2011-2012年江苏省重点中学高二上学期开学考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年江苏省重点中学高二上学期开学考试化学试卷与答案 选择题 每年 3月 22日是世界水日,联合国确定的 2010年 “世界水日 ”主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是 A科学使用农药、化肥,减少水体污染 B工业废水和城市生活污水需净化处理,坚持达标排放 C为了节约生产成本,可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 D合理开发水资源,建立水资源节约型和环境友好型经济 答案: C 直接 NaBH4/H2O2燃料电池( DBFC)的结构如下图: 有关该电池的说法正确的是 A电极 B材料中包含 MnO2层, MnO2可起催化作用 B电池负极区的电极反

2、应为: w ww.k s5u. co mBH +8OH8e-=BO +6H2O C放电过程中, Na+ 从正极区向负极区迁移 D在电池反应中,每消耗 1L 6 mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个 答案: AB 下列离子方程式书写不正确的是 A用醋酸溶解碳酸钙: 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O B碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液: NH4+OH-=NH3+H2O C用氯酸钠的酸性溶液与 H2O2作用制取 ClO2: 4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2+3O2+6H2O D用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾( K2 Cr2O7

3、)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶: 2Cr2O72-+ 3C2H5OH + 16H+ 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 答案: BC 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用 H2O2酸性溶液,将海带灰中的 I-转变为 I2, H2O2+2I-=I2+2OH- B实验室乙烯的制备: C2H5OH CH2=CH2+H2O C高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气: 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O D漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳: Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 答案: C 霉酚酸( Myco

4、phenolic acid)是一种生物活性化合物 : 下列有关霉酚酸的说法正确的是 w ww.k s5u. co m A分子式为: C17H20O6 B处于同一平面的碳原子至多 9个 C只有 2个官能团 D一定条件下, 1 mol霉酚酸最多可与 3 mol H2反应 答案: A 下列化学实验事实及其解释都正确的是 w ww.k s5u. co m A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO2、 H2O与 Na2O2反应是放热反

5、应 D向溴水中滴入裂化汽油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于裂化汽油 答案: C X、 Y、 Z、 R、 W是 5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、 XW4,已知 Y、 R 同主族, Z、 R 、 W 同周期。下列说法不正确的是 A原子半径: Z R W来源 :学科网 ZXXK B X2W6分子中各原子均满足 8电子结构 C气态氢化物稳定性: HmW HnR D Y、 Z、 R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 w ww.k s5u. co m 答案: D 下列化学实验事实解释正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入 1mol/

6、L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与 1mol/L稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗,然后放入 CuSO4溶液中不反应,说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多,说明乙酸铅属于非电解质 D浓 NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火,是因为处理后幕布质量增加,着火点升高 答案: B 在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN溶液显红色的溶液: K+、 NH4+、 Cl-、 I- B常温下, pH 1的溶液: Fe3+、 Na+、 NO3-、 SO42- C滴入酚酞试液显红色的溶液: Mg2+、 Al3+、

7、Br-、 SO42- D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 12H2O的溶液: K+、 Ca2+、 NO3-、 OH- 答案: B 下列化学用语表示正确的是 w ww.k s5u. co m A NaH与重水反应的 方程式: NaH+D2O=NaOH +D2 B三氟化氮的电子式: C熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式: NaHSO4(熔融 )=Na+HSO4- D羟基乙酸( HOCH2COOH)的缩聚物: 答案: C 食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、 “84消毒液 ”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是 A食盐中阴离子的核外电子排布式为: B蔗糖与醋酸的最简式相同 C纯碱

8、与汽油去除油污的原理相同 D “84消毒液 ”中有效成分 NaClO的电子式为: 答案: D 正确答案: D A不正确,食盐中阴离子的核外电子排布式为: B不正确,蔗糖与醋酸的最简式不相同,分别是 C12H22O11、 CH2O; C不正确,纯碱与汽油去除油污的原理不相同,纯碱是利用其水解后溶液呈碱性,汽油去除油污的原理是:与油污都是有机物,相似相溶。 D正确。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 3.6g碳与 3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成 CO分子数一定为 0.3 NA B 6.9g钠与足 量的 CO2和 H2O(g)混合气体充分反应,转移的电子数一定为0.3

9、NA C 25 时, 0.15mol/L的 Na2CO3溶液中, Na+数目为 0.3NA D标准状况下, 2.24L氯仿中含有 C-Cl数目为 0.3NA 答案: B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 w ww.k s5u. co m A 25 时, pH=3的 1.0LNaHSO3溶液中,含 Na+数目为 0.001 NA B 2.3g甲苯和丙三醇( C3H8O3)的混合物中,含氢原子数目为 0.2NA C标准状况下, 2.24L溴乙烷中含共价键数目为 0.7 NA D 5.6gFe投入 100mL 3.5mol/L硝 酸中,充分反应,转移电子总数为 0.3 NA 答案:

10、B 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A K2FeO4能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3和 O2,故可用作水的消毒剂和净化剂 B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4,能起到防腐蚀作用 C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏 D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的 1, 2-二氯乙烷 答案: D 在下列各组溶液中,离子间一定能大量共存的是 A pH=1的溶液: K+、 Cu2+、 Br-、 SO w ww.k s5u. co m B含有 0.1mol/LI-的溶液: NH 、 Fe3+、 SO 、 Cl- C含有 0.1mol/LHCO3-

11、的溶液: Na+、 Al3+、 NO 、 OH- D强酸性溶液: K+、 Mg2+、 NO 、 ClO- 答案: A 实验题 ( 25分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr( )。制三氯化铬的流程如下: ( 1)重铬酸铵分解产生的三氧化二 铬( Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因 ,如何用简单方法判断其已洗涤干净 。 w ww.k s5u. co m ( 2)已知 CCl4沸点为 57.6 ,为保证稳定的 CCl4气流,适宜的加热方式是 。 ( 3)用右图装置制备 CrCl3时: 主要步骤包括: 将产物收集到蒸发皿中

12、; 加热反应管至 400 ,开始向三颈烧 瓶中通 人氮气,使 CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应,继续升温到650 ; 三颈烧瓶中装入 150mLCCl4,并加热 CCl4,温度控制在 50 60 之间; 反应管出口端出现了 CrCl3升华物时,切 断加热管式炉的电源; 停止加热 CCl4,继续通人氮气; 检查装置气密性。正确的顺序为: 。 ( 4)已知反应管中发生的主要反应有: Cr2O3 + 3CCl4 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验 需在通风橱中进行,并用乙醇处理 COCl2,生成一种含氧酸酯( C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为 。 ( 5)样品中三氯化

13、铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g,加水溶解并定容于 250mL容量瓶中。移取 25.00mL于碘量瓶 (一种带塞的 锥形瓶 )中,加热至沸后加入 1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的 2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以 Cr2O 存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置 5分钟后,加入 1mL指示剂, 用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。 已知: Cr2O +6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 该实验可选用的指示

14、剂名称为 。 w ww.k s5u. co m 移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸,加入 Na2O 2后也要加热煮沸,其主要原因是 。 样品中无 水三氯化铬的质量分数为 。 答案:( 25分) ( 1)除去其中可溶性杂质;( 3分)最后一次洗涤的流出液呈无色。( 3分) ( 2)水浴加热(并用温度计指示温度)( 3分); ( 3) ( 3分) ( 4) COCl2 + 2C2H5OH C2H5OCOC2H5 + 2HCl ( 3分) (5) 淀粉溶液( 3分) 除去其中溶解的氧气,防止 O2将 I-氧化,产生偏高的误差( 3分) 96.1%(数值在 95% 97%不扣分 )( 4分) (

15、13分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下: 试回答下列问题: w ww.k s5u. co m ( 1)已知反应 中发生的主要反应为: Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S (s)+4CO( g) H=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是 。 ( a)常温 ( b)常温,并通入少量 CO2 ( c)高温,并通入适量的 O2 ( 2)配平反应 的化学方程式: Na2S+Na2CO3+SO2 =Na2S2O3+CO2 ( 3)反应 温度需控制在 35 40 的较低温度

16、,其主要原因是 。 ( 4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使 NH4+、 Fe2 +、 SO 都大量减少,该物质是 。 答案:( 13分) ( 1) c (3分 ) ( 2) 2 1 4 3 1 ( 4分) ( 3)防止 NH4HCO3分解,提高 NH4HCO3利用率和 NaHCO3的产率。( 3分)来源 :Z。 xx。 k.Com ( 4) Ba(OH)2(或其它合理的物质)( 3分) 填空题 ( 10分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有 80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们 的重视,水体中的无机汞主要有 H

17、g2+、 Hg22+。 ( 1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上 X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的 X溶液溶解锌片回收汞, X溶液可以是 (填试剂名称)。 ( 2)检测水体中的 Hg2 +可用 KI及 CuSO4溶液与其反应生成橙红色 Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。 ( 3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究HgIH 2O系热力学的基础上,查明 KI溶液能有效吸收汞, 吸收总反应为:2Hg+SO2+8I 一 +4H+ =2HgI +S+2H2O,最后进行电解吸收液 (K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。

18、答案:( 10分) ( 1)盐酸或稀硫酸( 3分) ( 2) 2Cu2+ + Hg2+ + 6I- = Cu2HgI4 + I2 ( 3分) ( 3) HgI42- + 2e- = Hg + 4I- (4分 ) ( 14分)钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉冶炼,常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的,还原时温度及 CO、 CO2平衡混合气体中 CO的体积分数的关系如下图: ( 1)铁在元素周期表中位于 周期 族 ( 2)在温度低于 570 时,还原分两阶段完成,在温度高于 570 时,依次发生的还原反应有: (选用右图中的

19、a、 b、 c、 d填空) ( 3)为减少高炉冶铁时,含 CO的尾气排放,下列 研究方向不可取的是 。 ( a)其它条件不变,增加高炉的高度 ( b)调节还原时的炉温 ( c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 ( d)将生成的铁水及时移出 ( 4)已知下列反应数值: 反应序号 化学反应 反应热 Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO 2(g) H1= -26.7kJ mol-1 3Fe2O3(s) CO(g)=2Fe3O4(s) CO2(g) H2= -50.8kJ mol-1来源 :学 .科 .网 Fe3O4(s) CO(g)=3FeO(s) CO2 (g)来源 :学 +科 +网 H3= -36.5kJ mol-1 FeO(s) CO(g)=Fe(s) CO2(g) H4 反应 H4= kJ mol-1。 答案:( 14分) ( 1) 4 (各 2分,共 4分) ( 2) c d b ( 3分) ( 3) a c d (3分 ) ( 4) 7.3(7.2 7.4不扣分 )( 4分) ( 13分)请认真阅读下列三个反应: 来源 :Z.xx.k.Com 利用这些反应,按以下步骤可从某烃 A合成一种染料中间体 DSD酸: 请写出 A、 B、 C、 D的结构简式。 答案:( 13分) A B C D

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