洗涤的流出液呈无色。（ 3分） （ 2）水浴加热（并用温度计指示温度）（ 3分）； （ 3） （ 3分） （ 4） COCl2 + 2C2H5OH C2H5OCOC2H5 + 2HCl （ 3分） (5) 淀粉溶液（ 3分） 除去其中溶解的氧气，防止 O2将 I-氧化，产生偏高的误差（ 3分） 96.1%(数值在 95% 97%不扣分 )（ 4分） （
15、13分）以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高。其主要流程如下： 试回答下列问题： w ww.k s5u. co m （ 1）已知反应 中发生的主要反应为： Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO（ g） H=+569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。 （ a）常温 （ b）常温，并通入少量 CO2 （ c）高温，并通入适量的 O2 （ 2）配平反应 的化学方程式： Na2S+Na2CO3+SO2 =Na2S2O3+CO2 （ 3）反应 温度需控制在 35 40 的较低温度
16、，其主要原因是 。 （ 4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使 NH4+、 Fe2 +、 SO 都大量减少，该物质是 。 答案：（ 13分） （ 1） c (3分 ) （ 2） 2 1 4 3 1 （ 4分） （ 3）防止 NH4HCO3分解，提高 NH4HCO3利用率和 NaHCO3的产率。（ 3分）来源 :Z。 xx。 k.Com （ 4） Ba(OH)2（或其它合理的物质）（ 3分） 填空题 （ 10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有 80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们 的重视，水体中的无机汞主要有 H
17、g2+、 Hg22+。 （ 1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上 X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的 X溶液溶解锌片回收汞， X溶液可以是 （填试剂名称）。 （ 2）检测水体中的 Hg2 +可用 KI及 CuSO4溶液与其反应生成橙红色 Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为： 。 （ 3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究HgIH 2O系热力学的基础上，查明 KI溶液能有效吸收汞， 吸收总反应为：2Hg+SO2+8I 一 +4H+ =2HgI +S+2H2O，最后进行电解吸收液 (K2HgI4)，阴极的电极反应式为： 。
18、答案：（ 10分） （ 1）盐酸或稀硫酸（ 3分） （ 2） 2Cu2+ + Hg2+ + 6I- = Cu2HgI4 + I2 （ 3分） （ 3） HgI42- + 2e- = Hg + 4I- (4分 ) （ 14分）钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及 CO、 CO2平衡混合气体中 CO的体积分数的关系如下图： （ 1）铁在元素周期表中位于 周期 族 （ 2）在温度低于 570 时，还原分两阶段完成，在温度高于 570 时，依次发生的还原反应有： （选用右图中的
19、a、 b、 c、 d填空） （ 3）为减少高炉冶铁时，含 CO的尾气排放，下列 研究方向不可取的是 。 （ a）其它条件不变，增加高炉的高度 （ b）调节还原时的炉温 （ c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 （ d）将生成的铁水及时移出 （ 4）已知下列反应数值： 反应序号 化学反应 反应热 Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO 2(g) H1= -26.7kJ mol-1 3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H2= -50.8kJ mol-1来源 :学 .科 .网 Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2 (g)来源 :学 +科 +网 H3= -36.5kJ mol-1 FeO(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g) H4 反应 H4= kJ mol-1。 答案：（ 14分） （ 1） 4 （各 2分，共 4分） （ 2） c d b （ 3分） （ 3） a c d (3分 ) （ 4） 7.3(7.2 7.4不扣分 )（ 4分） （ 13分）请认真阅读下列三个反应： 来源 :Z.xx.k.Com 利用这些反应，按以下步骤可从某烃 A合成一种染料中间体 DSD酸： 请写出 A、 B、 C、 D的结构简式。 答案：（ 13分） A B C D
