2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc

上传人:eventdump275 文档编号:329858 上传时间:2019-07-09 格式:DOC 页数:5 大小:31.58KB
下载 相关 举报
2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc_第1页
第1页 / 共5页
2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc_第2页
第2页 / 共5页
2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc_第3页
第3页 / 共5页
2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc_第4页
第4页 / 共5页
2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分.doc_第5页
第5页 / 共5页
亲,该文档总共5页,全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述

1、2011届广东省四校高三上学期期末联考(理综)化学部分 选择题 下列说法正确的是 ( ) A丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 C HCl、 NH3、 BaSO4都是电解质 D H2、 D2、 T2属于同素异形体 答案: A 下列叙述正确的是 ( ) A 0 1mol/L醋酸溶液中: c( H+) = c( CH3COO- ) +c( OH- ) B中和 pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗 NaOH的量后者大于前者 C由水电离的 H+浓度为 1 010-4mol/L的溶液, pH一定等于 4 D NaHCO3溶液中: c( Na+) c( HCO3-) c( H2

2、CO3) c( OH-) c( H+) 答案: AB 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉: 2Al 2OH- AlO2- H2 B向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙: 2HCO3- Ca2+ 2OH-=CaCO3CO32- 2H2O C氧化铁溶于氢碘酸: Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ 3H2O D Na2S溶液显碱性: S2-+ H2O HS-+OH- 答案: BD 短周期元素 Q、 R、 T、 W在元素周期表中的位置如右图所示,其中 T所处的周期序数与主族序数相等,下列推测正确的是 ( ) A Q形成的化合物的种类最多 B T位于元素周期表的第三周期第

3、 III族 C Q和 R的气态氢化物,前者比后者稳定 D原子及简单离子半径均是 T W 答案: A 设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( ) A含 4molHCl的浓盐酸与足量 MnO2混合加热,产生 NA个 Cl2 B标准状况下, 22 4L己烷中共价键数为 19NA C 0 1mol Fe与 0 1mol Cl2充分反应,转移的电子数为 0 3 NA D氧气和臭氧组成的 4 8g混合气体中含有 0 3 NA个氧原子 答案: D 下列说法错误的是 ( ) A乙醇可以由玉米制取 B鸡蛋清中加入 CuSO4溶液产生盐析 C煤的气化可以得到水煤气 D石油分馏可获得汽油、煤油 答案:

4、B 配制 0 1mol/L的 NaOH溶液,下列哪些操作会使实验结果偏高 ( ) A用滤纸称量 NaOH固体 B移液前容量瓶内有水珠 C摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 D定容时,俯视刻度线 答案: D 下列关于 S、 Si、 N、 Cl等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ) A SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B NO、 NO2是大气污染物,能在空气中稳定存在 C漂白精的有效成分是 Ca( ClO) 2 D Fe与 S化合生成 Fe2S3 答案: C 填空题 咖啡酸(见右),存在于许多中药中,如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好。 (

5、 1)咖啡酸的化学式是 ,咖 啡酸中含氧官能团的名称为 。 ( 2)咖啡酸发生加聚反应的化学方程式 。 ( 3)下列关于咖啡酸的说法正确的是( ) A 1mol咖啡酸只与 1mol溴反应 B咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连 4个羟基 C咖啡酸的水溶液中滴加氯化铁溶液显血红色 D可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键 ( 4)写出 1分子咖啡酸与 2分子 CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的方程式 。 ( 5) A是咖啡酸的一种同分异构体, A中苯环上的取代基仅 1个, 1molA能与2molNaHCO3反应, A的结构简式为 。 答案:( 1) C9H8O4 ( 2分) 羧基

6、( 1分)、酚羟基( 1分) ( 2) ( 3分) ( 3) B ( 3分)(多选 1个扣 1分) ( 4) ( 5) C6H6CH( COOH) 2 ( 3分) 氮化硅( Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由 SiO2与过量焦炭在 1300-1700oC的氮气流中反应制得 3SiO2( s) +6C( s) +2N2( g) Si3N4( s)+6CO( g) ( 1)上述反应氧化剂是 ,已知该反应每转移 1mole ,放出 132 6kJ的热量,该方程式的 H = 。 ( 2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是( ) A焦炭的质量不再变化 B N2和 CO速率

7、之比为 1:3 C生成 6molCO同时消耗 1mol Si3N4 D混合气体的密度不再变化 ( 3)下列措施中可以促进平衡右移的是( ) A升高温度 B降低压强 C加入更多的 SiO2 D充入 N2 ( 4)该反应的温度控制在 1300-1700oC的原因是 。 ( 5)某温度下,测得该反应中 N2和 CO各个时刻的浓度如下,求 020 min 内N2的平均反应速率 ,该温度下,反应的平衡常数 K 。 时间 /min 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 N2浓度 /mol L-1 4 00 3 70 3 50 3 36 3 26 3 18 3 10 3 00 3 00 3

8、 00 CO浓度 /mol L-1 0 00 0 90 1 50 1 92 2 22 2 46 2 70 答案:( 1) N2( 2分), H= -1591 2 kJ/mol( 2分) ( 2) ACD( 2分) ( 3) BD( 2分) ( 4)温度太低,反应速率太低;该反应是放热反应,温度太高,不利于反应向右进行。( 2分) ( 5) 3 7010-2mol L-1 min-1 ( 3分) 81 0 mol4 L-4( 3分) 工业上生产高氯酸(沸点: 90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下: ( 1)冷却过滤的目的 。 ( 2)通入反应器 2的 SO2作用是 ;反应器 2中发生

9、反应的离子方程式为 。 ( 3)循环使用的物质是 。 ( 4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。 ( 5)通过电解 NaClO3水溶液的方法也可以制备 NaClO4,进而可以制备 HClO4,写出阳极的电极反应式 。 答案:( 1)降低 NaHSO4的溶解度并分离出 NaHSO4晶体( 2分) ( 2)二氧化硫作为还原剂把 ClO2还原为 NaClO2、( 2分) 2ClO2 SO2 4OH- 2ClO2- SO42- 2H2O;( 4分) ( 3) H2SO4( 2分) ( 4)高氯酸的沸点比较低,容易从溶液中逸出;( 2分) ( 5)阳极反应式 H2O+ClO3 -2e =

10、ClO4 + 2H+。( 4分) 亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。 ( 1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,红细胞和血红蛋白会减少,钙的吸收也会减少,原因是 。 检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入 20mL 水和 10mL 盐酸,加热一会儿,滴入试剂 A,观察现象既可。 ( 2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 。 ( 3)试剂 A是 。 在足量的亚硫酸钠溶液中加入 1 2滴液溴,振荡后溶液变为无色。 ( 4)写出以上反应的离子方程式 。 ( 5)以上反应后的溶

11、液中含有 SO32-、 HSO3-、 SO42-、 Br-、 OH-等阴离子。设计实验检验 SO42- 和 Br-,写出实验方法。试剂不限。 实验操作 预期现象与结论 步骤 1: 步骤 2: 答案:( 1) SO32-与 Fe2+、 Ca2+结合,形成沉淀。( 2分) ( 2)加快亚硫酸钠的溶解(或加热是为了加速反应)( 2分) 防止亚硫酸受热分解成二氧化硫,逸出。( 2分) ( 3)品红溶液( 2分) ( 4) 3SO32- + Br2 + H2O = 2HSO3- + SO42- + 2Br-( 2分) ( 5) 实验操作 预期现象与结论 步骤 1:取少量待测液放入试管,加入过量盐酸,加入氯化钡溶液。( 2分) 有白色沉淀生成,证明待测液中含 SO42-。( 1分) 步骤 2:取少量待测液放入试管,加入过量氯水。( 2分) 溶液呈橙黄色,证明待测液中含 Br-。( 1分)

展开阅读全文
相关资源
猜你喜欢
相关搜索

当前位置:首页 > 考试资料 > 中学考试

copyright@ 2008-2019 麦多课文库(www.mydoc123.com)网站版权所有
备案/许可证编号:苏ICP备17064731号-1