1、2011届四川省攀枝花市米易中学高三 9月月考化学试卷与答案 选择题 生活中碰到的某些问题常涉及到化学知识，下列叙述中错误的是 A凡含有食品添 加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C大气污染物 SO2、 CO和 NO2主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气 D变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了化学变化 答案： A 下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、（
2、NH4） 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： C 下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2 + 2OH- = SO32-+ H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液： 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32- 答案： C 已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液
3、中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性： MnO4- Cl2 Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案： A 下列反应的离子方程式不正确的 是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br +2C12=2Fe3+Br2+4C1 B草酸和少量烧碱溶液： H2C2O4+OH =HC2O4 +H2O C漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳 ClO 十 H2O+CO2=HClO+HCO3 D向 NH4HSO4
4、稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 NH4 H SO42- Ba2 2OH- NH3 H2O BaSO4 H2O 答案： A NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式： NaH + H2O=NaOH + H2,它跟液氨、乙醇等发生类似反应，并都产生氢气。下列有关 NaH的叙述错误的是 A跟水反应时，水作氧化剂 B NaH 中 H- 半径比 Li+ 半径小 C跟液氨反应时，有 NaNH2生成 D跟乙醇反应时， NaH被氧化 答案： B 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO4=2CuI + 13I2+12K2SO4+12H2O，其中 1摩尔氧化剂在反应
5、中得到的电子为 A 10摩尔 B 11摩尔 C 12摩尔 D 13摩尔 答案： B 某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合液，经测定 ClO-、 ClO3-的物质的量的量浓度比为 3： 1，则氯气与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A 2： 1 B 11： 3 C 3： 1 D 4： 1 答案： A 将含有 O2和 CH4的混合气体置于盛有 23.4克 Na2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 1500C），将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中 O2和 CH4的物质
6、的量之比为 A 1： 1 B 1： 2 C 1； 3 D 2： 1 答案： B 用高铁酸钠（ Na2FeO4）对湖水消毒，是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3 + 3Na2O2=2 Na2FeO4 + Na2O .下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C 3摩尔 Na2O2发生反应，有 12摩尔电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe为 +4价，只有强氧化性，能消毒杀菌 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为 2NA B常温常压下， 22.4 L的 D2、 H2组成的气体分
7、子数约为 NA C标准状况下， 22.4 LSO3中含有的氧原子数约为 3 NA D 1mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数 0.5NA 答案： A 在由水电离产生的 c(H+)=10-12mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A NH4 、 Ba2 、 Cl-、 NO3- B Cl-、 SO42-、 Na 、 K C SO42-、 NO3-、 Fe2 、 Mg2 D Na 、 K 、 ClO-、 I- 答案： B 意大利科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构与白磷的相似。下列说法正确的是 A N4属于一种新型的化合物 B N4和 P4（白磷）的晶体都
8、属于分子晶体 C N4与 N2互为同位素。 D质量分别相同的 N4、 N2，所含的氮原子不同 答案： B 具有相同电子层结构的三种粒子 An+1、 Bn-和 C，下列判断正确的是 A原子序数 CBA B微粒半径 An+1Bn- C原子半径 AB D C是稀有气体元素的原子 答案： D 下列化学用语表示正确的是 A氯化钠的电子式为 B次氯酸的电子式 C二氧化碳的结构式为 O=C=O D NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3=Na+H+CO32- 答案： C 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺 序排列的一组是 A F2、 K、 HCl B Cl2、 Al、 H2 C
9、 NO2、 Na、 Br2 D O2、 SO2、 H2O 答案： A 某溶液中含有大量 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+和 ，其 c(H+) 10-2mol L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A B C SCN- D 答案： A 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B K AlO2- NO3- OH- C H NH 4 Al3+ SO42- D H Cl- CH3COO- NO3- 答案： B 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 A氯化钠 B谷氨酸钠（味 C碳酸氢钠 D亚硝酸钠 精） 答案： D
10、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 答案： C 实验题 (13分 )有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C中，木条复燃。 请 回答下列问题： (1)、请写出 Na2O2的电子式 : ； 第 1小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2， 该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2
11、SO3。 (3)第 2小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理 。请简要说明两点理由： ； 。 答案： 填空题 (10分 )有 A、 B、 C、 D、 E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 、将它们溶于水后， D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 、将 E溶液滴人到 C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 、进行焰色反应，只有 B、 C为紫色 (透过蓝色钻玻璃 )； 、在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只
12、有 A中放出无色气体，C、 D中产生 白色沉淀； 、 将 B、 D两溶液混合，未见沉淀或气体生成 根据上述实验填空： (1)、写出 B、 D的化学式： B (2分 )， D (2分 )。 (2)、将含 1 mol A的溶液与含 1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 (2分 )。 (3)、在 A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 (2分 )。 (4)、 C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 (2分 )。 答案： （ 12分）某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3-、 CO32-、 SO32-、 SO42-、 Cl-、 Br-、I 一 。为鉴定这些离子，分别取
13、少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀能完全溶解； 加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （ 1）分析上述 5 个实验， 写出每一实验鉴定离子的结论与理由 。 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； 实验 ； （ 2）上述 5 个实验不能确定是否存在 的离子是 。 答案： （ 13分）请将 5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3和 Fe2(SO4)3
14、分别填入下面对应的横线上，组成一 个未配平的化学方程式。 （ 1） _+_ _+_+_+H2O （ 2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。 （ 3）反应中 1 mol氧化剂 (填 “得到 ”或 “失去 ”) mol电子。 （ 4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： 答案： (13分 ) (1) FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O （ 3分） (2) FeSO4 N （ 4分） (3) 得到 4 （ 4分） (4) 24 FeSO4 30 HNO3 （ 2分） (24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)
15、3+3N2O+15H2O) (12分 )已知 D是单质，其他均是常见 的化合物，它们之间的转化关系如下图所示， 其中 M(A) M(B)。 回答下列问题： (1) 符合此转化关系的 A、 C的化学式分别是： A_、C_。 (2) 写出 B的电子式： _， Z中阴阳离子数之比为：_。 (3) 若向 X的水溶液中滴加几滴酚酞试液，现象是 ， 出现此现象的原因用离子方程式表示为 ，然后再加入足量的 BaCl2溶液，出现的现象是 ， 原因是 。 (4) 室温下，将 2g苯和过量的 D混合，完全燃烧，放出 83.6kJ的热量，写出苯燃烧热的热化学方程式_。 答案：（ 12分） (1) H2O （ 1分） Ca(OH)2 （ 1分） (2) 略 （ 1分） 1 ： 2 （ 1分） (3)溶液变红（ 1分） CO32-+H2O HCO3- OH-（ 2分） 红色消失，且产生白色沉淀（ 1分） BaCl2溶液中的 Ba2 与 CO32-结合成难溶的BaCO3， 致使溶液呈中性 (1分 )来源 :学科网 ZXXK (4) C6H6（） +15/2O2(g)=3H2O（ l） +6CO2（ g） ； H=-3260.4kJ/mol（ 3分）
